金属的化学性质经典考试题

　　1、镁粉是一种重要的工业原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2，其中可作冷却气体的是（）

金属的化学性质经典考试题

　　A．①② B． ②③ C．③④ D． ④⑤

　　【答案】C

　　2、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量可能为( )

　　A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g

　　【答案】C

　　【解析】若混合气体全部是CO2,则发生的反应是:2Mg+CO2 点燃 2MgO+C,0.10 mol的镁条产生0.10 mol MgO和0.050 mol C,其质量为m1=0.10 mol×-1-140 g·mol+0.050 mol×12 g·mol=4.6 g;若混合气体全部是O2,则发生的反应是:2Mg+O2-1 点燃 2MgO,0.10 mol的镁条产生0.10 mol MgO,其质量为m2=0.10 mol×40 g·mol=4.0 g;由于是CO2和O2的混合气体,所以产生固体物质的质量的范围是4.0 g<m<4.6 g,故选C项。

　　3、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（） ① 金属钠投入到FeCl3溶液 ② 过量NaOH溶液和明矾溶液 ③ 过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④ Na2O2投入FeCl2溶液

　　A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

　　【答案】D

　　4、将13．0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6．72L（标况）。另取等质量的合金溶于过量的`稀硝酸中生成6．72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）

　　A．11．85g B．12．7g C．27．45g D．28．3g

　　【答案】B

　　【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为0.3mol，所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol，将3+3++合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al、Fe、Cu2离子，生成NO的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为0.3mol×3＝0.9mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量0.3mol等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH）＝0.3mol，所以反应后沉淀的质量等于13.0g－5.4g＋0.3mol×17g/mol＝12.7g，选B。

　　5、下列说法正确的是（）

　　①碳酸钠不能一步转化为碳酸氢钠；

　　②常温下所有金属都能与盐酸反应；

　　③在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是铝不能与氧气发生反应

　　④将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是钠溶解，有铁析出并有气体生成；⑤纯碱和熟石灰都是碱； -

　　⑥NaCl和KCl可用焰色反应鉴别。

　　A．③⑥ B．①⑤ C．⑤⑥ D．⑥

　　【答案】D

　　6、现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是( )

　　A．LiCl B．KCl

　　C．CaCl2 D．AlCl3

　　【答案】A

　　【解析】若3.8g纯MgCl2生成AgCl沉淀的质量为：

　　说明3.8g纯净某氯化物所生成AgCl沉淀质量必大于12.4 g。

　　即1molCl-所结合其它金属阳离子质量应小于12 g（Mg2+质量）。

　　因为1molCl-所结合Li+、K+、Ca2+Al3+质量分别为7g、39g、20g、9g。

　　所以LiCl、AlCl3为可能。

　　选A、D不正确。因为：1molCl-结合Li+、Al3+的质量小于12g并不是充分必要条件，还必须分别严密计算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分别生成AgCl沉淀的质量是否大于12.4g。

　　3.8gLiCl生成AgCl沉淀质量为：

　　3.8g lCl3生成AgCl沉淀质量为：

　　所以只有A选项符合题意。此题既考查思维的敏捷性，又考查思维的严密性

　　7、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是（）

　　A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2

　　【答案】B

　　8、向含有a mol AlCl3的溶液加入含b mol KOH溶液，生成的沉淀的物质的量可能是 ①a mol ②b mol ③abmol ④mol ⑤0 33⑥(4a－b)mol

　　A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤

　　【答案】A

　　9、在烧杯中加入水和苯（密度0.97 g·cm）各50 mL。将一小粒金属钠（密度0.97 g·cm）

　　投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

　　A.钠在水层中反应并上下游动 B.钠停留在苯层中不发生反应

　　C.钠在苯的液面上反应并上下游动 D.钠在苯与水的界面处反应并上下游动

　　【答案】D

　　【解析】根据钠与水和苯三者的密度可以判定：钠应在水层和苯层之间，但钠与水反应产生的氢气，使钠粒获得反作用力，故而会在界面处上下游动

　　10、将 6.2 g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶质的质量分数是（）

　　A. 等于4% B. 等于8% C. 大于8% D. 小于8%

　　【答案】C

　　11、下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（）

　　A．2＋－A．Mg＋2OH=Mg（OH）2↓

　　B．Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O

　　C．Mg（OH）2

　　D．MgCl2MgO＋H2O Mg＋Cl2↑

　　【答案】C

　　【解析】A项是把海水中的Mg转化为Mg（OH）2沉淀，B项是把Mg（OH）2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。

　　12、钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是（）

　　A．该合金的熔点低于金属钠的熔点

　　B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al）

　　C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe（OH）3沉淀生成

　　D．等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

　　【答案】D

　　【解析】A、合金的熔点比组成金属要低，正确；B、根据反应关系式：2Al——2NaOH，B正确；C、金属钠首先与水反应生成氢氧化钠，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，正确；D、根据关系式：2Na——H2 2Al——3H2，可得，相同质量时铝生成氢气多，所以铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多。

　　13、已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红。下列判断正确的是（）

　　A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂

　　B．②中反应既是化合反应又是放热反应

　　C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe

　　D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深

　　【答案】B

　　【解析】A项，①中Na2O2与水的反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；B项，②中3Fe＋2O2Fe3O4，Fe3O4为黑色固体；C项，Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，加入KSCN溶液3＋2＋变血红，但不能证明只含Fe，不含Fe；D项，NaOH和FeCl2、FeCl3反应生成Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀，溶液颜色将变浅。

　　14、下列化学反应的离子方程式正确的是（）

　　A．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba+2OH +2 H +SO4= BaSO4↓ +2 H2O+2+

　　B．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H = Fe + 3H2O+-

　　C．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O =Na + 2OH + H2↑ 2-

　　D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH+ CO2 = CO3 + H2O

　　【答案】A

　　【解析】试题分析：选项B电荷不守恒、质量不守恒；选项C：没配平2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑选项D：不符合化学事实，碳酸钙在水中微溶，不能拆

　　15、将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法正确的是（）

　　A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA B．x = 2y

　　C．标况下共放出氢气22.4L D．2x = y

　　【答案】D

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