化学反应针对性测试题

　　1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( )。

化学反应针对性测试题

　　A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气

　　2． 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

　　是( )。

　　A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)； △H =-142.9 kJ

　　B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

　　C．2H2 + O2 =2H2O； △H =-571.6 kJ

　　D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

　　3．已知下列两个热化学方程式

　　2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

　　C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

　　实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。

　　A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

　　4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。

　　根据以下叙述，回答第5—7题

　　能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

　　2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

　　5．下列叙述正确的是( )。

　　A．电能是二级能源 B．水力是二级能源

　　C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源

　　6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )。

　　A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:1

　　7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。

　　A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

　　B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

　　C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

　　D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

　　二、填空与简答题

　　1．阅读材料，回答问题：

　　（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的.木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为。

　　（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。

　　（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是。

　　（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

　　2． 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

　　（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

　　（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

　　（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

　　（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

　　三、计算题

　　火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

　　（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

　　（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

　　第三单元

　　第一节重要的氧化剂和还原剂（一）

　　1．

　　（1）被氧化，要加入氧化剂

　　（2）被还原，要加入还原剂

　　（3）被氧化，要加入氧化剂

　　（4）被还原，要加入还原剂

　　1．不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

　　2．多 16克

　　3． Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

　　，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4 ，被还原为，被氧化为。

　　第一节重要的氧化剂和还原剂（二）

　　1．C D 2．D 3．B 4．A

　　5．（1）3

　　（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

　　(1) BrF3；BrF3 ，H2O 。

　　针对性测试题（一）

　　一、1．C 2．B D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C

　　二、1．

　　（1）

　　CuSO4是氧化剂， KI是还原剂，CuI是还原产物，I2是氧化产物

　　（2）

　　NO2氧化剂，NO2是还原剂，NO是还原产物， HNO3是氧化产物

　　2．HBr 0.5

　　3．（1）①，④

　　（2）Cr(OH)3

　　（3）

　　4．（1）碳（或C）

　　（2）

　　（3）35.5

　　5．（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

　　（2）MnSO4 KMnO4

　　（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

　　（4）Cl2（答HClO或HClO3也给分）

　　第二节离子反应的本质

　　一、1．B 2．D 3．B 4．B D 5．D 6．C

　　二、（1）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3

　　（2）①Ba2++ SO42-=BaSO4↓ ②Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

　　③Mg(OH)2+ 2H+=Mg2++ 2H2O ④Ag++ Cl-=AgCl↓ ⑤Ba2++ SO42-=BaSO4↓

　　针对性测试题（二）

　　一、1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．CD 10．BD

　　11．C 12．BC 13．C 14．C 15．D 16．B 17．A 18．A 19．D 20．C

　　二、1．（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+

　　2．（1）NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O 2KOH +H2SO4=K2SO4+ 2H2O

　　（2）CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuCl2+2KOH =Cu(OH)2↓+2KCl

　　（3）Fe + H2SO4 ==FeSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑

　　（4）2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O

　　（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2KHCO3+ H2SO4 =K2SO4+2H2O+2CO2↑

　　（6）CuSO4+ H2S=CuS↓+H2SO4 CuCl2+ H2S=CuS↓+2HCl

　　3．稀硫酸

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓， 2H++SO32-=H2O+SO2↑

　　Ba2++2HCO3-+2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑

　　4．(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。

　　(2)Fe(OH)3

　　（3）2AlO2-+CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+CO32- 或

　　AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-

　　第三节化学反应中的能量变化

　　1．放出，<；小于，吸收，>。

　　2． S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H =-296kJ

　　3． B D

　　4． B

　　第四节燃烧热和中和热（一）

　　1． C

　　2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ

　　C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ

　　第四节燃烧热和中和热（二）

　　1．2.865 kJ

　　2．

　　一级能源

　　二级能源

　　燃料能源

　　煤、石油、薪柴、天然气

　　汽油、酒精、液化气、煤气

　　非燃料能源

　　水力、铀、风力

　　热水、蒸汽、电

　　针对性测试题（三）

　　一、1．D 2．B 3．B 4．A 5．A、C 6．C 7．A、C

　　二、1．（1）O2、H2

　　（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；△H =-571.6kJ

　　（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染

　　（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。）

　　2．(1)减少实验过程中的热量损失。

　　(2)因为热量损失，所得中和热数值偏低。

　　(3)所放热量不等。因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和热数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。

　　(4)因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。

　　三、计算题

　　1．分子式： C2H8N2 结构简式：

　　2．热化学方程式为

　　C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；△H =-2250kJ

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