高中一年级化学测试题附答案
高中一年级化学测试题
一. 选择题
1. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
2. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A. 单质硅是良好的半导体材料
B. 硅酸是挥发性酸
C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素
D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
3.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸
5. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）
A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑
C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑
D. NH3+HNO3=NH4NO3
6. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2O3（FeO）
7. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）
A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液
C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液
8. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为（ ）
A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe2+＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9. 已知A是单质，E的.水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下列的转化。则A可能是（ ）
10. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol
11. 向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）
A. AgNO3溶液 B. CaCl2溶液 C. Na2SO3溶液 D. Na2CO3溶液
12. 下列物质属于电解质的一组是（ ）
A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2
C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
13. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸
C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
14. 下列说法正确的是（ ）
A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B. 铝在空气中很容易燃烧
C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D. 铁锈的主要成分是Fe3O4
15. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠 D. 不能确定该物质中是否含有钾元素
二. 填空题
16. 石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。
（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是___个。
（2）化学式中铁元素的化合价为_____。
（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。
（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______。
17. 在50mL bmolL－1的AlCl3溶液中加入50mL amolL－1 NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为____mol。
（2）当a、b满足___条件时，无沉淀产生。
（3）当a、b满足___条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为____克。
18. 同温同压下，等质量的SO2和NO2的密度之比为_____。
19. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为_____。
20. 钠在自然界中只能以____态存在，主要以____（填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈 色，在空气中很快变___色，这是因为_____，化学方程式为_______。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为________，生成物的颜色是____，名称是____，其中钠显 价，氧显___价。
三. 推断题
21. 编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO4、NaNO3、BaCl2、Na2CO3中的一种。把A分别加入到B、C、D中有以下现象：产生无色气体；无明显现象；只产生白色沉淀。试确定A、B、C、D分别是什么物质。_____、_____、_____、_____。
22. 有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将A（g）通入紫色石蕊试液中,变为红色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：____、____
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。
四. 计算题
23. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL－1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL－1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
24. 一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
参考答案：
1. A2 B3. D 4. B 5. B 6. BD7. D8. A 9. BC10. B11. AC 12. B13. C14. A15. BD .
16.（1） 6 （2）+2、+3 （3）Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O （4）SiO2
17. （1）a/60 （2）a≥4b （3）3b＜a＜4b；3.9（4b－a）
18. 32：23 19. C20. 化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；
21. Na2CO3；NaHSO4；NaHCO3；BaCl2
22. （1）SO2；Cl2 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
（4）变为红色；无现象
23. Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g；Na2SO4：7.1g。
24. （1）O2：2.4mL和NO2：9.6mL (2) O2：4mL和NO2：8mL或O2：1.2mL和
NO2：10.8mL。
1. 从电子转移数目、电荷数、原子数目守恒三个角度判断。
2. 硅酸是固体酸、弱酸，易分解，但不易挥发。
3. A引入新杂质Na+；B遇两种物质都沉淀；C的碳酸氢根遇两者都不沉淀。
4. AC具有挥发性，质量减少；D不发生变化；B因为具有吸水性，而质量增加。
5. AD反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性；C中硝酸与碳反应，不属于酸的特点，所以不能体现酸性。
6. B中氢氧化钠将镁离子变成氢氧化镁，不能再变回氯化镁；D中氢氧化钠与杂质不反应，不能除去；AC中用过量的氢氧化钠将杂质变成可溶的物质，可以和不溶的主要物质过滤分开。
7. A中液体为黄绿色；B中氯气氧化碘化钾生成碘单质，使淀粉变蓝；C中氯气氧化亚铁离子变成铁离子，溶液为黄色；D因为生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色溶液。
8. A是利用每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断的；B中三个反应都是氧化还原反应；C中①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝；D中②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性。
9. 考察各物质的性质。
10. 考虑硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，从铜与硝酸反应的离子方程式中铜和氢离子的比例入手。
11. 考虑不溶于酸的沉淀和氯气的强氧化性。
12. A中前两种气体是非电解质；C中Cu不是；D中溶液是混合物，所以不是。
13. 胶体和溶液在外观上无法辨别，所以均匀、稳定；粒子直径最大，不能透过滤纸。
14. B铝表面有致密氧化膜，不容易燃烧；C表面致密；D应为三氧化二铁。
15. 掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点。
16. 按照硅酸盐以氧化物的形式来表示化学式的方法入手解题。
17. 考虑铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，把范围分为三部分。
18. 密度和质量是否相等没有关系，考虑单位体积内气体的质量。
19. 利用双线桥法分析该氧化还原反应，发生还原反应的是氧化剂。.
21. 考虑NaHSO4电离出氢离子，相当于酸的性质。
22. 掌握各种有漂白性的物质对于石蕊、品红的漂白的不同。.
23. 根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠，钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡，碳元素守恒等思路解题。
24. 考虑剩余气体的成分。
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