化学复习重点介绍

　　化学复习重点的介绍

化学复习重点介绍

　　化学是按照自由的知识体系进行考察的

　　化学的知识体系大体分成5个部分

　　1、基本概念：其中包括3个方面

　　基本反映：如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀溶解反应，是基本概念的核心内容;

　　化学用语：2均会有4道大题中有28个给分点，一半需要写出化学用语来表达自己的思想：包括结构式、电子式、化学式、离子方程式，等几大项;

　　sts知识，即生产、科学、生活中的，要求学以致用，关心一年之内发生的生产、

　　2、基础理论：

　　物质结构理论：主要考3个核心的考点：原子结构、分子结构、元素周期律

　　化学平衡理论：分值不高，但是难度大，关系其中带图形的问题，考察对图形图标的观察能力

　　电离平衡理论：也叫电解质溶液理论，酸碱的电离、溶液PH值的计算、盐的水解、中和滴定

　　电化学理论：能量问题，又分为原电池和电解池，原电池强调一种带盐桥的原电池，一种金属氧化物做电极的原电池，还有新课标中提出来的有机燃料电池;电解知识点包括2类，一种是惰性电极，一种是金属做电极;

　　3、无机化学，又叫做元素化学，重要元素及其化合物，学习中大约学了15、16种元素我们分成2类，一类是非金属元素，一类是金属元素;

　　非金属中有3个是重点，第一个是氯元素，包括氯元素的单质，氯气、氯水、氯化氢、氯酸钾等等;第二个是硫元素，包括硫化氢气体、二氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫酸盐，第三个是氮元素，包括氨气、氮的氧化物(一氧化氮、二氧化氮)、硝酸(不同浓度的硝酸又表现出不同的化学性质)

　　金属中也有3个是重点，第一个是金属钠，典型的化合物包括过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠，其中特别强调碳酸氢钠，其溶于水以后生成氢氧化钠，因此它具有比较轻的碱性，过氧化钠还具有氧化性，在许多反应中他取得电子起到氧化剂的作用;第二个重点的金属是金属铝，金属铝在测试中主要测试3个化合物，氯化铝(水解显示酸性)、氢氧化铝(两性氧化物)、偏铝酸钠(水解显碱性)，所以氯化铝+偏铝酸钠会发生酸碱中和反应生成氢氧化铝，也叫双水解反应，但他们本质上是酸碱中和反应;铝元素主要是酸碱反应，酸碱中和一条线;第三个重点的金属是金属铁，有3种典型的价态，零价态，二价的氯化亚铁、硫酸亚铁，三价的硫酸铁、三氯化铁，二价的既有氧化性又有还原性，以还原性为主;三价的`铁有比较强的氧化性，因此我们说铁的主要的反应是围绕氧化还原。

　　4、有机化学部分：北京卷是历年是将这道大题放在最后，得分较少，主要测试3个方向，一是典型有机物的结构，包括他的电子结构和空间结构;

　　二是典型有机化学反应，其中重要的有4项，第一个是取代反应，包括的氧化反应和水解反应是，是有机化学中种类最多的;第二项是加成反应，又包括碳碳双建的反应，主要研究就够的对称性问题。第二类是碳氧双建的加成反应，主要研究电性问题，加成反应的相反方向是消去反应;第三个反应是有机化学中的氧化还原反应，有机物加氧去氢是氧化，他的反方向加氢去氧是还原;第四个反应是聚合反应，有加聚和缩聚两大类;

　　5、化学实验：主要分为5个考点;第一个化学实验的基本操作，这里面包括仪器的使用，典型试验的操作，也包括典型的教师演示实验的操作，要考察文字的操作还会出一些带图形的，要求考生能准确地判断实验装置图的正确性;第二个考点是物质的检验，包括3个点，气体的检验、离子的检验、有机官能团的检验，有2、3年没有涉及到有机官能团的检验的考题了;第三个考点物质的提纯和分离，有3个典型的操作包括过滤、萃取和蒸馏;第四个考点化学实验方案的设计;第五个考察点，实验方案的评价;设计和评价考察对实验理解的准确和深刻性。

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