海南高考化学试题及答案参考

　　1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

海南高考化学试题及答案参考

　　A．明矾净化水

　　C．食醋除水垢

　　【答案】D

　　2．下列离子中半径最大的是

　　A．Na

　　【答案】C

　　解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。

　　3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

　　A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

　　【答案】C

　　解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。所以选项是C。

　　4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完

　　全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为

　　A． 55 kJ B．220 kJ

　　【答案】A

　　解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。故答案的A. C． 550 kJ D．1108 kJ ＋B．纯碱去油污 D．漂漂白织物 B．Mg2 C．O2＋－ D． F －

　　5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

　　A．3种 B． 4种

　　【答案】B

　　解析：分子式是C4H10O是醇或醚。若物质可以与金属Na发生反应放出氢气，则该物质是

　　醇，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH产生的，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选项是B。

　　6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

　　2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 R 的化合价是－－C． 5种 D．6种

　　A． +3

　　【答案】D B． +4 C． +5 D．+6

　　解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物

　　中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为+（2×4-2）=+6，选项是D。

　　7．下列叙述正确的是

　　A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

　　C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

　　【答案】C、D

　　8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速

　　率但又不影响氢气生成的是

　　A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

　　【答案】A、B

　　9．下列反应不属于取代反应的是2015海南高考化学试题及答案

　　A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

　　C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠2015海南高考化学试题及答案

　　【答案】B

　　10．下列制定微粒的数目相等的是

　　A．等物质的量的水与重水含有的中子数

　　B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

　　C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数

　　D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

　　【答案】B、D

　　11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在

　　水中的电离度与浓度关系的是

　　【答案】B

　　解析：A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH<

　　CH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。

　　12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数

　　的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是．．

　　A．d元素的非金属性最强

　　B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

　　C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

　　D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

　　【答案】D

　　13． (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：

　　（1）A的结构简式为。

　　（2）B的化学名称是。

　　（3）由乙醇生产C的化学反应类型为。

　　（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是。

　　（5）由乙醇生成F的化学方程式为。

　　【答案】（1）CH3COOH

　　（2）乙酸乙酯

　　（3）取代反应

　　（4）聚氯乙烯

　　ΔΔOH （5）CH3CH2浓硫酸+催化剂燃点燃H浓硫酸ΔCu170℃O2hυ→ ———→ ————→ ————→ ——→ ——→ ————→ ————→ ————→ ————→ CH2=CH2 ↑+ H2O

　　【解析】

　　试题分析：（1）根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；

　　（2）乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；

　　（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；

　　（4）E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯；

　　（5）乙醇在浓硫酸作催化剂、170°C时发生消去反应生成乙烯和水。

　　考点：考查以乙醇为载体的有机物之间的转化

　　14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X

　　为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

　　（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。

　　（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Y分子的电子式为。

　　（3）Z．X价键的`类型分别是。

　　△ 【答案】（1）氢氟酸；SiO2+Mg=====O2↑+Mg2Si；

　　（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；

　　（3）非极性键、极性键；

　　15．(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领

　　域亦有广泛应用。回答下列问题。

　　（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。

　　（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入

　　50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为。

　　（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。

　　（4）右图所示原电池正极的反应式为。

　　【答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；

　　（2）1.8×10-7mol/L；2

　　（3）2AgNO3======= Ag+2NO2 ↑+O2 ↑

　　（4）Ag++e-=Ag

　　考点：考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写

　　16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

　　（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1 mol·L-12015海南高考化学试题及答案

　　的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

　　（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平

　　衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。光照

　　（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，

　　若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1,

　　【答案】（1）NH3·H2O

　　（2）NH4NO3

　　（3）-139

　　△rNH4++OH- 减小；高温 4 N2O+2HO)2；2O；c(N2O)c(H2 加热催化剂H+OH- 一定条件下

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