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九年级上册化学期末考试复习题
九年级化学期末考加油!亲爱的朋友，平和一下自己的心态，控制自己的情绪，以平常心态应考，考完一门忘一门，让自己尽量放松，好好休息。以下是小编为大家搜集整理提供到的九年级上册化学期末考试复习题，希望对您有所帮助。欢迎阅读参考学习！
九年级上册化学期末考试复习题 1
第Ⅰ卷(选择题 40分)
一、选择题(本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置。)
1. 下列过程中没有发生化学变化的是
A.篝火燃烧 B.H2O2溶液中加入MnO2 C.铁钉生锈 D.活性炭吸附毒气
2. 下列关于催化剂的说法不正确的是
A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B.任何化学反应都需要催化剂
C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D. 催化剂可以提高某些化学反应的速率
3. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
4. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B.铝有较好的导电性，因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D.锈蚀后的铁制品没有回收价值
5. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。下列说法正确的是
A.“人造空气”比空气中的氮气含量高
B.燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C.可以利用反应2Cu+O2 2CuO，测定“人造空气”中O2的含量
D.“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
6. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A.N2 B.O C.Cu D.CO2
7. 下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是
8. 下列有关说法正确的是
A.常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气
B.液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
C.配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
D.因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放
9. 为控制指尖上的雾霾，我国首个全国性的“禁烟令”正呼之欲出。香烟烟雾中，92%为气体，如一氧化碳、氢氰酸及氨等;8%为颗粒物，这些颗粒物统称焦油，内含尼古丁、多环芳香羟、苯并芘及β-萘胺等，已被证实的致癌物质约40余种。其中关于一氧化碳的说法错误的是
A.CO有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送
B.CO具有还原性，可用于铁的冶炼
C.无色、无味、具有可燃性，都是CO的物理性质
D.在室内点煤炉，放一盆水不会防止煤气中毒
10. 关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是
A.同种原子可能构成不同分子 B.物质只能由分子、原子构成
C.化学变化中分子数目一定发生变化 D.分子质量一定大于原子质量
二、选择题(本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置。)
11. 右图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
12. 下列各图中 分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
13. 下列关于溶液的说法中正确的是
A. 低温、高压有利于气体的溶解
B. 75%的医用酒精中，酒精是溶剂
C. 影响固体物质溶解度的因素是温度和溶剂的量
D. 10℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃时仍为饱和溶液
14. 单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是
A.石墨烯的硬度小于金刚石 B.石墨烯的化学式为C
C.石墨烯属于化合物 D.石墨烯中碳元素的化合价为+4
15. 对下面符号或示意图的理解，正确的是
A.Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
B.NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
C.NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5
D. 两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素
16. 下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是
17. 为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：
下列说法正确的是
A.图中表示化合物的是“ ” B.该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1
C.该反应类型为化合反应 D.反应前后原子的种类和数目保持不变
18. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
19. 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
20. 齐鲁频道《拉呱》报道，从九月份开始，商河县陈家村的几十家奶农生产出的上万斤原奶都查出了黄曲霉素超标，原奶出现问题是因为饲料公司的原料出现霉变导致黄曲霉素的污染。黄曲霉素是国家认定的一级致癌物，毒性是砒霜的68倍，黄曲霉素的化学式为C17H12O6，下列说法不正确的是
A.黄曲霉素不属于氧化物 B.黄曲霉素的相对分子质量为312
C.黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的.质量比为17∶1∶8
D.黄曲霉素中碳的原子结构示意图为
第Ⅱ卷(非选择题)
请用黑色中性笔或签字笔(铅笔)将答案填(涂)在答题纸上
三、本题包括4个小题，共31分
21.(7分) 水是生命之源。
(1)生活中常用 来区分硬水和软水，日常生活中，降低水硬度的方法是_______。
(2)洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。
(3)电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R是 (填化学式)。
22.(12分)人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
(2)铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触，根据铁生锈的条件，自行车支架大梁采取的防锈措施是_____________________。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_______________________________________。
(4)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生，溶液甲中一定含有的溶质是 (写化学式)，写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式 。
23.(7分)遂宁境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 (填“不变”、“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。
(3)第⑤步“煎盐”和实验室 结晶(填结晶的方法)的原理相同。
(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
Ⅰ.甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同。
Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 。
Ⅲ.t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。
24.(5分)下图是自然界中碳、氧循环简图
(1)图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式
为 。
(2)图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应，绿色植物光合作用的过程，Y是葡萄糖，化学式是C6H12O6，该反应的化学方程式为： 。
(3)上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。
四、本题包括3个小题，共21分
25.(8分)为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器a的名称是 ，A中发生反应的化学方程式是 。
(2)B中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，酒精灯加上铁丝网罩的作用是 。
(3)尾气的处理方法可以是 。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀(提示：CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应能生成CaCO3)，你推测是 (填物质名称)的干扰。
26.(9分) 用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。
内容步骤 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究氧气性质
Ⅰ 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液(能吸收CO2)，燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ 推入适量H2O2 溶液 推入适量H2O2 溶液
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为 。
(2)实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 、 ;
推入H2O2溶液打开止水夹，观察到烧杯中的现象是 。
(3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是 ;木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 。
(4)下面是一些常用的灭火方法的事例：
① 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭;② 熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门;③ 油锅着火时，用锅盖盖灭;④ 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉;⑤ 房屋着火时，用高压水枪灭火。
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准 包括事例 (填序号)
27.(4分)学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一：可能是氧气;猜想二：可能是氢气;猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上
有 出现 猜想二成立
【继续探究】某同学想探究黑色粉末可能是铁，你想到的物理方法是 。
五、本题包括1个小题，共8分
28.(8分) 有资料表明，氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用。先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg。然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g。(注：不考虑每步实验过程中物质的损失;计算结果保留1位小数)
(1)求生成的O2质量;
(2)求所得滤液的溶质质量分数。
九年级上册化学期末考试复习题 2
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)
1.空气中含量最多的气体是
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氖气
2. 铜丝常用于制作电线，是因为铜具有
A. 抗腐蚀性 B. 较大密度 C. 导热性 D. 导电性
3. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
A B C D
4. 下列属于氧气化学性质的是
A.支持燃烧 B.无色气体 C.难溶于水 D.密度比空气大
5.下列物质中，属于纯净物的是
A.空气 B.蒸馏水 C.食盐水 D.大理石
6.某品牌紫菜的营养成分表显示，每100 g紫菜含钠291 mg，这里所说的钠是指
A.元素 B.单质 C.分子 D.原子
7. 下列物质中，属于合金的是
A.镁 B.铁 C.铜 D.钢
8. 下列物质的化学式中，书写不正确的是
A. 碳酸钠 NaCO3 B. 氯化铁 FeCl3
C. 氧化镁 MgO D. 氢氧化钙 Ca(OH)2
9.下列实验基本操作中，正确的是
10.下列做法中，不利于保护金属资源的是
A. 回收易拉罐 B. 寻找金属代用品
C. 防止金属的腐蚀 D. 过度开采金属矿物
11.检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是
A.将带火星的木条接近瓶口 B.将燃着的木条伸入瓶中
C.将燃着的木条接近瓶口 D.靠近瓶口扇闻气味
12.化学变化前后发生改变的是
A. 元素种类 B. 分子种类
C. 原子个数 D. 原子质量
13.右图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是
A.水分子向各个方向运动 B.加热后水分子间隔变大
C.水分子之间有间隔 D.水分子由氢、氧原子构成
14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂。其中氯元素(Cl)的化合价为
A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
15. 下列实验安全注意事项中，不正确的是
A.实验室电器着火，立即用水浇灭 B.点燃可燃性气体前，应该先验纯
C.眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗 D.碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
16.如右图所示，有关电解水实验的说法正确的是
A.该反应为化合反应
B.b中的气体是氢气
C.实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:2
D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的
17.下列化学方程式书写正确的是
A.4P + 5O2 2P2O5 B.2Fe + 6HCl 2FeCl2 + 3H2↑
C.2 KClO3 2KCl + 3O2↑ D.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑
18. 下列说法中，不正确的是
A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B. CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C. 表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
19. 除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是
A.点燃混合气体 B.通过灼热的CuO
C.通过灼热的炭粉 D.通过足量的水
20.天然气水合物化学式为CH48H2O，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。下列说法不正确的是
A.可燃冰属于不可再生资源
B.可燃冰的开采需要有计划的进行
C.可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素
D.可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳
21.鉴别下列各组物质，其操作正确的是
A.炭粉和氧化铜：观察颜色
B.空气和氧气：分别倒扣在盛水的水槽中
C.过氧化氢溶液和水：分别将带火星的木条接近试剂瓶口
D.氢气和一氧化碳：分别点燃，将澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
22.利用右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是(加入试管中的试剂X所占体积忽略不计)
试剂X 试剂Y 相对高度
A 水 氧化钙(少量) 左低右高
B 过氧化氢溶液 二氧化锰(少量) 左低右高
C 稀盐酸 镁条(少量) 左低右高
D 澄清石灰水 二氧化碳 左高右低
23. 下列实验方案能达到实验目的的是
A B C D
方案
目的 证明二氧化碳溶于水且能和水反应 证明碳与氧化铜能发生反应 证明金属锌的活动性比铁的活动性强 证明燃烧的条件是温度需达到可燃物的着火点
24.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
① 2C + SiO2 Si(不纯)+ 2CO↑
② 2Cl2 + Si(不纯) SiCl4
③ SiCl4 + 2H2 4HCl + Si(高纯)
下列说法不正确的是
A.①的目的是将二氧化硅转化成单止硅
B.②③的.目的是除去单质硅中混有的杂质
C.上述反应中涉及到2个置换反应
D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化
25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
足量红磷在密闭容器中燃烧 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
二、填空题(共5个小题，共29分)
26.(5分)含碳物质与我们的生活息息相关。
(1)下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是 (填字母序号，下同)，属于氧化物的是 。
A. 金刚石 B. 干冰 C. 大理石
(2)干冰可作制冷剂，主要是利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。
(3)随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。由于活性炭具有 能力，因此有良好的防毒、除臭等功效。
(4)“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是 (填字母序号)。
A. 日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C. 讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具
27.(5分)CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异。
(1)CO燃烧反应的化学方程式为 。
(2)利用下图装置，验证CO2的性质。
甲 乙 丙
①甲中的现象是 。
②乙中发生反应的化学方程式为 。
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有 的性质。
28.(6分) 金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
(1)冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的 性。
(2)铁生锈的条件是 ，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
(3)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为 。
(4)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
① 纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。
② 高温反应器中发生反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。
29. (6分) 人类的生产生活离不开燃料的利用。
(1)化石燃料包括煤、_________和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。
(2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可燃物与氧气接触和________。
(3)为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
① 实验一中可观察到的现象为 。
② 实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为 _。
③ 对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件是 。
30.(7分)质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
A B C
(1)上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是 (填字母序号)，其原因是 。
(2)某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x y z
① 丁的化学式为 。
② 表中的四种物质中，含氧元素的化合物是 (填物质序号)。
③ 上述反应的化学方程式为 。
④ 一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 (填字母序号)。
A.x + y + z = 169 B.y + z = 168
C.(100-x)∶z = 32∶64 D.(100-x)∶(y-1) = 8∶3
三、实验题(共3个小题，共20分)
31.(6分)根据下图实验装置，回答下列问题。
A B C D E
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式是 。
(3)用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是 ，收集二氧化碳的装置是 (填字母序号)，仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。
32.(6分)小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。
(1)将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜。
(2)如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。
① 金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 。
② 金属Y可能是 (填字母序号)。
A.Mg B.Ag C.Hg D.Zn
③ 四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________(试剂可自选)。
33. (8分)研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热(试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失)。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少?
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe2O3为红色固体; Fe3O4和FeO均为黑色固体。其中，Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3HO
Fe3O4 + 8HCl ══ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
FeO + 2HCl ══ FeCl2 + H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3;FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④ ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。
步骤 操作 主要现象 结论
I 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 部分固体被吸引到磁铁上 可能有Fe或Fe3O4
II 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊 一定有C
III 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。 无明显现象 一定没有
IV 取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。 产生 。 一定有Fe
V 在步骤IV所得溶液中逐滴加入 。 溶液不变红色 一定没有Fe3O4
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是 。
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
步骤 操作 数据
I 重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。 m1 = 17.9 g
II 将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2;打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。 m2 = 317.9 g
m3 = 317.3.g
III 将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。 m4 = 1.1 g
【获得结论】
(1)为确定固体X中是否含Fe3O4，m1 ~ m4中应该用到的数据有 。
(2)固体X的成分及质量分别是 。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO )，其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?
35.(3分)贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：
CaCO3 CaO + CO2↑。
某工厂回收了200 t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91 %，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98 %的建筑材料多少吨?
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