化学分子的立体结构测试题
1.在外界条件的影响下，原子内部
的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。
2.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。
3.乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用 的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外 分别与两个氢原子的 的电子配对形成共价键;每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 的未成对电子相互配对形成一个 键。
4.在形成氨气分子时，氮原子的中原子轨道发生 杂化，生成四个 。生成的四个杂化轨道中，只有 个含有未成对电子，所以只能与 个氢原子形成共价键。又因为四个sp3杂化轨道有一个有一对 ，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。
5.根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生 杂化，由此形成的三个 在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一个未成对电子。这些 轨道垂直于 ，相互平行，以 方式相互重叠，形成一个多电子的 键。
6.在双原子分子中，如果化学键有极性则分子 。
如果化学键无极性，通常分子 。
7.在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是 ;如果化学键是极性键，且 重合，则分子是非极性分子;否则为极性分子。
8、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 ( )
A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
9、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 ( )
A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
10、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 ( )
A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
11、下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O
12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
13、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的.四面体结构，下列说法不正确的是( )
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
14、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )
A、 sp杂化轨道的夹角最大 B、 sp2杂化轨道的夹角最大
C、 sp3杂化轨道的夹角最大 D、 sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
15、有关苯分子中的化学键描述正确的是
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
16、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：
CO2 ， CO32- H2S ， PH3
17、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104..5°?
18、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ;另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ;BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
19、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 ;SCl2 ;SO32- ;SF6
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