初三化学怎么复习

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面就是小编整理的初三化学怎么复习，一起来看一下吧。

初三化学怎么复习

　　第一单元：走进化学世界

　　1. 化学变化：生成了其它物质的变。

　　2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

　　3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

　　4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

　　5. 常用仪器及使用方法

　　（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

　　（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

　　（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。

　　（4）加热器皿－－酒精灯。

　　（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

　　6. 化学实验基本操作

　　第二单元：空气

　　1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。

　　2. 空气中氧气的测定原理：压强差

　　(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

　　(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

　　(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

　　(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。.

　　(5) 探究：

　　①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

　　②能否用铁、镁代替红磷？

　　不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

　　③能否用碳、硫代替红磷？

　　不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

　　3. 氧气的性质和制备

　　(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

　　铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

　　(2)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）

　　实验室制氧气原理

　　a.气体制取与收集装置的选择

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）

　　收集装置：根据气体的密度、溶解性。

　　b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

　　查—装—定—点—收—离—熄。

　　c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。

　　4. 常见气体的用途：

　　(1) 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。

　　支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

　　(2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。

　　(3) 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

　　5. 常见气体的检验方法

　　(1) 氧气：带火星的木条。

　　(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

　　(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

　　第三单元物质构成的奥秘

　　1. 分子

　　（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　　（2）三个基本性质（一小二动三间隔）

　　影响因素（温度、压强）。

　　2. 原子

　　（1）概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。

　　（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　3. 离子

　　（1）概念：带电的原子或原子团。

　　（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

　　4. 元素

　　（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

　　（2）质子数决定元素种类。

　　（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。

　　5. 化合价和化学式

　　（1）化合价

　　a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　　b. 几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　　3 Fe2+：3个亚铁离子。

　　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　　（2）化学式

　　①写法:

　　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。

　　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。

　　③计算：

　　a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

　　b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

　　c. 计算物质中某元素的质量分数。

　　第四单元：自然界的水

　　1. 水

　　（1）水的组成

　　测定方法和原理（电解水）

　　结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。

　　（2）自来水的净化过程和净化原理

　　沉淀——过滤——吸附——消毒。

　　活性炭作用：吸附（色素和异味）。

　　区分硬、软水方法：肥皂水。

　　水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。

　　2. 物质分类

　　混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

　　纯净物：由一种物质组成。

　　单质：由同种元素组成的纯净物。

　　化合物：由不同种元素组成的纯净物。

　　氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

　　第五单元：化学方程式

　　1.质量守恒定律

　　（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。

　　（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）。

　　（3）化学方程式有关计算。

　　说明：

　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2．基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　　第六单元碳和碳的氧化物

　　1.碳的几种单质

　　（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　　（1）常温下的稳定性。

　　（2）可燃性:

　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :

　　C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：

　　2C+O2点燃2CO

　　（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　（置换反应）应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　3.二氧化碳的制法

　　（1）二氧化碳的实验室制法

　　1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 选用固液不加热装置

　　3）气体收集方法：向上排空气法

　　4）验证方法：将制得的气体通入澄清的`石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　　（2）二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　4.二氧化碳的性质

　　（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　　（2）化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

　　生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　用于检验二氧化碳

　　4）与灼热的碳反应：

　　C+CO2高温2CO（吸热反应）

　　（3）用途：灭火

　　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　5.一氧化碳

　　（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

　　1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

　　2）还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

　　（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO△ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

　　CaCO3高温CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

　　第七单元燃料及应用

　　1.燃烧和灭火

　　（1）燃烧的条件：（缺一不可）

　　a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点

　　（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

　　a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）

　　c.降温到着火点以下

　　（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　a.要有足够多的空气

　　b.燃料与空气有足够大的接触面积。

　　（4）化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应

　　2、化石燃料

　　（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性

　　CH4+2O2点燃CO2+2H2O （蓝色火焰）

　　（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

　　乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性

　　C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

　　优点：

　　a.减少环境污染

　　b.节约化石燃料

　　c.促进农业发展

　　（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　第八单元金属和金属材

　　1.物理性质

　　（1）金属的物理性质：

　　a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

　　b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

　　c.有良好的导热性、导电性、延展性

　　（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.

　　铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

　　钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

　　2.金属的化学性质

　　（1）大多数金属可与氧气的反应

　　（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

　　（条件：“前换后，盐可溶”）

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　3.常见金属活动性顺序：

　　在金属活动性顺序里：

　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　（２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

　　4.金属资源的保护和利用

　　（1）铁的冶炼

　　原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

　　（2）铁的锈蚀

　　a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

　　b.防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

　　③制成不锈钢

【初三化学怎么复习】相关文章：