四川高考化学试题参考

　　第一篇:《2012年化学高考试题答案及解析-四川》

四川高考化学试题参考

　　2012年高考理综四川卷化学部分解析

　　6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

　　A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

　　B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

　　C.“血液透析”利用了胶体的性质

　　D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

　　D【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。

　　7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

　　B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA

　　C.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。

　　D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

　　B【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。HF的沸点19.54℃，在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol，则H原子的物质的量为1 mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。

　　【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况

　　条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等； ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3 等； ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。

　　8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

　　Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

　　Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

　　Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

　　Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

　　A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z。其四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，X为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C，Z为Si，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。

　　9、下列离子方程式正确的是

　　A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

　　B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3↓ －＋＋－

　　C．0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合：－－

　　NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O ＋＋－＋－

　　D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－ △ 3＋

　　+3NO2↑+3H2O

　　C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH—恰与NH4＋和Al3完全反应，C项正确；硝酸＋

　　与过量Fe反应得到的是Fe2，D项错误。＋

　　【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。

　　10、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

　　A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

　　B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) ＋＋－－－

　　C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) ＞c(OH)=c(H)

　　D．0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：－－－＋－＋

　　2c(H)－2c(OH)=C(CH3COO)－C(CH3COOH)

　　D【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3的水解大于电离，故CO32的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体——＋－－

　　积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。

　　11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－

　　+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是2012四川高考化学试题

　　A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动

　　B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

　　C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

　　D.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH

　　C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H＋移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确，用C项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.11 mol，B项错误；酸性电池不可能得到OH，D项错误。

　　12、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO2+O2催化剂加热 —－－＋＋2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

　　A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

　　B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

　　C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

　　D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

　　D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到146.79 g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315 g，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8 mol，O2为1.1 mol，则SO2为0.7 mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%，D正确。

　　13、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的.NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

　　A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

　　B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

　　C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

　　D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

　　B 【解析】本题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g，则

　　n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2)mole，则有0.2 mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B错；产生的NO为0.2 mol，标准状况积是4.48 L，C正确；原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正确。

　　【技巧点拨】 “守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常用的方法。

　　26、（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

　　请回答下列问题：

　　（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。

　　（2）A在B中燃烧的现象是。

　　（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。

　　（4）G+G→M的离子方程式是。

　　（5）Y受热分解的化学方程式是。

　　【答案】⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)

　　⑶2:1(3分) ⑷3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分) －＋

　　⑸4Fe(NO3)3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)

　　【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。

　　(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。

　　(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。

　　(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。

　　3(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO 2＋Fe＋6H2O－＋ 3Al(OH)3↓＋ Fe(OH)3↓2012四川高考化学试题

　　(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)＋3O2↑。 2Fe2O3＋12NO2↑

　　27、（14分）已知：－CHO+(C6H5)3P=CH－R→－CH=CH－R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH，其合成方法如下：

　　其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。

　　X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。

　　请回答下列问题：

　　（1）W能发生反应的类型有。（填写字母编号）

　　A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应

　　（2）已知为平面结构，则W分子中最多有个原子在同一平面内。

　　（3）写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：。

　　（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：。

　　（5）写出第②步反应的化学方程式：。

　　【答案】⑴A C D（3分）⑵16（2分）

　　⑶HOCH2CH2OH+HOOC－CH=CH－CH=CH－

　　COOH2012四川高考化学试题

　　⑷HOCH2CH2CH2OH(3分) +2H2O(3分)

　　⑸OHC=CHO+2(C6H5)3P=CHCOOC2H5→2(C6H5)3P=O+H5C2OOCCH=CH－CH=CHCOOC2H5(3分)

　　【解析】采用逆推发，W与C2H5OH发生水解的逆反应——酯化反应得Z的结构简式为C2H5OOC－CH＝CH－CH＝CH－COOC2H5，根据题目所给信息依次可以判断Y为OHC－CHO、X为HOCH2－CH2OH，

　　第二篇:《2012年全国高考化学试题及答案-四川卷》

　　2012年普通高等学校招生考试四川卷

　　化学

　　一选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）

　　6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

　　A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

　　7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　（1）标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA

　　（2）常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为NA

　　（3） 50mL18.4m浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。

　　（4）某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

　　8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

　　Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

　　Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

　　Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为 9

　　（1）下列离子方程式正确的是

　　10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

　　11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为

　　CH3CH2OH?4e??H2O???CH3COOH?4H?。下列有关说法正确的是

　　A.检测室，电解质溶液中的H向负极移动

　　B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48L氧气

　　C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH?O2????CH3COOH?H2O D.正极上发生的反应是：O2?4e?2H2O????4OH

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