化学复习化学基本概念

　　化学基本概念是指化学事实、化学原理、化学方法、化学技能等方面的知识概括、命题、定义等，在引导中学走入化学之门和帮助他们全面而又深刻理解物质的组成及其变化规律方面有着十分重要的作用。复习好化学基本概念，是正确掌握化学知识的关键。

化学复习化学基本概念

　　1、浓缩要点，强化记忆

　　记忆是理解的仓库，要准确理解概念，必须强化记忆。为了取得最佳记忆效果，需要用自己的语言去精炼定义，浓缩要点。如，复习催化剂概念时，可以将其浓缩为一变和二不变。一变是指催化剂能改变其它物质的化学反应速率，二不变是指催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生变化。浓缩、提炼概念的要点，不仅便于记忆，又能将要点准确还原为课本语言。

　　2、抓住关键，揭示规律

　　复习化学概念，尤其是一些比较抽象的概念，最重要的是搞清定义中关键字、词的真正含义，抓了这些，就是抓住了关键，也即复习到位。如复习溶解度概念时，应抓住四个关键要素：⑴一定温度下；⑵100g溶剂；⑶饱和状态；⑷溶质质量（单位为g）。四个要素缺一不可。又如，在复习分子概念时，在抓住保持物质化学性质和一种粒子这两个关键词的同时，还应揭示如下规律：⑴分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质；⑵同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同；⑶分子可以再分，但分割后的粒子不再保持物质的化学性质。显然，在抓住关键中揭示规律，不仅有助于理解概念，更能有助于灵活应用概念去判断是非，解决问题。

　　3、注重比较，准确运用

　　理清相关概念之间的区别和联系是复习基本概念的重要环节，复习基本概念时，一般注意比较：⑴在音、形、义方面相近的概念，如化学变化与化学性质；⑵外延部分重合的概念，如氧化反应与化合反应；⑶对称的概念，如氧化反应与还原反应；⑷既有本质区别又有内在联系的概念，如原子与离子；⑸似同实异的概念，如饱和溶液与浓溶液。通过多种形式的比较，一方面可以辨析概念的内涵与外延，另一方面可以明确概念间差异与联系，以便准确运用。最常用的比较方法是列表法，如化学变化与物理变化之间比较如下表：

　　物理变化化学变化

　　特征无新物质生成有新物质生成

　　现象伴随状态、形态变化伴随光、热产生，颜色变化

　　结果表现物理性质表现化学性质

　　联系化学变化中往往伴随有物理变化发生

　　4、建立网络，理顺关系

　　化学基本概念之间的联系是千丝万缕的，复习化学基本概念的首要任务就是要理顺相关概念关系，也就是对相关概念按一定的从属关系或衍生关系进行系统整理，使之形成网络。复习化学基本概念建立网络图的方法是建立树状图。

　　【知识点精析】

　　1.物质的变化及性质

　　（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

　　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　2.物质的组成

　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

　　离子：带电荷的原子或原子团。

　　元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　3.物质的分类

　　（1）混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质。

　　①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

　　②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

　　③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

　　（2）单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　（3）氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　4.化学用语

　　（1）相对原子质量和相对分子质量、分子原子运动论、核外电子的排布规律

　　（2）元素符号的意义

　　①某一种元素。

　　②这种元素的一个原子。

　　③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

　　（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

　　化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的'化合价规定为零价。

　　（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

　　（6）化学反应类型

　　（7）质量守恒定律

　　5.溶液

　　（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

　　（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

　　（3）特征：溶液是均一性、稳定性。

　　（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

　　一般规律：饱和溶液不饱和溶液

　　（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

　　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

　　影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。

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