初三化学练习题及答案及化学实验口诀

　　初中化学最需要背记的知识就是化学方程式，它是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。下面是小编为大家搜集整理的初三化学练习题及答案及化学实验口诀，希望能对大家有所帮助！

初三化学练习题及答案及化学实验口诀

　　初三化学练习题及答案及化学实验口诀1

　　一、选择题（每小题2分共40分）

　　1.酸具有一些相似的化学性质，这是因为

　　A.酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反应生成盐和水

　　C.酸溶液能导电D.酸溶液中含有H+

　　2.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是

　　A.铁B.铝C.铜D.表面镀锌的金属

　　3.下列各变化属于物理变化的是

　　A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈

　　B.盐酸使指示剂变色

　　C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

　　D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

　　4.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是

　　A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7

　　C.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种酸溶液

　　5.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是

　　A.NaClB.Al（OH）3C.CaOD.NaOH

　　6.下列反应属于中和反应的是

　　A.2HCl+CuO=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　C.2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OD.CaO+H2O=Ca（OH）2

　　7.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入

　　A.浓硫酸B.石灰石C.浓盐酸D.氢氧化钠固体

　　8.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是

　　A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱

　　9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为（）

　　A.1B.3C.9D.10

　　10.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋白具有的性质是

　　A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

　　B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

　　C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

　　D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

　　11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是

　　A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

　　C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

　　12.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是

　　A.牛奶B.醋C.鸡蛋清D.泡菜

　　13.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是

　　A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

　　B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

　　C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

　　D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

　　14.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是

　　A.微溶于水，能导电

　　B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色

　　C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用

　　D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料

　　15.氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用

　　A.石灰石B.烧碱C.碳酸钠D.熟石灰

　　16.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是（）

　　A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭<

　　B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液

　　C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

　　D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

　　17.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是（）

　　A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色

　　B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色

　　C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色

　　D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色

　　18.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（）

　　19.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：

　　测定时间9：009：109：209：30

　　PH4.954.944.864.85

　　A.9：00B.9：10C.9：20D.9：30

　　20.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是

　　A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

　　B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

　　C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色

　　D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色

　　二.填空题（共40分）

　　21.（4分）在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：

　　（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是——————

　　（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是.

　　（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是.

　　（4）俗名为烧碱的物质是.

　　22.（8分）按要求写出下列各反应的化学方程式：

　　（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸

　　——————————————————————；

　　（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末

　　——————————————————————；

　　（3）用盐酸除铁锈

　　——————————————————————；

　　（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸

　　——————————————————————。

　　23.（4分）（1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用。

　　（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是。

　　24.（4分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：

　　（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。

　　①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

　　②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

　　（2）该反应的化学方程式。

　　25.（4分）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加且变质的是（填试剂名称）

　　26.（16分）：现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这

　　些溶液，将它们编号为A、B、C，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象

　　步骤①步骤②

　　（1）写出试剂的名称①是、②是。

　　（2）写出三种溶液的.化学式：A、B、C。

　　（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：。

　　（4）写出A与B反应的化学方程式：。

　　（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？

　　三.实验题（共10分）

　　27.（10分）下图是两种稀释浓硫酸的操作：

　　回答下列问题：

　　（1）B图中加水的仪器的名称是。

　　（2）B图中锥形瓶内产生的现象是。产生这一现象的原因是。

　　（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。

　　（4）A图中玻璃棒的作用是。B图中玻璃导管的作用是。

　　四.计算题（共10分）

　　28.（10分）标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，

　　求（计算结果精确到0.1%）：

　　⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；

　　⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。

　　参考答案：

　　一.

　　1234567891011121314151617181920

　　DDDCBCABAADCABADCCDC

　　二.

　　21.（1）①（2）②（3）③（4）④

　　22.（1）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　23.（1）pH试纸；（2）4；2H2S+3O22SO2+2H2O；

　　24.（1）②（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　25.浓盐酸；固体氢氧化钠

　　26（1）酚酞，二氧化碳

　　（2）Ca（OH）2；HCl；NaOH

　　（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　（5）可以达到目的

　　27（1）分液漏斗

　　（2）瓶内液体沸腾，浓硫酸溶解时产生大量的热量

　　（3）A

　　（4）搅拌；散热的作用

　　四.计算题

　　28.设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，反应后所得溶液中

　　溶质Na2CO3的质量分数y

　　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

　　4480106

　　1.12L×1.977g/L10%x（1.12L×1.977g/L+x）y

　　4480=1.12L×1.977g/L10%x

　　x=40g44106=1.12L×1.977g/L（1.12L×1.977g/L+x）y

　　y=12.6%

　　答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g；

　　⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。

　　扩展阅读

　　氢气还原氧化铜实验

　　氢气检纯试管倾，

　　先通氢气后点灯。

　　黑色变红水珠出，

　　熄灭灯后再停氢。

　　解释：

　　1、氢气检纯试管倾："氢气检纯"的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；"试管倾"的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。

　　2、先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。

　　3、黑色变红水珠出：意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。

　　4、熄灭灯后再停氢：意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。

　　初三化学练习题及答案及化学实验口诀2

　　一、物质的组成：分子、原子、离子、元素

　　（一）基本知识：

　　1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氢气化学性质的微粒的名称

　　是氢分子，符号是 H2 。

　　2、原子是化学变化中的最小微粒，分子和原子的本质区别是

　　在化学变化中，分子可分，原子不可分

　　3、元素是具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。

　　4、离子是带电的原子或原子团。写出常见离子符号：

　　氢离子 H+ ，钠离子 Na+ ，氯离子 Cl- ，镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 氧离子 O2-

　　硫酸根离子 SO42- ，碳酸根离子 CO32- ，氢氧根离子 OH- ，氨根离子 NH4+ ，硝酸根离子 NO3-

　　（二）知识应用

　　1、判断下列说法正误：

　　① 物质都是由分子组成（ⅹ） ② 分子总是在运动（√） ③ 分子间存在空隙（√） ④ 水分子（H2O）中存在氢分子（H2）（ⅹ）

　　2、目前中小学生喜欢使用的涂改液中含有一些挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。二氯甲烷是其中的一种，下列关于二氯甲烷CH2Cl2的叙述中，正确的是（D） A、二氯甲烷是由碳，氧气、氯气组成。

　　B、二氯甲烷是由碳、氧、氯三种元素组成的。

　　C、二氯甲烷分子是由碳原子、氢分子、氯分子组成的。

　　D、一个二氯甲烷分子是一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子组成。

　　3、H2、H2O、H2SO4三种物质含有相同的氢元素，它们相同数目的分子中含有相同数目的氢原子。

　　4、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁必贫血。”，这里的铁是指（B）：

　　A、铁单质B、铁元素C、铁原子D、四氧化三铁

　　5、下列各组物质中，含有相同原子团的一组是（D）：

　　A、 NaCl 和KClO3 B、KMnO4和K2MnO4 C、NaNO3和Na2CO3 D、KOH和Ba（OH）2

　　二、物质结构的初步知识：原子结构、核外电子排布、化合价

　　（一）基本知识：

　　1 原子是由带正电的原子核和带负电的（核外）电子构成的；原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的；

　　在原子中，整个原子不带电的原因是质子数＝电子数＝核电荷数

　　2 此原子结构示意图中，圆圈表示原子核，弧线表示电子层

　　核电荷数为 8 ，核外电子数为 8

　　电子层数为 2 ，最外层电子数为 6 。

　　决定元素种类的是原子结构中的质子数此元素名称是氧元素

　　此元素的原子在化学反应中易得电子，决定元素化学性质是最外层电子数

　　3 背诵、默写化合价口诀：

　　一价钾钠银氢，二价锌钡钙镁，

　　亚铁 +2价，铝铁 +3价，铜汞 +2价，硝酸根、氢氧根 -1价，硫酸根、碳酸根 -2价，铵根（NH4）则为 +1 价。

　　（二）知识应用 1、是同种元素两种微粒，微粒符号分别为 Na ， Na＋

　　2、根据所给微粒结构示意图，回答问题：

　　A B C D E F

　　① F中，若X为17，且为原子，则Y＝ 7 ；若F为阴离子，则Y＝ 8 。

　　② A→E为 3 种元素，其中达到稳定结构的有 BCD ，

　　属于阳离子的是 D 。

　　3、标出下列物质中划线元素的化合价

　　0 +5 -3 +5 +2 +3 +6 +4

　　N2 N2O5 NH3 HNO3 Fe(OH)2 FeCl3 K2MnO4 K2CO3

　　4、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序，可知X代表的是（C）

　　A、NaCl B、Ca(ClO)2 C、Cl2 D、Cl2O3

　　5、根据化合价写化学式：

　　氧化钡 BaO 氧化钠 Na2O 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 氯化钠 NaCl

　　氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 硝酸银 AgNO3 硫酸铜 CuSO4 氯化铵 NH4 Cl 硫酸 H2SO4 ＋6价硫元素氧化物 SO3

　　6、铀235是制造原子弹的一种原料，这样的铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其核内中子数为 143 ，核外电子数为 92 。

　　三、物质的分类：

　　（一）基础知识

　　混合物：如空气

　　（有两种或两种以上物质）

　　物质单质金属单质： Cu

　　（只含有一种元素）

　　非金属单质：氧气

　　纯净物稀有气体：氖

　　（只有一种物质）

　　化合物氧化物：二氧化碳

　　（含有两种或

　　两种以上元素）其他：高锰酸钾

　　（二）知识应用

　　1、判断下列说法的正误

　　①纯净物都是由一种元素组成的（×） ②单质一定只由一种元素组成（√）

　　③只由一种元素组成的物质一定是单质（×）④由多种元素组成的物质一定是化合物（×）

　　2、下列物质中，属于纯净物的是（2345679 10 11）；

　　属于化合物的是（256710）；属于氧化物的是（2 5）

　　⑴石灰水 ⑵CaO ⑶Cl2 ⑷石墨 ⑸干冰 ⑹ NaCl ⑺Ca（OH）2 ⑻煤 ⑼汞 ⑽Cu2（OH）2CO3 ［11］氧气 3、下列各组物质类别中，后者属于前者的是（ C D ）

　　A单质、化合物 B混合物、化合物 C纯净物、化合物 D化合物、氧化物 4、下列四组物质中均有一种物质的类别与其它四种不同，这四种物质依次是 A SO3 ， B Cu ， C O2 ，D 冰水 A CaO、Na2O、SO3、Fe2O3、CuO B、H2、Cu、S、C、N2

　　C、NO、CO、SO2、O2、SO3 D、食盐水、冰水、石灰水、稀盐酸

　　5、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生命免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种（ D ） A、混合物 B、纯净物 C、氧化物 D、单质

　　6、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷，下列各组物质互为同素异形体的是（ A ）

　　A、CO和CO2 B、冰和干冰 C、金刚石和石墨 D、液氧和氧气

　　四、物质的变化：物理变化和化学变化

　　1、物理变化和化学变化的本质区别：（宏观）是否生成新物质

　　（微观）分子是否发生了改变

　　2、判断物理变化或化学变化：

　　（1）凡是物质的燃烧都是化学变化，如：煤、酒精、镁带等的燃烧。

　　（2）凡是物质外形或状态的改变是物理变化，如：木棍折断、矿石粉碎、水结冰、金

　　属铁块融化成铁水、蜡烛融化等

　　（3）物质的溶解、挥发过程属于物理变化，如：食盐溶于水、汽油挥发等

　　（4）其它：火药爆炸（化学）工业制氧气（化学）干冰变成二氧化碳气体（物理）

　　实验室制氧气（化学）工业制CO2（化学）CO2使石灰水变浑浊（化学）

　　初三化学练习题及答案及化学实验口诀3

　　三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

　　三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。五种初中化学常用除杂方法：初中化学常用除杂方法有：

　　1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。例题1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）

　　A．KNO3〔BaCl2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2] 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3

　　D Mg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓

　　小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。

　　2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

　　如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。

　　例题2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是：

　　A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕答案：C：K2CO3

　　小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。

　　3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

　　如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 答案B

　　2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是

　　A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出答案：C．

　　小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。

　　4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是 A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl 答案：A D

　　小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等。

　　5、其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

　　如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。