高中有机化学测试题

　　想学好化学并不简单，首先得要多做试卷，下面是小编整理的高中有机化学测试题，欢迎大家阅读学习。

高中有机化学测试题

　　高中有机化学测试题1

　　一、选择题(每小题3分，共24分)

　　1.有关烃的下列说法中，不正确的是( )。

　　A.所有的烃均能在一定条件下与氯气发生反应

　　B.碳、氢质量比最小的烃在炔烃中

　　C.当相对原子质量均取整数时，所有烃的相对分子质量都是偶数

　　D.石油和煤是烃的主要来源

　　答案：B

　　2.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟里昂”用作致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式( )。

　　A.有4种 B.有3种 C.有2种 D.只有1种

　　答案：D

　　3.下列实验过程中，无须使用温度计的是( )。

　　A.实验室制乙烯 B.实验室蒸馏石油

　　C.由苯制溴苯 D.由苯制硝基苯

　　答案：C

　　4.具有单双键交替结合碳链的高分子，有可能像金属一样具有导电性，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是( )。

　　A.CH2＝CH—CH=CH2

　　C.CH CH

　　答案：A

　　5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是( )。

　　A.测定它的碳、氢元素的质量比

　　B.只要证明它完全燃烧后产物只有水和二氧化碳

　　C.测定其燃烧产物中水和二氧化碳的比值

　　D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量

　　答案：D

　　6.工程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和 —CH=CH2(符号S)按一定配比共聚而得。经分析得知该ABS样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是( )。

　　A. B. C. D.

　　答案：B

　　7.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有( )。

　　A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

　　答案：C

　　8.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(气体体积均在相同条件下测定)，关于该气体的下列说法中正确的是( )。

　　A.可能是甲烷和乙烷的混合气体 B.可能是甲烷和乙烯的混合气体

　　C.可能是甲烷和乙炔的混合气体 D.可能是乙烯和乙炔的混合气体

　　答案：B

　　二、填空题(每小题10分，共40分)

　　9.写出下列各有机物的结构简式：

　　(1)某烃0.2mol在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2－二甲基丁烷，则该烃为__________；

　　(2)某气态烃100mL(标准状况)与含1.43g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，则该烃为__________；

　　(3)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃为__________。

　　答案：(1) (CH3)3CCH=CH2 (2) CH2=CHCH=CH2 (3) HC=CH

　　10.常温下，有甲、乙两种气态烃的混合物，它们无论以何种比例混合，C、H质量比总在9：1和9：2之间变化。

　　(1)试确定甲、乙两种烃的分子式(甲的相对分子质量较小)：甲__________、乙__________；

　　(2)当混合气体的C、H质量比为5：1时，甲、乙二气体的物质的量之比应为__________，此时，甲气体在混合气体中所占的质量分数是(保留3位有效数字)__________。

　　答案：(1)C3H4,C3H8 (2)1：4，0.185

　　11.请认真阅读下列三个反应：

　　利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A中合成一种染料中间体DSD酸。

　　请写出(A)、(B)、(C)、(D)的结构简式。

　　A：__________ B：__________

　　C：__________ D：__________

　　答案：

　　提示：由反应②可知-NH2易被氧化，故该反应应在最后进行。

　　12.重氮甲烷(CH2—N N)在有机合成中有着重要应用。它的分子中，碳原子和氮原予之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。

　　(1)重氮甲烷的电子式是__________；

　　(2)重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出N2，同时生成一个极活泼的缺电子基团——碳烯(：CH2)，碳烯的电子式是__________；

　　(3)碳烯很容易以它的一对未成键电子与不饱和的烯、炔烃发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应所得产物的结构简式是__________；

　　(4)碳烯还可以插入C—H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中的C-H键之间，碳链增长后的化合物的结构简式是__________或__________；

　　(5)重氮甲烷的(Ch溶液用紫外光照射时发生反应，生成一种相对分子质量为210的有机物和N2，写出反应的化学方程式______________________________。

　　答案：

　　(4)CH3CH2CH2CH3,

　　(5)4CH2—N N+CCl4

　　三、实验题(本题16分)

　　13.电石中的碳化钙和水能完全反应：

　　CaC2+2H2O＝C2H2↑+Ca(OH)2

　　使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

　　(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

　　如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是__________接__________接__________接__________接__________接__________。

　　(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

　　①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡胶塞。

　　②检查装置的气密性。

　　③在仪器6和5中注入适量水。

　　④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

　　⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。

　　正确的操作顺序(用操作编号填写)是__________。

　　(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________杂质。

　　(4)若实验时称取的电石为1.60g，测量排出水的`体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是__________。

　　答案：(1)6，3，1，5，2，4 (2)②①③⑤④或①③②⑤④ (3)其他可以跟水反应产生气体的 (4)80％

　　四、计算题(每小题10分，共20分)

　　14.某烃的1体积蒸气完全燃烧，生成的CO2比水蒸气少1体积(相同状态下测定)，0.1mol该烃完全燃烧，其产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，求该烃的分子式。若该烃的一氯代物的同分异构体有三种，写出该烃可能的结构简式。

　　答案：设该烃的分子式为CxHy，

　　烃分子式为C6H14；符合题意的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3和

　　15.由H2、C2H2、C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应，反应后气体总体积变成xL(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：

　　(1)当反应后三种气体均无剩余时，x的取值范围是多少?若x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少?

　　(2)当x=0.6且反应后混合气体密度为0.714g／L时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少?

　　答案：(1)根据反应：C2H2+2H2→C2H6,C2H4+H2→C2H6

　　设原有C2H2yL，C2H4zL，则H2为(2y+z))L

　　依题意：当烃全部为C2H2时，x= ，全部为C2H4时，x= 。

　　所以上的取值范围应该是：；当x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是3：1：1。

　　(2)因为反应后的混合气体的平均相对分子质量为0.714×22.4=16，可知该混合气体为H2和C2H6的混合物。再根据x=0.6，可求出H2和C2 H6 的体积为0.3L。依题意：解得：y=0.1，z=0.2，则原有H2为0.7。所以原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是7：1：2。

　　高中有机化学测试题2

　　一、选择题

　　1．下列说法中，正确的是( )

　　A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

　　B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－

　　C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4

　　D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

　　【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

　　【答案】 B

　　2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )

　　A．碳酸盐与盐酸之间的反应

　　B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

　　C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

　　D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

　　【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2－3形式。

　　【答案】 C

　　3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是( )

　　A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

　　B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

　　C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑

　　D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

　　【解析】 A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。

　　【答案】 C

　　4．下列离子方程式的书写正确的是( )

　　A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑

　　B．足量CO2通入NaOH溶液中：

　　CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O

　　C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋

　　D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓

　　【解析】 A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。

　　【答案】 D

　　5．下列电离方程式错误的是( )

　　A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

　　B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

　　C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2

　　D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

　　【解析】 A中HCO－3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO2－3，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。而NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确。

　　【答案】 ACX|k |b| 1 . c|o |m

　　6．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )

　　A．K＋、H＋、Cl－、SO2－4 B．Na＋、H＋、SO2－3、Cl－

　　C．Na＋、Cu2＋、SO2－4、OH－ D．H＋、K＋、HCO－3、Cl－

　　【解析】 B项H＋与SO2－3生成H2SO3，而H2 SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项 Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H＋能和HCO－3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。

　　【答案】 A

　　7．下列反应的离子方程式正确的是( )

　　A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

　　B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

　　C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

　　D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H 2O

　　【解析】 A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成；C项原子个数不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

　　【答案】 D

　　8．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是( )

　　A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

　　B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

　　C．饱和石灰水中不断通入CO2

　　D．醋酸中逐滴加入氨水

　　【解析】灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降；又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。

　　【答案】 C

　　二、非选择题

　　9．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为___________________________。

　　若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________________；②__________________；③______________。

　　【答案】 Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3 NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的量减少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小

　　10．(2009年济南市高三质检)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

　　(1)BaCl2( HCl)试剂________，离子方程式__________________________。

　　(2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。

　　(3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。

　　(4)SO2－4(CO2－3)试剂________，离子方程式__________________________。

　　【解析】分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。

　　【答案】 (1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑