高二化学上期期末考试卷精选
可能用到的相对原子质量: Fe:56 Mg:24 Al:27 O:16 N:14 H:1 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题均只有一个选项符合题意) 1.下列溶液一定是碱性的是
A.溶液中c(OH)>c(H+). B.滴加甲基橙后溶液显红色.
-
C.溶液中含有OH.
-
D.滴加甲基橙后溶液显黄色.
2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3.将等物质的量的Mg和Al混合均匀,分成四等份,分别加到下列四种过量的溶液中,充
分反应后,放出H2最多的是
A.3mol/LHCl溶液 C.8mol/LNaOH溶液
B.4mol/LHNO3溶液 D.18mol/LH2SO4溶液
-
4.下列离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液中通入过量的SO2:Ca2++SO2+H2O+ClO=CaSO3↓+2HClO B.铁溶于过量的稀硝酸3Fe +2 NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
-
C.铜溶于FeCl3溶液中Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.Fe3O4溶于盐酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
5.同压、不同温度下的反应:A(g)+B(g)关系如右图所示,下列结论正确的是
C(g),A的含量和温度的
A.T1>T2, 正反应吸热 B.T1<T2, 正反应吸热
C.T1>T2, 正反应放热 D.T1<T2, 正反应放热 6.某温度下,浓度都是1 mol·L
-
-1
的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经
-
-
过t min后,测得物质的浓度分别为:c(X2)=0.4 mol·L1,c(Y2)=0.8 mol·L1,c(Z)=0.4 mol·L1,则该反应的反应式可表示为 A.X2+2Y2 C.3X2+Y2
2XY2 2X3Y
B.2X2+Y2D.X2+3Y2
X2Y 2XY3
7.在25oC时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是
A.溶液中c(H+)>c(OH),且c(H+).c(OH)=1×10
-
-
-14
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1 C.溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
-
-
D.此溶液中由水电离出来的c(H+)>c(OH-)
8.在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中,得到沉淀的量(Y)与所加AlCl3溶液的体积(X)的函数图象正确的是
9.下列溶液中存在离子种类最多的是
A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.HCl D.CH3COONa10.某溶液中含有10.某溶液中存在大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其中c(H+)= 10-2mol/L,在该溶液可以大量共存的阴离子是
A.SO42-
B.NO3-
C.SCN- D.CO32-
11.工业制硫酸中,存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)后,一段时间后18O存在于 A.O2
-
2SO3(g),在已达到平衡后充入少量18O2C.O2和SO3 D.SO2、O2和SO3
-
B.O2和SO2
-
12.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应式为:
Zn+2OH-2e==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH。据此判断氧化银(Ag2O)是 A.负极,被氧化高二化学上期期末考试。
A
B
C
D
B.正极,被氧化 C.负极,被还原 D.正极,被还原
13.下列情况下,铁片腐蚀最快的是
-
14.等质量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是 A.CH4 B.C2H6
C.C3H6 D.C6H6
CH3—— — — 2
15.某烷烃的结构为: ,下列命名正确的是
3 3 2H5 3
A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷 C.4,5-二甲基-3-乙基已烷
B.3-乙基-4,5-二甲基已烷 D.2,3-二甲基-4-乙基已烷
16.对于在一密闭容器中进行的反应:C(s)+O2(g)===CO2(g),下列说法中错误的是
A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强可以加快化学反应速率
D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 17、下列化学用语书写正确的是
A.氯原子的结构示意图:B.乙烯的结构简式为C2H4 C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
18、下列说法正确的是
A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,共16纵行 B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 C.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 D.NaOH碱性比KOH强 二.填空题(每空2分,共24分)
19.下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 根据题意填空(只填序号),互为同系物的是______,互为同分异构体的是______,互为同位素的是_____,互为同素异形体的是________。
20.在配制Al2(SO4)3溶液时,铝离子会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为: 。为了防止发生水解,可以加入少量的 。 21. t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+ B(g)
XC(g),2min时反应达平衡。(温度不变)剩余1.8molB,
并测得C的的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ,X= 。 (2)比较达到平衡时,A.B两反应物的转化率:α(A) α(B)(填> = 或 < ) (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后,则平衡 (填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)
(4)在t ℃时,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入 (填A或B) mol(用含a的式子表示)
三.实验题(每空2分,共8分)
22.根据下图实验装置和操作,回答有关问题: 按右图所示装置进行实验,观察B中现象。
操作(1):先夹止水夹a,使A管开始反应。在B管中观察到的现
象 ,B中发生的主要的化学反应有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O,还有,
。
操作(2):打开止水夹a,使A管开始反应一段时间后再夹紧a,实验中在B管中观察到的现象是 。
四.推断题(每空2分,共12分)
23.下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤
① ;④ ;⑧ ;⑩ 。 (2)写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式: ①
五.计算题(16分)
24.取25.6mg铜与含有1.4×10-3mol的浓硝酸恰好完全反应,放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集,其气体的体积在标准状况下为多少mL?(不考虑生成N2O4)。将收集到的气体倒立于水槽中,向其中通入标准状况下的O2多少。才能使气体全部生成硝酸?
25.在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中,逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液,结果
如下图所示,求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少?
① + ⑥
第二篇:《2015-2016高二化学上学期期末考试试卷(1)》
高二化学期末考试试卷(1)
可能用到的相对原子质量:H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、
K—39、Mn—55
第I卷 选修:化学4 模块考试(100分)
一、选择题(本题包括25小题,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
2.下列反应中,属于吸热反应的是
A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应 3.保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接 A.铜板
B.石墨 C.直流电源负极 D.直流电源正极
4.下列措施中,一定能使化学平衡移动的是 A.改变温度 5.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行 6.一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)百分数的是 A.升高温度
B.降低温度 D.增大反应物浓度
2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子
B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积
C.增大压强
7.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是
A.NaCl B.Na2CO3 C.NaHSO4 8.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
D.NH4Cl
高二化学期末试卷第1页(共12页)
B.c(H)= c(OH)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 9.下列说法正确的是高二化学上期期末考试。
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
10.某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A.实验过程中没有热量损失
B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等 11.下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 B.自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变
C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 D.自发反应在任何条件下都能实现 12.向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性 A.增强
B.减弱 C.不变 D.无法判断
+-
13.下列关于电解池的叙述中,不正确的是 ...A.与电源正极相连的是电解池的阴极 B.与电源负极相连接的是电解池的阴极 C.电解池的阳极发生氧化反应
D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 14.已知水的电离方程式:H2
O A.升高温度,KW增大,pH不变
H + OH。下列叙述中,正确的是
+
-
高二化学期末试卷第2页(共12页)
B.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变
C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低
15.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗,N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
+
-
+
N
16.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等。 B.达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。 D.达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解。 17.下列说法正确的是
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 C.加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“—” 18.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.铁在潮湿的环境下生锈 B.纯碱溶液去油污 C.加热氯化铁溶液颜色变深 19.下列化学方程式中,属于水解反应的是 A.H2O+H2O
H3O+OH
+
-
D.浓硫化钠溶液有臭味
?
B.HCO3+OH
-
2?
H2O+CO3
高二化学期末试卷第3页(共12页)
C.CO2+H2O
2?
H2CO3 D.CO3+H2O?
+OHHCO3
-
20.关于电解NaCl溶液,下列叙述正确的是 A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 21.下列说法错误的是
A.升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小 B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C.对于有气体参加的反应,增大压强,反应速度加快
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率 22.在不
同条件下分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是
A.v (SO2)=4mol/(L·min) B.v (O2)=3mol/(L·min) C.v (SO2)=0.1mol/(L·s) 23.已知下列热化学方程式:Zn(s) + Hg(l) +
D.v (O2)=0.1mol/(L·s)
1
O2(g) =ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol 2
1
O2(g) =HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol 2
B.-254.6 kJ/mol
2+
2+
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ,其中ΔH3的值是 A.-260.4 kJ/mol
C.-438.9 kJ/mol
D.-441.8 kJ/mol
24.工业品MnCl2溶液中含有Cu、Pb等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使 Cu、Pb等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A.具有吸附性 C.溶解度与CuS、PbS相同
B.溶解度小于CuS、PbS D.溶解度大于CuS、PbS
+
2+
2+
2+
25.锰锌干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:Zn + 2MnO2 + 2NH4= Zn+ Mn2O3 + 2NH3 + H2O。在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是 A.Zn
B.碳
C.MnO2和NH4
+
D.Zn和NH3
二、非选择题(本题包括7小题,共50分)
?
26.(6分)在水溶液中,橙色的Cr2O7与黄色的CrO24有下列平衡关系:
2?
高二化学期末试卷第4页(共12页)
Cr2O7+H2O
2?
?
2CrO24+2H,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。
+
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 色,因为 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量的稀H2SO4,则溶液呈 色,因为 。
(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡 ,溶液颜色将 。
27.(7分)常温下,两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中:
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是
_____________________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应,升温可以 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。
(3)两种溶液中c(NH4) 的大小为 (填字母)。
A.两种溶液中c(NH4) 都等于0.1 mol/L B.两种溶液中c(NH4) 都小于0.1 mol/L C.NH4Cl溶液中c(NH4) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4)
28.(3分)“神七”飞船的`发射成功,激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高,而且是以氢气和氧气为燃料的电池,电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
(1)使用酸性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应
为 ,正极的电极反应为 。
(2)美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池,正极的电极反应为 O2 + 2H2O + 4e = 4OH,负极的电极反应
-
-+
+
+
+
+
高二化学期末试卷第5页(共12页)
第三篇:《高二化学上期期末考试题》
2012—2013学年度漯河四高高二化学测试题
考试时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量 H=1 C= 12 O=16 Na=23 K=39 Mn=55 Cu=64
一.选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意,请把答案填在答题卷上)
1.下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应
1B.已知C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=—110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧2
热为110.5 kJ·mol-1
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途
径无关
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
2.下列化学用语的表述正确的是( )
-A.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3===Na++H++CO23
B.用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式:Cu2+2Cl+2↑
C.硫化钠水解的离子方程式:S2-+2H2O
D.碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)
3.已知反应A2(g)+2B2
(g) H2S+2OH- Ca2+(aq) + CO32-(aq) 2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4.下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是( )
A. 在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
5.醋酸溶液中存在电离平衡CH3++CH3COO-,下列叙述
不正确的是( ) ...
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 1
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混
合后,溶液的pH<7
6.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的pH随溶
液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7.下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应ΔH1>ΔH2
B.由C(石墨)===C(金刚石) ΔH=+1.9KJ/mol,可知金刚石比石
墨稳定
C.中和热△H=- 57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的
NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
D.放热及熵增加的反应,一定能自发进行
8.下列叙述正确的是( )
A.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,2 c(Cl— )=c(SO42— )
B.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
9.一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2
发生反应,当反应进行到10s末时达到平衡,此时容器中NH3的浓度等于0.15mol·L-1。下列有关判断正确的是( )
A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B.反应进行到10s末时,H2的平均反应速率是0.0225mol·L-1·s-1
C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
D.再往该容器中充入1molN2和3molH2,重新达到平衡时
c(NH3)=0.30mol·L-1
2
10.下列叙述正确的是( )
A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2,②NH4Cl,③
CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三种溶液,物质的
量浓度的大小顺序为:③>①>②
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
11.对化学平衡移动的分析,下列说法不正确的是( ) ...
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物的物 2NH3(g),当增大N2的浓度时,质的量时,平衡一定向正反应方向移动 平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡向正反应方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不一定移动 A.①④ B.①③
A(g)+x
B(g)
是( )
C.②③ D.①② 12.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确
A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等
13.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量 ②氨
水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 3
正确的是 ( )
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
14.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,
下列说法正确的是( )
-+A.含有大量SO24的溶液中肯定不存在Ag
B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4
溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶液积常数(Ksp)为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由
a点变到b点
15.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电
Cd + 2NiO(OH) 池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
+ 2H2
OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。 有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-- + OH- == NiO(OH) + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
16.如下图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解
质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得两端导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是 ( )
A.产生气体的体积:①>②
B.电极上析出物质的质量:②>①
C.溶液的pH变化:①增大,②减小
D.电极反应式①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②中阴极:2H++2e-=H2↑
17.体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相
同温度下发反应:2SO2 + O22SO3并达到平衡.在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )
A.等于p%
B.大于p% 4 C.小于p% D.无法判断
18.结合下图判断,下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝
色沉淀
二、非选择题(本题包括四个小题,共46分)
19.(12分) 在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为
2L的某密闭容器中,发生如下反应:
请填写下列空白:
(1)x值等于 (2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 增大、减小或不变)
(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加 入 物质 mol。
20.(9分)常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数
据如下:
,2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,
(1)甲组实验中HX为弱酸,a
7(填“<”,“=”或“>”),
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 , 所得溶液中由水电离出的c (OH-) = 。
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