理综化学试题答案解析

　　总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40分的，拿全国卷随便考60-70分。选择题13题是很失败的一道题，26题紧跟考纲，恰到好处。27题再次回到去年7月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH4 在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28题求反应热，可能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2个地方，标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。

理综化学试题答案解析

　　7．下列说法不正确的是．．．

　　A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

　　B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

　　C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

　　D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案：Ｃ

　　纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。

　　8．下列说法正确的是

　　A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

　　B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

　　C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知

　　2溶液中存在SO4ˉ或SO23ˉ

　　D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

　　答案：Ｂ

　　Ａ．氯水有漂白性。Ｃ答案无法排除银离子的干扰。Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。

　　9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

　　C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

　　D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X

　　3具有氧化性和还原性

　　答案：Ｄ

　　X：O Y：SiZ:PW:SA 答案X、W、Z 非金属性依次减弱，所以氢化物稳

　　定性依次减弱。 B答案硫可以单质存在 C二氧化硅晶体熔化破坏共价键

　　10．下列说法不正确的是．．．

　　A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

　　B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属

　　于取代反应

　　C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

　　D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

　　｜

　　CH3

　　答案：A

　　己烷有5种同分异构体，结构不同，熔沸点不同。其

　　他说法都正确11．在固态金属氧化物电解池中，

　　高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是

　　一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下

　　列说法不正确的是．．．

　　A．X是电源的负极

　　B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

　　CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

　　C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2

　　D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

　　答案：D

　　考察熔融盐原电池，很明显D答案气体物质的量之比为2:1

　　12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的.变化趋势如下图所示。下列说法不．

　　正确的是

　　．．

　　A．在pH＝9.0

　　B．不同pH的溶液中存在关系：

　　+2c(NH+4)＋c(H)＝2c(CO3ˉ)＋c(HCOˉ3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

　　c(OHˉ)C．随着CO2的通入， c(NH3·H2O)

　　D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

　　答案：

　　C 2时，c(NH+4)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3ˉ)

　　c(OHˉ)+A答案从图可以看出，B答案是电荷守恒，C答案=Kb/c(NH+4) ,由于c(NH4)c(NH3·H2O)

　　逐渐增大，所以c(OHˉ) c(NH3·H2O)

　　13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂

　　质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：

　　下列说法不正确的是

　　．．．

　　A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

　　B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

　　C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

　　D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经

　　结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

　　答案：D

　　明显溶液中有硫酸铁。

　　26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

　　已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR-RCH＝CHCOOR’

　　请回答：

　　(1) E中官能团的名称是。(2) B＋D→F的化学方程式。

　　(3) X的结构简式。

　　(4) 对于化合物X，下列说法正确的是。

　　A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

　　C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

　　(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是。

　　A． CH2OCH2CH2CHO

　　B． CH

　　CHCH2CH2CHO C． CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH

　　D． COOCH2

　　CH2CH3

　　答案：此题很多学生能拿满分

　　27．Ⅰ．(6分) 请回答：

　　(1) H2O2的电子式___________。

　　(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

　　(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程

　　式_____________。

　　(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：

　　22+( )MnOˉ4＋( )C2O4ˉ+______＝( )Mn＋( )CO2↑＋________

　　Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。

　　请推测并回答：

　　(1) 甲的化学式__________。

　　(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

　　(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

　　(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过

　　程发生的化学方程式___________。

　　(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫

　　酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

　　判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

　　答案：27-II中的第（4）问，因为是脱锈过程，所以得到的是铁，另一个是NaOH

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