高一化学期中练习试题精选

　　1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

高一化学期中练习试题精选

　　A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2

　　2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

　　A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

　　3、下列说法中正确的是

　　A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

　　B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

　　C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

　　D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

　　4、下列说法中正确的是

　　A 含有共价键的分子一定是共价分子

　　B 只含有共价键的物质一定是共价化合物

　　C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键

　　5、下列叙述错误的是

　　A 离子化合物中不可能存在非极性键

　　B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中

　　C由极性键结合的分子不一定是极性分子

　　D 极性分子中一定不含非极性键

　　6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

　　化学键

　　H—H

　　H—Cl

　　H—I

　　Cl—Cl

　　Br—Br

　　键能/

　　436

　　431

　　299

　　247

　　193

　　A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2

　　7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是( )

　　A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键

　　8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数n(H)最多是：

　　A. 2n(C)+n(N)+2 B. 2n(C)+2n(N)+2

　　C. 2n(C)+2 D. 2n(C)+n(N)

　　9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

　　A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼

　　10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：

　　A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石

　　C.木炭转化为活性炭 D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

　　11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是

　　A.a+8-m-n B.a+16-m-n C.a-m-n D.a-8+m+n

　　12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是

　　A.离子化合物y(XO4)2 B.离子化合物y2x3 C.共价化合物xy2 D.离子化合物y3x2

　　13、能用键能大小来解释的是

　　A.N2的化学性质比O2密度小 B.稀有气体一般难发生化学反应

　　C.卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D.常温的水是液态而H2S是气态

　　14.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有

　　A.18种 B.12种 C.7种 D.6种

　　15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是

　　A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH

　　C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2

　　16、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

　　(1)写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。

　　(2) 是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

　　(3)由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

　　17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

　　(1) Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。

　　(2) Na3N与盐酸反应生成_______种盐。

　　(3) Na3N与水的反应属于________反应。

　　18 、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的`核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：

　　(1)A、B元素名称分别为____________和___________。

　　(2)写出该阴离子的离子符号________________。

　　(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

　　19、 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子;B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

　　(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

　　(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________

　　(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。

　　(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。

　　20、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。⑴ 试求n 和m 的值：⑵ 试求R的相对原子质量fww

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