高一化学下册期中练习试题及答案
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
(本卷共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.如下图所示的“能源分类相关图”中，全部符合图中阴影部分能源选项的是 ( )
A.煤炭、石油、沼气
B.水能、潮汐能、天然气
C.太阳能、风能、生物能
D.地热能、海洋能、核能
2.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计成原电池的化学反应是 ( )
A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ B.2H2+O2=====点燃2H2O
C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑ D.CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O
3.下列变化中属于吸热反应的是 ( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①②③④ B.②④⑤ C.①②④ D.②④
4.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，并不能表明反应已达平衡的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D. B的物质的量浓度
5.下列说法正确的是 ( )
A.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C.简单离子的核电荷数与最外电子层上的电子数不可能相等
D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
7.下列哪个选项不能说明金属A比金属B活泼 ( )
A.A常温下可以与水反应，B不与水反应
B.B不能从任何含A的盐中置换出金属A
C.用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱
D.A在空气中比B耐腐蚀
8.在元素周期表中，前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为 ( )
A.5Z B.5Z+18
C.5Z+10 D.5Z+8
9.反应2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，
在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，
则这段时间为 ( )
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
10.下列说法中不正确的是 ( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一一定是同一种元素的原子 ⑤一种元素只能有一种核素 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
11.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
12.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A.b a c d e B.e b a d c C.b a e d c D.c d e a b
13.氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等(得失电子守恒)。在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：
RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(R为主族元素)
则R元素原子的最外层电子数为 ( )
A.1 B.3 C.5 D.7
14.下列说法正确的是 ( )
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
15.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 ( )
A.CO和N2 B.O3和NO-2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4
16.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )
A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol
C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol
17.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是 ( )
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
18.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
①Ca(OH)2 → ②H2S → ③OH-→
④Al3+ → Al3+ ⑤N2 → ⑥CO2 →
⑦HClO → ⑧Na2O2 →
A.①④⑤⑥ B.①④⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧
19.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为(m+n)W g
D.该元素核内中子的.总质量小于质子的总质量
20.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构想(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ( )
A.化学能
B.热能
C.生物能
D.电能
21.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 ( )
A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1
C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物
22.在反应：C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④
23.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 ( )
A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.元素X能与某些金属元素形成化合物
24.下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
B.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
C.阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键
D.化学键类型由元素类别决定
25.已知破坏1mol N≡ N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。则N2和H2反应生成 1mol NH3时，能量改变的理论值为 ( )
A.吸收能量46kJ B.吸收能量92kJ C.放出能量46kJ D.放出能量92kJ
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
26.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第 周期、第 族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
27.(10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期;B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：
(1)写出D元素形成的单质的结构式： 。
(2)已知元素C的同位素原子有二十多种，但仅有四种是稳定的。其中一种稳定同位素原子中含中子17个，则这种同位素原子的符号是 。
(3)写出下列物质的电子式：
①A、B、E形成的化合物： 。
②D、E形成的化合物： 。
(4)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
28.(10分)燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
(1)该燃料电池中，负极通入的是 ，电极反应式为 。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则b极为电池的 极，电极反应式为
。
(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则负极电极反应式为 。
29.(14分)为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：
(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接 、 接
、 接 。
(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为 。
(3)装置3的作用是 ，
反应的离子方程式为 。
(4)装置1中产生的现象是 ，
反应的化学方程式为 。
(5)通过本实验可得到的结论是
。
30.(6分)往容积为2L的密闭容器内通入4molN2和10molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为1mol/L。
(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率(H2)= 。
(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数是 。
(3)容器内反应前后压强比是 。
参考答案
1～25 CCDAB DDCCC BCDBD ABDAB BCAAC
26.(10分)
(1)
(每空1分)
(2)三 ⅢA(每空1分) (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(2分)
(4)HClO4(1分)
27.(10分，每空2分)
(1)N≡ N (2) (3)① ②
(4)
28.(10分，每空2分)
(1)H2 2H2+4OH--4e-===4H2O
(2)正 O2+4H++4e-===2H2O
(3)CH4+10OH--8e- === CO2-3+7H2O
29.(14分，第一问2分，其余每空2分)
(1)D C B A F(只要出现错误，本小题不得分)
(2)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)吸收未反应完的Cl2，以免污染空气 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(4)溶液变蓝 Cl2+2KI===I2+2KCl
(5)同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱
30.(6分，每空2分)
(1)1.5mol/(Ls) (2)40% (3)7:5
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