化学平衡计算复习方法总结
世间万物讲求一个balance(平衡)。对于人，阴阳调和，方处健康;对于势力双方，博弈平衡，方能保证持续动态发展;化学反应亦是如此，可逆反应不会永无止境，其"终点"即为平衡，平衡意味着逆、等、动、定、变。今天我们一起看看化学平衡的那些计算"故事"吧!看完后再仔细回味复习已学的化学平衡，加以练习，希望有所收获!
干货：
Part1化学平衡的概念关键
化学平衡状态就意味着以下几点--逆、等、动、定、变。
逆--有化学平衡，一定是可逆反应;
等--化学反应处于平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率;
动--动态平衡，反应并没有停止，是处于动态平衡中，仍在进行;
定--反应的反应物和生成物浓度保持不变或反应中各组分的浓度、体积分数随时间变化保持不变;
变--化学平衡是有条件的平衡，在外界条件变化时，原有平衡被打破即会发生化学平衡移动，最终会建立新的平衡。
Part2化学平衡的三段式
化学平衡的计算主要类型有：
①求各种浓度--起始浓度、转化浓度、平衡浓度、过程中某一时刻点浓度;
②求各种百分比--某反应物的转化率、平衡气体混合物中某个成分的体积分数等;
而化学平衡题的计算精髓或者葵花宝典就是，三段式啦!三段式在手，打遍化学平衡计算题!以简单的为例，此专题后大家可以深入练习，举一反三。
设A物质、B物质的起始浓度为amol/L,bmol/L，反应式如下，然后A物质反应了mxmol/L，那么会得到哪些量呢?
三段式，即第一段为反应的起始量，第二段为变化量，第三段为反应的平衡量(或对应某个时刻时的量)，然后相关求解就对应行数列数找对应量，再计算即可。
例1：求B反应物的转化率?
根据A反应物反应了mxmol/L，由方程式的计量数比可得B反应物反应了nxmol/L，那么B反应物的转化率就是。
例2：求反应平衡时混合气体中C气体的体积分数?
根据A反应物反应了mxmol/L，由方程式的计量数比可得B反应物反应了nxmol/L，C反应物生成了pxmol/L，D反应物生成了qxmol/L，那么平衡时混合气体的总量为(a-mx+b-nx+px+qx)，而C的量是px，那么C气体的体积分数就是。
注意，起始浓度、转化浓度、平衡浓度中，只有转化浓度之比等于化学方程式的`计量数之比!
Part3平衡常数的计算
在三段式的基础上就很容易求出对应反应的平衡常数了，继续以上面的反应为例，则该反应的平衡常数为：(其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)为反应平衡时各物质浓度，即三段式第三行的量;气体也可能是对应压强)
若是反应未达到平衡，按的式子求出的是Q，通过Q与的值比较可以判断反应的限度，是未达到平衡还是已经过了平衡。
的值只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关。
的值针对每一个具体的化学反应，化学方程式等比例变化或逆向，的值都会相对应变化，因为式子中浓度上的系数是变化了的。
另外，化学反应中若出现固体物质等情况，的表达式要有相应改变，固体物质的浓度计为1;若是固体生成气体的反应，这时候就要用气体压强比来代入计算等。
化学平衡其实属于一个较大的知识点，在此由于篇幅所限，就只简述了化学平衡中的经典三段式计算和化学平衡常数简单计算，而化学平衡移动、等效平衡和其他深入问题，请同学们自己探索或期待以后的专题!记得多多练习才能学好化学哟!
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