酒精的化学测试题及答案
倍多分教育测试题
姓名：
1. 下列化学方程式书写正确的是
A．CO 2 + Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+ H 2 O B．4Fe + 3O 2 ==== 2Fe 2 O 3
C．C + Fe 2 O 3 ="===Fe" +CO 2 D． KClO 3 ="===" KCl + O 3 ↑
2. 甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH 4 )：v(O 2 )等于（ ）
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
3. 右图所示，往锥形瓶中加水后关闭活塞，能使U型管中左边液面上升的物质是( )
A．食盐 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
4. 发展低碳经济，保护生态环境，是我们共同的责任。下列说法中错误的是 （ ）
A．研究开发二氧化碳回收利用技术，减缓大气温室效应
B．开发风能、氢能等新能源，减少使用化石燃料
C．提倡家用汽车替代公交车
D．利用垃圾发电，变废为宝
5. 下列化学方程式表示的反应，不符合实际事实的是（ ）
A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO 3 ==2Ag+Cu(NO 3 ) 2
B．酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH＋3O 2 2CO 2 ＋3H 2 O
C．镁在空气中燃烧：2Mg +O 2 2MgO
D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
6. 水是人类生活不可缺少的物质。有关水的叙述，错误的是 ( )
A．水是最常见的溶剂
B．净化水可用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法
C．活性炭能使硬水软化
D．节约每一滴水，形成“细水长流”的水资源观
7. 不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A．潮湿的衣服在阳光下晒干 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
8. 有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是（ ）
A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46
B．尿素是一种肥料
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％
二、
9. 现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质最关系如右图所示。请计算：
(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7％的稀硫酸，需加人水的质量是多少
10. （1）磁铁矿的主要成分是：（填化学式）
（2）写出CO与Fe O 在高温条件下反应的化学方程式：
（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ；（填序号）
A．纯铁B．生铁C．钢
（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。
11. 已知A为黑色粉末，B为单质，D为红色单质。 A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系下图所示。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A：_______C：______
（2）反应①的化学方程式为_____________________ ；反应②的化学方程式为_______________________________
12. 氧气是一种重要的物质，根据你对氧气的认识填写下列空白。
（1）人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的____ 。
（2）实验室里有多种方法可以制氧气，写出用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式：_____________________________________________
（3）法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
①：
②：
（4）下列化学变化中，氧气不作为反应物的是__
①天然气燃烧 ②缓慢氧化 ③光合作用 ④钢铁生锈
13. 下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“子。”表示两种不同原
⑴该反应属于 ___________________(填基本反应类型)反应。
⑵虚线框内应填的微观图示是___
(选填A、B、C、D)，你推断的依据是__________________________。
⑶写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：____________
14. 配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入___内）
⑴ _ _C3H8+_O2 ----------_H2O + _CO2
⑵ _P + _O2 ------- _P2O5
(3) _Fe3O4 + ___CO------- ___Fe+ ___CO2
15. 用化学用语填空：
(1) 1个氧分子___________，2个氢原子 ___________，氧化铝___________；
(2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是______________________。
16. 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型
(1)实验室用氯酸钾制氧气：；
(2)术炭和氧化铜高温下反应 ；（ ）
(3)稀硫酸和氯化钡溶液反应； （ ）
17. 金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：
(1)在上述金属活动性顺序中最不活泼的金属是 。
(2)用化学方程式表示不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原
因： ：该反应的基本反应类型是 。
四、18. 取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的'容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
19. 某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：2H 2 O 2 2H 2 O +O 2 ↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合，完全反应
后，称量剩余的混合物质量为49.4g。
求：（1）反应产生氧气的质量是g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)
20. 实验室制取气体是初中重要的一项实验，结合下列实验装置图回答有关问题：
Ⅰ Ⅱ ⅢⅣ Ⅴ
（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误______________________ ．
（2）写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式
______________________ ，其中二氧化锰的作用是________ ．
（3）使用装置Ⅱ前要检验其气密性，你的操作方法是
________________________________________________________________ 。
（4）实验室制取二氧化碳的方程式为 ，所选择的发生装置为______(填装置序号) ．
（5）实验室制取氢气、氧气、二氧化碳等气体，既能用装置Ⅳ，又能用装置Ⅴ收集的气体有______ (填化学式)，用装置Ⅲ排空气法收集氧气，则气体应从 ______(填“a”或“b”) 端进入．
21. 化肥硝酸铵的化学式为(NH 4 NO 3 ),试计算出下列各题。
①硝酸铵是由种元素组成。
②硝酸铵的化学式中原子个数比为 。
③硝酸铵的相对分子量为 。
④硝酸铵中种元素的质量比是 。
⑤硝酸铵中氮元素的质量百分含量是多少？
⑥100克硝酸铵含有氮元素的质量是多少克？
酒精的化学方程式篇二：化学方程式
第五单元 化学方程式
第一节 质量守恒定律
一、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
三、 质量守恒定律的应用：
? 求某个反应物或生成物的质量；
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
? 推断反应物或生成物的组成（化学式）；
? 判断反应物是否全部参加了反应。
四、 化学反应前后：
? 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
（微观）原子的种类、数目、质量。
? 一定改变——（宏观）物质的种类。
（微观）分子的种类。
? 可能改变——分子总数。
五、 化学反应类型
? 四种基本反应类型：
① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
第二节 如何正确书写化学方程式
一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、 化学方程式的意义
? 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
? 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例
2H2 + O2 = 2H2O
4 ：32 ： 36
? 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
? 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 ? 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
四、 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。
五、 写化学方程式时常出现的错误：
? 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
化学式书写错误。
写错或漏写反应条件。
错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个
数都相等。配平的方法：最小公倍数法、奇数变偶法
? 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
? 配平时一般从最复杂的化学式入手。
? 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，
全部变为整数即可。
第三节 利用化学方程式的简单计算
一、 例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O2的质量为x。
Δ 2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2?
316 32
6g x
3166g?32x
32?6gx??0.6g316
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。
二、 例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，
发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。
解：设参加反应的KClO3的质量为x。
2KClO32KCl?3O2? 245 96
x 30g-20.4g?9.6g MnO2245x?969.6g
245?9.6gx??24.5g96
答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。
【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。
三、 例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢
气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？
解：设生成Cu的质量为x。
参加反应的CuO的质量为0.8g?16?100%?4g 80
ΔH2?CuOCu?H2O
80 64
4g x
804g?64x
64?4gx??3.2g80
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn +Al2O3
5、 N2 +
H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
変式题：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
⑵、高氯酸铵受热分解：；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
酒精的化学方程式篇三：九上化学方程式
九年级化学（上）化学方程式
1.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3．木炭不充分燃烧生成一氧化碳气体
2C + O2 点燃
2CO
4.木炭充分燃烧生成二氧化碳气体
C + O2点燃CO2
5.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
6.银白色的金属汞受热反应生成红色的氧化汞粉末
2Hg+O7.红色氧化汞粉末受热分解产生银白色的金属汞和氧气 2
8.红磷（或白磷）在氧气（或空气）中燃烧生成五氧化二磷
4P + 5O2 点燃
2P2 O5
9.硫在氧气（或空气）中燃烧生成二氧化硫
S + O2 点燃
SO2
10. 铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧生成四氧化三铁 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
11. 实验室用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰反应制取氧气 2H2O2 MnO2 2O+ O2 ↑
12.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气 2KClO3
△ 2KCl + 3O2 ↑
13.实验室加热高锰酸钾制取氧气
2KMnO △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
14.镁条在氧气（或空气）中燃烧生成氧化镁
2Mg ＋ O2 点燃
2MgO
15.氢气在氧气中燃烧生成水
点燃 2H2 + O22O
16.水在通直流电的作用下生成氢气和氧气
2H2O 通电
2H2↑+ O2↑
17.铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（在溶液中进行的大多数反应都能自发地进行，不需要写反应条件）
18.碳酸钠和稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
19.乙烯（C2H4）在氧气中燃烧
C2H4 +3O2 点燃
2CO2+2H2O
20.氢气还原氧化铁，生成铁和水
3H2+Fe2O3高温 3H2O+2Fe
21.一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳
3CO＋FeO 23 高温
2Fe＋3CO2
22.甲烷（CH4）在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳 CH4 +2O2 CaCO3点燃CO2+2H2O 23.煅烧石灰石（CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳 高温
CO2↑＋CaO
24.锌（Zn）和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25.氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体
H2+Cl2 点燃
2HCl
26.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
2CO＋O 2 点燃
2CO2
27.木炭还原二氧化碳生成一氧化碳
C＋CO2 高温
2CO
28木炭还原氧化铜（CuO）生成铜和二氧化碳
C＋2CuO高温
2Cu＋CO2↑
29.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳
2
30.二氧化碳与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， ．．．．．．．．．．．．．
31.碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
32.生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰{ Ca(OH)2}CaO+H2O=Ca(OH)2
33.乙醇（俗称酒精）在氧气中燃烧
C2H5OH +3O2 点燃
2CO2+ 3H2O
34.实验室用锌（Zn）和稀硫酸反应制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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