高中化学的原子结构检测试题及答案
一、选择题
1.(20XX年福州质检)11H、12H、13H、H＋、H2是( )
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子
2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是 ( )
A．钋原子的核外电子数是126 B．钋原子核内中子数与质子数之差是42
C．钋是金属元素，最外层电子数小于4 D．钋元素的相对原子质量是210
3.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和d Rm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ( )
①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③
4.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数c>d B．离子的还原性Y2－>Z－
C．气态氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W
5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.WA(A－x＋m)mol D.WA(A－x－m)mol
6.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( )
A．X和Y可能处于同一周期 B．X和Y可能处于相邻周期
C．X和Y可能处于同一主族 D．X和Y可能处于相邻主族
7.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ( )
A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
8. (2009嘉兴模拟)下列有关物质性质的 比较中，正确的是 ( )
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
9.(2009年广东高考)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。
A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
12.砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常状况下是固体 B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱
13.俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其N＝184，有关该元素和同位素原子叙述不正确的是( )
A．该元素位于元素周期表第7周期，第ⅣA族 B．该元素为金属，性质与82Pb相似
C．该元素相对原子质量是298 D．该元素主要化合价为＋2、＋4价
14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
15.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是( )
A．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B．原子半径：B>C>A
C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体
16．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/
10－10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
最高或最
低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
－2 －3 －1 －3
A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第二周期V族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
17. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )
A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F
B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应
18．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
19.下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是( )
A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电 D．可以溶于水
20.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
21.(2009山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的是 ( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
22.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
23.[2011天津卷] 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
24.[2011广东卷] 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )
A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的.还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
25.[2011江苏化学卷] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )
图0
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
26.[2011山东卷] 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
二、非选择题
27.用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。
(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的原子半径由________决定。
28．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
(1)铷位于周期表的第________周期________族。(2)关于铷的下列说法正确的是________。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④铷是极强的还原剂 ⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱
(3)已知RbH＋H2O===RbOH＋H2↑，则下列叙述正确的是________。
A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷与水反应时被还原为氢气
C．氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子
D．氢化铷与水反应时，生成1 mol H2将转移2 mol e－
29.(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________．
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)．
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__ ______(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________，
________________________________________________________________________.
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
_____ __________________________________________________________________
_________________ ______________________________________________________
30. (2010潍坊质检)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素 A B C D
原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2
元素 E F G H
原子半径(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099
主要化合价 －2 ＋1 ＋1 ＋7，－1
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________．
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________________________________________________________
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________．
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，该原电池的负极是
31.（2011海南，9分）四种短周期元素在周期 表中的相对 位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
X Y
Z W
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的化学式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
1-5DBABC 6-10CDBDB 11-15BDCBCB 16-20ABCCB 21-25BBBADA 26C
27.【答案】 (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE
28.【答案】 (1)五 ⅠA (2)①②③④ (3)C
29.答案：(1) Si Ar (2)K F(3)铝 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋K OH===KAlO2＋2H2O(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层 是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br2
30.答案：A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl
(1)离子键和共价键(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)MnO2＋4HCl=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)Al
31.[答案]（1）三，VA族；（2）NH3；（3）SC2；（4）N2O5；
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