高中化学组练习试题
篇一高中化学组练习试题
一．选择题（共27小题）
12．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）
13．下列说法中错误的是（ ）
①有机物都是从有机体中分离出来的物质
②有机物都是含碳的共价化合物
③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂
④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质
⑤当前在人类已知的化合物中，ⅣA族元素的化合物种类最多
14．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究
15．研究有机物一般经以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有
18．（2009?浙江模拟）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体
20．下列反应的产物中，有的互为同分异构体，有的没有同分异构体．其中反应产物一定不存在同分异构体的反应是（ ）
二．填空题（共1小题）
28．I．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式 _________ ，食醋中的有机物结构式 _________ ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 _________ ．
II．铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）： _________ ；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂 _________ 鉴别，其离子方程式为： _________ ．
三．解答题（共2小题）
29．甲、乙、丙、丁四种有机物：
（1）请写出乙中含氧官能团的名称： _________
（2）下列哪种试剂能从甲、乙、丙、丁四种有机物中将乙鉴别出来 _________ ．
A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．NaOH溶液D．银氨溶液．
30．实验室选用溴水来鉴别乙烯、苯、苯酚、碘化钠、乙醇，按照下表填写鉴别现象．
篇二高中化学组练习试题
1．（2014?邯郸县二模）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
2．（2014?上海模拟）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（ ）
3．（2014?碑林区一模）将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反4．将质量为、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为 ； ②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 _________ ．（离子用实际离子符号表示）
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式 _________ ④c元素的单质用途 _________ （填一条）．23．（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的'铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 _________ ，在导线中电子流动方向为 _________ （用a、b 表示）． （2）负极反应式为 _________ ．
（3）电极表面镀铂粉的原因 _________ ．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 _________ ，反应Ⅱ中的氧化剂是 _________ ．
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
三．解答题（共2小题，满分21分） 24．（9分）
I．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mol N2 3mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s 内用H2表示的平均反应速率v（H2）= _________ ，达平衡时N2的转化率= _________ ． （2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？ _________
A．容器乙的气体密度不再变化B．氢元素的质量不再变化 C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1molN≡N键同时断裂6mol N﹣H键 （3）达平衡时甲容器的压强 _________ 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）． （4）a= _________ mol，b= _________ mol． （5）达平衡时乙容器的体积为 _________ L．
（6）起始时容器乙是容器甲压强的 _________ 倍．
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