条件对化学平衡题型的制约练习题

　　化学平衡知识的考查是近年来高考中出现的一大热点问题，在各地考题中时有体现，而学生对此部分知识的学习总有无所适从之感，特别是对一些似曾相识的题型往往感到困惑，不清楚他们的差别何在，不会充分挖掘条件灵活进行解题。为此，笔者结合多年的教学经验和典型题型，谈谈自己的一些认识，希望能对大家有所启迪。

条件对化学平衡题型的制约练习题

　　例1ⅰ、(2003年全国理综12题)某温度下，在一容积可变的容器中，下列反应

　　2a(g) + b(g)

　　2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别是4 mol、2 mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ).

　　a.均减半 b.均加倍 c.均增加1 mol d.均减少1 mol

　　ⅱ、某温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2a(g) + b(g)

　　2c(g)达到平衡时，a、b、和c的物质的量分别是4 mol、2 mol和4mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，a的转化率降低的是( ).

　　a.均减半 b.均加倍 c.均增加1 mol d.加入1 mol c

　　分析：以上两题差别在于：ⅰ题中容器的容积可变，保持温度和压强不变，即为恒压容器，而ⅱ题中为恒容容器。虽一字之差，却带来完全不同的两种结果，具体分析如下：

　　ⅰ中：恒温恒压下，按a、b选项调整后为等效平衡，故平衡不移动;c中如果按a 增加1 mol、b增加0.5 mol、c增加1mol为等效平衡，此时再增加0.5 mol b，平衡向右移动;同理d中按a减少1 mol、b减少0.5 mol、c减少1 mol为等效平衡，再减少0.5 molb，平衡向左移动。所以本题的正确选项为c。

　　ⅱ中：恒温恒容下，b、c、d调整后，使体系压强增大，平衡向右移动，a的转化率增大;a选项调整后，使体系压强减小，平衡左移，a的转化率降低。故此题应选a。

　　例2ⅰ、在一容积固定的密闭容器中充入3mol a和1 mol b发生反应：3a(g)+b(g)

　　x c(g)，达平衡后，c的体积分数为p℅。若维持容器中的温度和容积不变，按起始物质的量a：0.9mol、 b：0.3mol、c：2.1 mol充入容器中，达到平衡后，c的体积分数仍为p℅。则x值为( )

　　a.只能为3 b.只能为4 c.可能为3，也可能为4 d.无法确定

　　ⅱ、在一容积固定的密闭容器中充入3 mol a和1 molb发生反应：3a(g)+b(g)

　　x c(g)，达平衡后，c的物质的量为pmol。若维持容器中的温度和容积不变，按起始物质的量a：0.9 mol、b：0.3mol、c：2.1 mol充入容器中，达到平衡后，c 的物质的量仍为p mol。则x值为( )

　　a.只能为3 b.只能为4 c.可能为3，也可能为4 d.无法确定

　　分析：两题的不同之处就在于“c的体积分数为p℅”和“c的物质的量为pmol”，但已经体现了两题本质上的差别。i题中，恒温恒容下，两次平衡中c的体积分数相等，为等效平衡，第二次填充的物质若完全转化为填充a、b的形式，其物质的量应与第一次起始量相同，此时x应为3，当x=4时，反应前后气体的计量数相等，两次填充的物质中a和b的物质的量之比相等，平衡不移动，所以也符合题意。故此题的正确选项为c;ii题中，恒温恒容下，两次平衡中c的物质的.量相等，为相同平衡，两次填充的相应物质的量应相等，故应选择a项。

　　例3 体积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的nh3，在相同温度下发生反应：

　　2nh3

　　n2 +3h2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中nh3的转化率为m%，乙容器中nh3的转化率为n%。则( ).

　　a. m=n b. m>n c. m

　　分析：开始时两容器中状态完全相同，甲容器保持体积不变，随着反应的进行，体系压强增大，因此甲容器相当于乙容器达到平衡后，增大压强，平衡左移，nh3的转化率降低，故m

　　在解化学平衡试题时应注意以下两个概念之间的区别，以及两种解题思路。

　　两个概念：1.相同平衡是指一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正、逆反应同时开始，只要条件不变，平衡时各物质的物质的量相同。2.等效平衡是指在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，不论是一次投料或分步投料，最后所处的平衡状态相同，即各组分的含量相同(物质的量不一定相同)

　　。有恒温恒容和恒温恒压两种条件下的等效平衡。

　　两种解题思路：

　　1.恒温恒容下，增加或减少物质的量，相当于增大或减小体系的压强，恒温恒压下，改变物质的量，可借助于等效平衡进行分析。

　　2.恒温恒容和恒温恒压两种条件下平衡的比较，可处理为由恒压容器到恒容容器改变压强。

　　在掌握化学平衡的特征和平衡移动原理的基础上，充分挖掘题中条件，理清解题思路，灵活处理，以达到事半功倍的效果。

　　参考练习：

　　1.恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2no2 (g)

　　n2o4 (g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量的no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数( )

　　a.不变 b.增大 c.减小 d.无法判断

　　2.一定温度下，在一固定容积的容器内发生如下反应：2no2 (g)

　　n2o4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的no2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数( )

　　a.不变 b.增大 c.减小 d.无法判断