化学方程式的有效教学措施分析

　　第一篇:《高中化学方程式有效教学论文》

化学方程式的有效教学措施分析

　　1问题的提出

　　化学方程式是化学学习的重要工具,有助于学生深刻理解化学反应的实质和物质的化学性质。作为符号语言的化学方程式中的化学元素符号与客观化学物质是一种间接的关系,需要以化学概念为中介,因此符号的表征是学生学习化学方程式的一个难关。高中化学方程式教学普遍是重记忆轻理解、重知识轻能力、重结果轻过程、重传承轻创新,学生机械记忆,学习效果差,对学生化学成绩的提高有很大影响。教师应深入解析高中化学方程式教学,从高中化学方程式的价值回归和认知内涵出发,进一步认识高中化学方程式教学的意义,改进教学策略,优化知识结构,提高学生认知水平,帮助学生领悟思想方法,提高化学方程式的教学效果,促进学生化学学习的良性发展。

　　2高中化学方程式的有效教学策略

　　2.1应用合理方法,多渠道、多途径引导帮助学生正确书写化学方程式: 教师应引导学生学会寻找规律与方法(如利用韵律语或顺口溜)熟记并正确书写元素符号,为化学方程式的学习打好基础。化学式是书写化学方程式的.关键,教师应积极创设化学化学课堂情景,引导学生探究规律,加强方法的指导和规范化的书写训练,在应用中巩固记忆,提高书写技巧,学会书写化学式,

　　第二篇:《浅谈化学方程式教学的有效教学》

　　当今学生学习负担繁重，我们应该学会向课堂要高效，向学习方法上要高效，摆脱题海，启发学生运用先进的思维方式、科学的解题步骤学习。

　　自然界如此神奇，必然存在着能够令学生更快、更多、更好地掌握知识的方法，这个方法就是通过把握事物本质去掌握知识。世界上有一些伟大的科学家，一生中能在非常多的领域有造诣，是因为他们有无限充沛的精力，或是优于常人的智商吗？事实上，他们只是把握住了方法。他们了解事物的本质，或者说他们了解自然规律，而且能按照科学步骤做事，再加上数十年如一日的坚持。何为自然规律？举个例子：自然界百花齐放，物种繁多，从化学角度讲，它们的组成会是怎样呢？如石英的组成是SiO2，SiO2是由硅原子和氧原子构成，硅原子和氧原子又都是由质子、中子、电子构成。食盐的主要成分是NaCl， NaCl，由Na+和Cl-构成，而Na+和Cl-又都由质子、中子、电子构成。所以，从这个角度讲，世界上所有物质都是由质子、中子、电子构成，只不过因为数目与排列方式的不同，才会千变万化。世界原是由简单物质演变而来，这个演变过程中必有一定的规律。

　　书写化学方程式也有它的科学步骤。一般是：判断物质类别→确定物质性质→根据性质判断反应类型→回忆此类型反应特点→完成方程式。下面就笔者在教学中的切身感受，分析几例易错方程式的掌握。

　　一、复分解反应中的相对强酸制弱酸

　　如：苯酚钠+CO2+H2O→苯酚+NaHCO3，对这个方程式笔者是这样处理的：先判断苯酚钠属于盐，CO2和H2O实为H2CO3属于酸，酸性较强推知反应类型为复分解反应的相对强酸制弱酸。其反应特点是交换成分，最后完成方程式。在这个反应方程式中，生成的新盐是NaHCO3，而不是Na2CO3，学生极易出错。

　　课堂上笔者作如是处理：H2CO3作为二元酸，在溶液中分两步电离，第一步：H2CO3≒H++HCO3-，第二步：HCO3-≒H++CO32-，其中第一步电离程度大于第二步。若把HCO3-当成一元酸的话，则酸性H2CO3>HCO3-。即酸性H2CO3>苯酚>HCO3-，当H2CO3第一步电离产生的H+与苯酚钠作用生成苯酚时，生成的HCO3-的酸性已不够强，故不能继续与苯酚钠反应制取苯酚。因此生成物不是Na2CO3而是NaHCO3，解释的理由其实还是强酸能制弱酸，而弱酸不能制强酸。

　　与此相似，另一个强酸制弱酸的反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。在此反应中生成的则是Na2CO3，因为酸性：H2CO3>HCO3->Al（OH）3。当然在CO2过量时，也会出现这样的情况NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3。生成NaHCO3，因为后续又发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。这个反应从形式上看是化合反应，但更应把它理解为相对强酸制弱酸：Na2CO3属盐，碳酸是酸，酸性H2CO3>HCO3-。

　　以上几个方程式不尽相同，特别是在生成物到底是碳酸钠还是碳酸氢钠上更难判断，但它们知识的落脚点几乎一样，都是相对强酸制弱酸，弱酸不能制强酸。但是在反应中

　　CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4中，却是以H2S这种弱酸制得硫酸这种强酸，像是一种反常的例子。正是这种例子的存在，会让部分学生产生“化学反应反复无常，化学原理任凭老师一张嘴”的感觉，在相对强酸制弱酸这个前提下，能以弱制强，确实反常了。但如果变换角度，把硫酸和硫化氢的反应放在复分解反应这个背景下分析，则发现它满足复分解反应发生的条件，生成了沉淀。也就是说这个反应是完全正常的。

　　“到什么山上唱什么歌。”同样的事物，在不同的背景下分析会得到不同的结果。一些规律是在特定背景下才能成立的。因此应该教会学生能在不同背景下看问题，学会换角度看问题。通俗地说，就是要教会学生分析题目中的已知条件及所处背景，然后决定应用相应的知识点。老师在教会学生唱山歌的同时，还要让他们知道该在什么地方唱。

　　二、两物质间存在多个离子反应类型

　　这一类型的特点是：反应物量比不同时产物不同。如：碳酸氢钙和氢氧化钠的反应，这类方程式书写的掌握一直是个难点，也极易成为高考中的失分点。对于这一类反应。应作如下处理，以碳酸氢钙和氢氧化钠的反应为例：

　　（1）先分析清楚共存在两个离子反应：①HCO3-+OH-=CO32-+H2O ②Ca2++CO32-=CaCO3。

　　（2）搞清楚反应的先后顺序：先HCO3-+OH-=CO32-+H2O后Ca2++CO32-=CaCO3↓。

　　（3）按不足的那个量来配比并分析产物：如少量碳酸氢钙和足量氢氧化钠反应，可设少量的碳酸氢钙为1mol，因为少量会被反应完，所以可以确定出所需氢氧化钠的量。1mol碳酸氢钙中有2molHCO3-消耗2molOH-，即碳酸氢钙和氢氧化钠1∶2反应。在此基础上再分析产物：2molHCO3-与2molOH-中和出2molH2O和2molCO32-，其中1molCO32-与1molCa2+生成1molCaCO3，其余结合成Na2CO3，最后完成方程式。

　　学生若掌握了这种分析方法，就等于掌握了如下的一大类反应方程式的书写：Ca

　　（HCO3）2和NaOH、Ca（OH）2和NaHCO3、Ca（OH）2和Ca（HCO3）2、Ba（OH）2和NaHCO3、Ba（HCO3）2和NaOH、Ba（OH）2和NaHCO3、Ba（OH）2和NaHSO4、Mg（HCO3）2和Ca（OH）2、Ca（OH）2和NaH2PO4、FeBr2和Cl2、FeI2和Cl2、FeI2和Br2。

　　第三篇:《化学方程式教学的有效教学》

　　当今学生学习负担繁重，我们应该学会向课堂要高效，向学习方法上要高效，摆脱题海，启发学生运用先进的思维方式、科学的解题步骤学习。

　　自然界如此神奇，必然存在着能够令学生更快、更多、更好地掌握知识的方法，这个方法就是通过把握事物本质去掌握知识。世界上有一些伟大的科学家，一生中能在非常多的领域有造诣，是因为他们有无限充沛的精力，或是优于常人的智商吗？事实上，他们只是把握住了方法。他们了解事物的本质，或者说他们了解自然规律，而且能按照科学步骤做事，再加上数十年如一日的坚持。何为自然规律？举个例子：自然界百花齐放，物种繁多，从化学角度讲，它们的组成会是怎样呢？如石英的组成是sio2，sio2是由硅原子和氧原子构成，硅原子和氧原子又都是由质子、中子、电子构成。食盐的主要成分是nacl， nacl，由na+和cl-构成，而na+和cl-又都由质子、中子、电子构成。所以，从这个角度讲，世界上所有物质都是由质子、中子、电子构成，只不过因为数目与排列方式的不同，才会千变万化。世界原是由简单物质演变而来，这个演变过程中必有一定的规律。

　　书写化学方程式也有它的科学步骤。一般是：判断物质类别→确定物质性质→根据性质判断反应类型→回忆此类型反应特点→完成方程式。

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