高考化学章节高效复习:元素周期律

　　一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)

高考化学章节高效复习:元素周期律

　　1．下列排列顺序正确的是 ( )

　　①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O

　　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

　　④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

　　A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

　　2．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )

　　A．原子半径：X>Y>Z

　　B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

　　C．元素原子得电子能力：X>Y>Z

　　D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－

　　3．下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )

　　A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

　　B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O

　　C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

　　D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

　　4．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 ( )

　　A．元素①位于第二周期第ⅣA族

　　B．气态氢化物的稳定性：④＞②

　　C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

　　D．元素的最高正化合价：③＝⑤

　　5．(2010?开封模拟)A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是 ( )

　　A．A、B、C、D B．B、A、C、D

　　C．D、A、B、C D．B、A、D、C

　　6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

　　A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

　　C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

　　D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

　　7．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的'低。能说明甲的金属性比乙强的是 ( )

　　A．①④ B．①②③

　　C．③⑤ D．①②③④⑤

　　8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为 ( )

　　 A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D

　　C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E

　　9．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是 ( )

　　A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

　　B．A、D能形成多种化合物

　　C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态

　　D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

　　10．(2008?广东，13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )

　　A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

　　B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

　　C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

　　D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

　　11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ( )

　　A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

　　B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　　C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

　　D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

　　12．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 ( )

　　A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子

　　B．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4

　　C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

　　D．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小

　　二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)

　　13．(14分)(2009?天津理综，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

　　(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________________________________。

　　(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________。

　　(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________。

　　(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

　　a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

　　(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________，N?→⑥的单质的化学方程式为________________________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________________。

　　14．(12分)(2009?福建理综，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

　　(1)T的原子结构示意图为______________。

　　(2)元素的非金属性顺序为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

　　(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________。

　　(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________________________________________________________。

　　(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是____________。

　　(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。

　　15．(14分)(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

　　元素编号元素性质或原子结构

　　TM层上有2对成对电子

　　X最外层电子数是次外层电子数的2倍

　　Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性