普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293116Lv的叙述错误的是
A. 原子序数116 C. 核外电子数116 A. HClO
B. 中子数177 D.相对原子质量293 C. HNO3
D. AgNO3
2. 下列物质见光不会分解的是
B. NH4Cl
3. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A.不可能有很高的熔沸点 C. 可能是有机物
B. 不可能是单质 D. 可能是离子晶体 B.单质沸点的高低
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
D. 酸性
4. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A. 单质氧化性的强弱 C. 单质与氢气化合的难易 A.还原性
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6. 将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质
有 A. 2种 A. NaOH
B. 3种 B. KMnO4
C. 4种 C. KSCN
D. 5种 D. 苯酚
B. 氧化性
5. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有
C. 漂白性
7. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列
说法正确的是
A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 22 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量
1
9. 已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是
A. 分子式为C9H5O4
B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
10. 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的.烃经卤代反应制得的是
A.B.C.D.
11. 下列有关物质性质的比较，错误的是
A. 溶解度：小苏打<苏打 C. 硬度：晶体硅<金刚石 A.硫酸铜
B. 氢氧化钠
B. 密度：溴乙烷>水
D. 碳碳键键长：乙烯>苯
D. 二氧化硫
12. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是
C. 硫酸亚铁
13. 实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是
A. 操作I中苯作萃取剂
B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C. 通过操作II苯可循环使用 D. 三步操作均需要分液漏斗
14. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑ 15. 一般情况下，前者无法决定后者的是
A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
16. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电
子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 C. 简单离子半径：丁>乙>丙
B. 甲与丁形成的分子中由非极性分子
D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性
17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、
NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18. 下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
19. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示
A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
20. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
21. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，
同时放出CO2。在该反应中 A.硫元素既被氧化又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
22. 将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的
水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） A. 231.5mL
B. 268.8mL
C. 287.5mL
D. 313.6mL
B. NaHCO3与澄清石灰水反应 D. NH4HCO3与澄清石灰水反应
B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
四、（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ?CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空
23. Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性
（选填―强‖或―弱‖）
（选填―大‖或―小‖）
。
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 24. 碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是。温度偏低也不利于碳化反应，原因是25. 已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所
示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是。
Ca原子最外层电子
26. Mg原子核外电子排布式为的能量
五、（本题共12分）
Mg原子最外层电子的能量。（选填―低于‖、―高于‖或―等于‖）
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化
工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27. 写出电解饱和食盐水的离子方程式。28. 离子交换膜的作用为：
29. 精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中（选填―a‖、―b‖、―c‖或―d‖）
30. KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和
KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式
31. 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的于‖、―小于‖或―等于‖）
浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为 已知： H2SO3
六、（本题共12分）
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
① 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
② 不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀； ③ 经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空
32. 第①步反应的化学方程式为第②步反应的化学方程式为 33. 可循环使用的物质是
。
。
。
。
HClO
。
Ki1=1.54×10-2 Ki1=2.95×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11 Ki2=1.02×10-7
2SO3溶液的pH。（选填―大
H2CO3
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 34. 检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是目的是
、
35. CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
36. 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装
置（夹持装置省略）。
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