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高中化学必修二测试题及答案
在学习、工作生活中，我们经常跟试题打交道，试题是考核某种技能水平的标准。你所了解的试题是什么样的呢？下面是小编为大家收集的高中化学必修二测试题及答案，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学必修二测试题及答案 1
一、选择题 【共19道小题】
1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有七个横行，也是七个周期
B.元素周期表有18个纵行，即有18个族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金属元素
2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )
A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜
C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品
4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )
A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正价为+5，负价为-3
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D.它的非金属性比磷弱
7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )
A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04
D.0.04 mol·(L·s)-1
12、下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱
13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )
A.MgCl2 B.Br2 C.KOH
D.H2S
14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是( )
A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
B.海水中Br-的电子式为：
C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2Br2+2Cl-
16、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )
A.此法的`优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
二、填空题 【共3道小题】
1、物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A_________，B__________，C__________，D___________。
(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程
__________________________________________。
(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。
参考答案与解析:解析：
1、周期表中有18个纵行，但只有16个族，故B项错。短周期是指第一、二、三周期，故C项错。ⅠA族元素中的氢元素是非金属，故D项错。
2.主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律
2.1 mol的Al与盐酸完全反应转移3 mol的电子，0.5 mol转移的电子数应为1.5 mol，A选项不正确；标准状况下SO3为固体，B项不正确；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子数小于1 mol。
答案：C
主要考察知识点:物质的量
3、绿色食品指的是安全、无污染、无公害的营养食品。
答案：C
主要考察知识点:化学与社会发展—化学史、与生活的联系等
4、Al(OH)3不溶于氨水，故A选项不正确；B项中Ca2+与OH-不符合分子式中的离子个数比，C项中CH3COOH是弱酸，应用分子式表示。故B、C项不正确。
答案：D
5、主要考察知识点:离子反应
6、原子序数为7的元素，是氮元素，其原子电子层数为2，最外层有5个电子。故A、B、C项正确。氮和磷在同一主族，随原子序数递增，非金属性逐渐减弱，故D项说法是不正确的。
答案：D
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律
7、反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。据此首先排除A、C选项。然后进行计算，得知答案为B项。
答案：B
主要考察知识点:化学反应速率—概念、影响和计算
8、比较金属性的强弱，可以通过金属与水或酸反应，可以通过金属间的置换反应，也可以通过发生原电池反应等途径来进行；比较非金属性强弱可以通过非金属间的置换反应来进行。B选项的操作不能达到预期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于过量氨水。 答案：B
主要考察知识点:化学实验方案的设计及要求—性质、制备和检验
9、A项MgCl2是离子化合物，但其中不含共价键。B项中Br2只含共价键，且是单质。D项中H2S只含共价键，是共价化合物。C项中KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间以共价键结合，符合题意。
答案：C
主要考察知识点:化学键
10、氢溴酸HBr是共价化合物，H原子与Br原子成键时形成共价键，无电子得失，不形成阴阳离子，故A项错。其余均正确。
答案：A
主要考察知识点:化学用语
11、把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。
主要考察知识点:镁和铝
二、据物质的特征性质和元素的原子结构进行判断。由于A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为碳元素；C焰色反应为黄色，故为Na；B与A电子层数相同，且与A反应生成淡黄色固态化合物，故B为O，D为S。
答案：
(1)碳 氧 钠 硫
(2)二 ⅥA
(5)极性 共价
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律
高中化学必修二测试题及答案 2
一、选择题
1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).
(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水
2. 下列电子式书写错误的是( A ). (D)HCl气体溶于水
3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N2
4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C．X原子的电子层数比Y的多
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )
A．HI和NaIB．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr
6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A．可溶于水
C．水溶液能导电 B．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电
7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
8. 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁 ②镀锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁
A．④>②>①>③B．②>①>③>④ C．④>②>③>①D．③>②>④>①
解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。②③④的装置为原电池装置。③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。
9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为( )
A.等于5 sB.等于10 s C.大于10 sD.小于10 s
10. 下列叙述正确的是( )
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不 同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分 子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体．
11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )
A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故1 mol乙酸与乙醇反应不可能生 成1 mol乙酸乙酯．
12. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的`有机物是( )
A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃)
C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点36.1℃)
解析：符合要求的物质应具备：
①沸点较高，
②常温下是气体．
13. 下列叙述错误的是( )
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷与Cl2发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．
14. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足( )
A．互为同分异构体 B．最简式相同
C．为同系物 D．符合同一通式
解析：由题意可知两种烃中的C的质量分数相同，因烃仅含C、H两种元素，则H的 质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．
15. 下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电冶铝时，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
二、填空题
16. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且 原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z_________________
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_________________________________
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为__________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________________________
(4)X与W形成的化合物的电子式为_________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为____________________________，其中水做_____剂(填“氧化”或“还原”)。 答案：
17. 某学校课外实验小组欲探究甲烷的性质．实验小组成员发现实 验台有两个盖有毛玻璃片的集气瓶(其中一瓶为甲烷、一瓶为氯气)等．小组成员从实验台上拿出一支规格为20 mL的刻度试管，想在试管中取5 mL甲烷、15 mL氯气的混合气体进行实验探究． 请你帮助他们完成下列问题：
(1)用最简单的方法区别两个集气瓶中气体：_______________________________ ________________________________________________________________________.
(2)在水槽中将橡皮塞塞在集有混合气体的试管口上，取出，放置在________(填写下面 的序号)的地方，探究甲烷与氯气的取代反应． A．黑暗中B．阳光直射的地方 C．室内自然光 D．任何地方 写出该反应中的一个化学方程式： ______________________________________ ________________________. 足够长的一段时间后，用手握住试管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以 观察到的现象是： _______________________________________________________
________________________.
解析：
(1)通过观察法可以区别，有颜色的集气瓶中为氯气，另外一集气瓶中为甲烷．
(2)烷烃的取代反应需要的光为自然光，不能在阳光直射下，否则会导致反应太快而发 生爆炸．答案：
(1)有颜色的一瓶中为氯气，另外一瓶中为甲烷
(2)C CH4＋Cl2――→光 CH3Cl＋HCl(或CH3Cl＋Cl2――→光 CH2Cl2＋HCl或CH2Cl2＋Cl2――→光 CHCl3＋HCl或CHCl3＋Cl2――→光 CCl4＋HCl) 试管内有水柱慢慢上升
18. 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________．
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________．
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的 是__________．
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测 得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________________．
解析：题中可用信息有：
① 等质量，
②同状况、同体积，
③反应前后体积不变，
④三 种有机化合物．
解题时，充分利用题给信息，按化学方程式或物料守恒分析即可．
(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的yx依次为41、42、6 2 ，故CH4耗O2最多．
(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x＋y4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的x＋y4依次为1＋44＝2,2＋44＝3,2＋6 4＝3.5，故C2H6耗O2最多．
(3)n(CO2)＝n(C)＝116×1、128×2、130×2，1 28 ×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O) ＝n(H2)＝ 116×2、128×2、130×3，1 16 ×2最大，故CH4生成的H2O最多．
(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不 变，y＝4的为CH4、C2H4，
故答案为CH4、C2H4.
答案：
(1)CH4
(2)C2H6
(3)C2H4 CH4
(4)CH4、C2H4
高中化学必修二测试题及答案 3
一、选择题
1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )
A．天然气燃烧
B．中和反应
C．冰的熔化
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应
2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH
－－－溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( )
A．锌为正极，Ag2O为负极
B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液pH减小
D．原电池工作时，正极区溶液pH增大
4．下列关于反应速率的说法错误的是( )
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
5．2SO2(g)＋O2(g)VO△ 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的
是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)
c2－c1生成的平均速率为v＝t2－t1
6．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )
①锌片溶解32.5 g
②锌片增重32.5 g
③铜片上析出1 g H2
④铜片上析出1 mol H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是( )
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
8．实验室中制取氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
10．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗xxxL的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
11．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是()
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有xxx锌溶解时正极放出11.2 L气体
12．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
13．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是( )
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
15.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处
用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( )
A．两圈仍保持平衡
B．有气泡产生，两圈摇摆不定
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
二、非选择题
16．(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；
(2)如果(A或B)不能，说明其原因
_________________________________________________________；
(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式
负极：________、______________________________；
正极：________、________________________________。
17．(6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
(1)铅蓄电池的负极材料是________。
(2)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(4)电流方向从________极流向________极。
19．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
_________________________________________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
________
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的.浓度不再发生变化
高一化学必修2第二章测试题参考答案
1．C [冰的熔化是物理变化，答案为C项。]
2．A [断开化学键需要吸收能量，B项不正确；有些放热反应也需要加热才能进行，C项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应，D项不正确。]
3．A [根据反应式，锌发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，所以锌为负极，Ag2O为正极，A项不正确。]
4．B [可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为0，B项错误。]
5．D [催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C项
Δc不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)Δt
c2－c1＝，D项正确，故答案为D项。] t2－t1
6．A [该电池中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，当有1 mol电子通过时，锌片溶解0.5 mol，即32.5 g，①正确，②不正确；正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，当有1 mol电子通过时，铜片上析出0.5 mol H2，即1 g，③正确，④不正确，故答案为A项。]
7．B [随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后达平衡时，二者相等但均不为零，B项不正确。]
8．D [粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧化还原反应的反应速率。]
9．B [化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，B中反应物不同，反应速率不同，错误；固体反应物的接触面积越大，反应速率越大，A项正确；光照可加快浓硝酸的分解，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，D项正确。]
10．D [首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B选项反应应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；C没有注明是标准状况。]
11．D [金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；D项中有32.5 g锌溶解时，正极放出0.5 mol氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不一定是11.2 L，D项错误。]
12．D [由题意知，锌的质量决定H2的产量，在a中加入CuSO4，发生反应Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，但消耗了一部分锌，符合题意的图像是D项。]
13．B [由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池中，A—B原电池A为负极，金属活动性A>B；C—D原
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