化学期末模拟试题
化学试题篇一：2014年高三化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A.CO2
B.NH4I的电子式：
C.乙烯的结构简式 C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为
2. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( ) ．
A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2
C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D．同素异形体：C60、C70、金刚石
4.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
5.下列说法中正确的是（ ）
A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA1
C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子
7. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用： 2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子
C.氧化性：NaClO3<ClO2 D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1
8.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．常温下在c(H)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3
9.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
10.下列叙述错误的是 ( )
（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） －
11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe＋4H＋NO33Fe＋NO↑＋3H2O2＋－3＋－
C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br22＋－＋2－
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O2＋＋－3＋2
13．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
14.说法不正确的是
A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗
C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。
15．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝ CaCl2无水
B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转LiCl-KCl
C．放电过程中，Li+向负极移动
D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl) －－?
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：－－c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
17.下列有关说法正确的是（ ）
A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极3
C.(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) 的值增大
D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
18.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）
19．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
20.强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）
A．X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C1―4
三、填空题
21、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称。
（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式 。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 。
22．(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、 D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶 液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是。
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为。
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H移向 （填“正”或“负”）极。
（7） E(s)+O22(g)△H1 E(g)+O22(g) △H2，则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。
23．（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。 ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水d．二氧化碳
化学试题篇二：高二化学试题及答案
高二化学
第Ⅰ卷（选择题，共57分）
（ 满分值：100分，考试时间：90分钟。）
一、选择题。本大题共19小题，每题3分，共57分。在每题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1、取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数应
A、恰好在15mL处 B、在10mL--15mL之间 C、小于15mL D、大于15mL 2、化学反应2X(g)
2Y(g)＋Z(g)(吸热反应)，要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是 (
A．减少Z的浓度 B．减压 C．降温D．加压
3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32- B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- C．Cu2+、H+、C1-、NO3- D．H+、K+、CI-、SO42-
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ( ) A. 加热B. 改用硝酸
C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用铁片,改用铁粉 5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体 6、下列反应完全后没有沉淀的是 ( ) A．Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液搅拌
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸 D．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．亚硫酸钠 D．硫酸钠 8、下列事实与电化学无关的是 ( ) A．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀
D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍
9、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A 4＞2＞1＞3＞5B2＞1＞5＞3＞4C 5＞4＞2＞3＞1D3＞5＞2＞4＞1 10、在密闭容器中进行下列反应:X(g)+Y(g)Z(g)+2W ,该反应中Z的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是 () A. 正反应为放热反应, W为气体B. 正反应为放热反应,W为固体 C. 正反应为吸热反应, W为固体或液体 D. 正反应为放热反应, W为固体或液体
11、常温下,下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ） A. 含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 12、有关右图装置的叙述正确的是（ ）
A．该装置中Fe为阴极，
电极反应为： Fe－3e＋ 3OH=Fe(OH)3 B．这是电解NaOH溶液的装置 C．这是一个原电池装置
D．该装置中Pt为负极，电极反应为： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e=4OH
13、某学生设计一水果电池：他把一铁片和铜片用导线连接好，然后将铁片和铜片
平行插入一新鲜西红柿中，导线中接一个灵敏电流计．叙述正确的（ ）
A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀 C．铜片作负极 D．铁表面有气体逸出 14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（ ）
①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ A．E2+>B2+>A2+>D2+ C．D2+>E2+> B2+> A2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
15、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④滴定实验中，用去15.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）。
A ①②③ B ①③④ C ①②③④ D ①④
16、在密闭容器中发生反应：xA（气）+yB
zC（气），达平衡时测得A
的浓度为0.5mol / L，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3 mol / L，有关判断正确的是（ ）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数上升
17、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的
pH>a，则该电解质可能是 ( ) A. AgNO3 B. H2SO4
C. NaOH
D.K2SO4
18、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的
反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液 A．①③⑥B．②③⑥19、下图为直流电源，C．①④⑤D②③④⑥为电后，使为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通镀槽．接通电路后发现c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）
A．a为直流电源的负极 B．e极发生还原反应C．c极发生的反应为2H＋2e＝H2↑ D．f电极为锌板＋－
2011～2012学年度第一学期高二化学期末考试卷
一、选择题。本大题共19小题，每题3分，共57分。在每题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
第Ⅱ卷（非选择题，共43分）
二、填空题。本大题共3小题。
20、(8分)如图是钢铁的一种电化学腐蚀，
该钢铁发生的是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）； 正极的电极反应式： ； 负极的电极反应式：； 任举3种铁的防护措施：、
、 。 21、（8分）在一定条件 ,可逆反应：nA+ nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强平衡向正反应方向移动，则m+n与p的大小关系是：
（2）A、C是气体，增加B的量平衡不移动，则B应为
（3）A、C是气体，且m+n = p，增大压强可使平衡移动，则平衡 （填“正向”或“逆向”）移动。
（4）加热可使C的质量增加，则正反应是反应（填放热或吸热）。 22、（8分）现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管与碱式滴定管 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；现有下列药品： ⑾NaOH固体 ⑿标准NaOH溶液 ⒀未知浓度盐酸 ⒁蒸馏水 ⒂碳酸钠溶液。 试回答下列问题：
化学试题篇三：基础化学试题及答案
填空选择
1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe
2+3++3+2+4+-C Cu、Fe、Ag、FeD Fe、Fe、Sn、I
2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）
A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)
C. Fe(s)+2Fe(aq)==3 Fe(aq) D. Fe(aq)+3e== Fe(s)
3+2+3-424-3、已知Φ°(Fe/ Fe)=0.771V，K稳（Fe（CN）6）=1.0×10，K稳（Fe（CN）6）=1.0
353-4-×10，则Φ°Fe（CN）6/ Fe（CN）6）=（A ）。
A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V
4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条
件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。
A、0.09V
B、0.27V C、0.36V D、0.18V
5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B）。
A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂
6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+
时，最适宜的指示剂为（ B ）。
A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V]B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V]
C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]
7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。
A、偏高B、偏低 C、不变 D、无法判断
8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（ D ）。
A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显D、I- 被氧化，Na2S2O3被分解
9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（B ）
A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7C、As2O3D、Fe
10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（A ）。
A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂
11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（ B ）。
A、偏高B、偏低 C、准确
12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（ A ）。
A、偏高B、偏低 C、准确
13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4
液中的溶解度（ B ）。
A、较大 B、较小C、一样
14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为
2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（ C），（2）三种物质中溶解度最小的是（ A ）
A、AgClB、Ag2CrO4 C、CaF2
15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形
成（ B ）。
A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成
16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，
则换算因素为（ C ）。
A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4）
C、M（FeS2）/2M（BaSO4）
1 3+2+3+
17、重量分析中的`沉淀形式应当符合（ A、B、C、D ）。
A、溶解度小 B、沉淀反应完全 C、相对分子量尽量大
D、沉淀纯净含杂质少
18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的有关，二者的K值
越大，反应进行的越 完全。
19、能在氧化还原滴定化学计量点附近还原滴定指示剂，它包括 氧化还原指示剂 、 自身指示剂 和 专用指示剂 三种类型。
20、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的强酸通常是酸一般则不宜使用。
21、氧化还原指示剂的变色范围是 ?0In?0.059n ，变色点的电位是 ?0In。
22、选择氧化还原指示剂时，应该使其范围内，且尽量接近 化学计量点 。
23、高锰酸钾法是以 KMnO 作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在 酸性 性下，以KMnO
24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是 待测物质 与 沉淀物的Ksp。
25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,当逐滴加入硝酸银溶液时，首先生成的是 AgCl 沉淀。
26、从化合物AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr中选择一种适宜的进行填空。（1）AgCl不溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有 AgBr ；（3）AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有 Ag2S 。
27、常温下，BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10-5 mol·L-1，BaSO4的溶度积为 1.1×10-10 。
28、想浓度均为0.010 mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr , AgCl , AgCrO4 。
29、下列反应属于何种类型的反应（填A、B、C、D）
（1）金属锌与EDTA的反应B A、酸碱反应
（2）K2Cr2O7与I2C B、配位反应
（3）Na2CO3与HCl A C、氧化还原反应
（4）NaCl与AgNO3 D D、沉淀反应
30、HPO42-是PO43- 的共轭酸，是H2PO4- 的共轭碱。
31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性 杂化轨道成键的，该分子的空间构型为 三角锥形。
32、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5，其变色点PH为5.0 ，理论变色范围为 4.0~6.0 。
33、下列现象各是什么反应（填A、B、C、D）
（1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快 D
（2）MnO4滴定C2O4时，速度由慢到快 B
（3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4- A
（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 C 。
（A）催化反应 （B）自动催化反应 （C）副反应（D）诱导反应
34、配制SnCl2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解 和 氧化 。
35、H2O分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。
36、为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化 态形成稳定配合物的配位剂；若要
增加电对的电极电位，可加入能与 还原态形成稳定配合物的配位剂。
37、由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（PKb=4.74），其缓冲范围为8.26~10.26 。
38、由于化学计量点和滴定终点不一致 ，而引起的误差称为滴定误差。
39、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量，其表达式 lgk?n1n2(?1??2)
0.05900。
40、加热能生成少量氯气的一组物质是（ D ）。
A、NaCl和H2SO4 B、浓HCl和固体KMnO4
C、HCl和Br2 D、NaCl和MnO2
41、稀有气体氙能与（D）元素形成化合物。
A、钠 B、氦 C、溴 D、氟
42、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为（ A ）
A、能吸收紫外线B、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用
43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（C ）
A、氧 B、氮 C、硫D、硅
44、在PH=6.0的土壤里，下列物质中浓度最大的为（B ）。
A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42-D、PO43-
45、在HNO3介质中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可加那种氧化剂/（ D）
A、K ClO3 B、H2O2C、王水 D、（NH4）2S2O8
46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂？（ D）
A、浓H2SO4B、CaCl2 C、P2O5D、NaOH
47、向含有Ag、 Pb 、Al、Cu、Sr、Cd的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（C ）。
A、Ag B、Cd C、Ag、和Pb D、Pb和Sr
48、性质相似的两个元素是（B ）。
A、Mg和 Al B、Zr和 Hf C、Ag 和Au D、Fe 和Co
49、在下列氢氧化物中，那一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？（ B ）
A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe (OH)3 D、Al (OH)3
50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B）。
A、Cr(OH)3 B、CrO2-C、Cr3+ D、CrO42-
51、下列物质中酸性最弱的是（D ）。
A、H3PO4B、HClO4 C、H3AsO4D、H3AsO3
52、下列物质中热稳定性最好的是（ D ）。
A、Mg(HCO3)2 B、MgCO3 C、H2CO3 D、SrCO3
53、下列物质中，难溶于Na2S2O3溶液，而易溶于KCN溶液的是（ B ）。
A、AgCl B、AgIC、AgBr D、Ag2S
54、下列物质中，离子极化作用最强的是（ C）。
A、MgCl2 B、NaCl C、AlCl3 D、SiCl4
55、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？（ C ）
A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的浓度
C、入射光的波长 D、有色配位化合物的稳定性
56、透光率与吸光度的关系是（B） +2++2+2+2++2+3+22+2+3
T=A B、lg1
T=AC、lgT=A D、T= lg1
57、下列说法中正确的是（B、D ）
A、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长
B、 在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小
C、 吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍
D、 若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变
58、已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，能量最低的是（B ）
A、（3，1，1，1/2） B、（2，0，0，1/2）
C、（2，1，1，1/2） D、（3，2，-2，-1/2）
59、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ C）
A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度也就高
C、精密度是保证准确度的前提 D、准确度是保证精密度的前提
60、指出下列各数中的有效数字的位数
0.1030 mol·L-1（ 4 ） [H+]=0.0236 mol·L-1（ 3 ）
PH=10.23 （ 2 ）4200.0 5
61、某碱样为NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl体积为V1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl体积为V2，V1与V2的关系是（ D）
A、V1=V2 B、V1=2V2C、2 V1=V2 D、V1>V2
62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ B ）
A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀 C、包藏共沉淀 D、后沉淀
63、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（ D ）
A、t检验B、u检验C、F检验D、Q检验
64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 ，用公式表示为A=εbc ，式中各项符号分别表示 b液层厚度 ，ε 吸光系数 ，A 吸光度和c溶液浓度 ；其中吸光系数可表示为ε 和 a，其单位各为 L?mol-1?cm-1和L?g-1?cm-1。
65、气态时最活泼的金属元素是 Cs，最活泼的气态非金属元素是 F ，地壳中丰度最大的元素是 O，大气中丰度最大的元素是 N 。在所有气体中，最轻的元素是H ，最重的元素是 Rn，最难液化的元素是 He，
常态为液态金属和液态非金属的元素是 Hg 和 Br 。
66、周期系中电负性最大的元素是 F ，电负性最小的元素是Cs。能与氢直接化合成离子型氢化物的元素有 ⅠA, Ca, Ba ，不能与氢形成氢化物的元素有 稀有气体 ，可以形成氢键的共价型氢化物有HF, NH3, H2O 。
67、在EDTA配合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，PH值应较大。但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的 水解 和辅助配位剂的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的PH值范围。
68、用EDTA法测定白云石中Ca2+、Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液PH值为
5.5~6.5，并进行过滤，其目的是 除去Fe,Al。
67、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是lgcK’≥6 。
68、硼酸是 一 元酸，其电离方程式为H3BO3== H+ H2BO3。
69、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾 标定HClNa2CO3标定Na2S2O3 K2Cr2O7 标定AgNO3 NaCl 4 +-3+3+
70、加氨水于Hg2Cl2上，容易生成的是 HgNH2Cl+Hg 。
71、在硅酸盐样品分析中，Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是 控制酸度，若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+
3+3+要消除Fe、Al的干扰，应采用的方法是三乙醇胺掩蔽
72、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%—54.30%=0.20%为（ C ）。
A.绝对偏差 B.相对偏差C. 绝对误差 D. .相对误差 E标准偏差
73、定量分析工作中，对定量测定结果的误差的要求是（ E ）。
A. 误差越小越好 B. 误差等于零 C.对误差没有要求
D. 误差可略大于允许误差E. 误差应处在允许的误差范围之内
74、在滴定分析中，通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（D ）。
A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定D.滴定终点E.滴定误差
75、作为基准物质应具备下列条件中的那几条？（A、B、C、D、E ）
A.稳定 B.最好具有较大的摩尔质量 C.易溶解
D.必须有足够的纯度E.物质的实际组成与化学式完全符合
76.某弱酸HA的Ka=1.0×10，则1.0mol·L该酸的水溶液pH值为（ C ）。
A.4.00B.3.00 C.2.00D.6.00
77、某弱酸HB的Ka=1.0×10-9，CB=0.1mol·L-1的水溶液pH值为（ D）。
A.3.0B.5.0 C.9.0D.11.0
78、用纯水将下列溶液稀释10倍时，（1）其中pH值变化最小的是那一种？（ D ）（2）其中pH值变化最大的是那一种？（ C ）
A.CNH=1.0mol·L-1的氨水溶液B. CHAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液
C.CHCl =1.0mol·L-1的盐酸溶液 D. 1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc
79、用CHCl =0.10mol·L-1的盐酸滴定C NaOH=0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7~4.3。用CHCl =0.010mol·L-1的盐酸滴定C NaOH=0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是（ D ）。
A. 9.7~4.3 B. 9.7~5.3 C. 8.7~4.3 D. 8.7~5.3
80、某碱溶液25.00mL，以CHCl =0.1000mol·L-1标准盐酸滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，有消耗了6.50 mL，此碱液的组成是（ B ）。
A.NaOH B. NaOH+NaCO3C.NaHCO3+ NaCO3D. NaCO3
81、 氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300 mol·L-1，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸标定，标定结果比标签浓度（B ）。
A.高 B.低 C.不变
82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷是（C ）。
A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定
83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。
A. Mg2+含量B. Ca2+含量C. Ca2+和Mg2+总量 D. Fe3+和Al3+总量 E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量
84、在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（B）。
A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 5 -4-1
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