最新重要的化学知识归纳总结

　　1、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

最新重要的化学知识归纳总结

　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。

　　2、酸式弱酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-既不能与OH-大量共存，又不能与H+大量共存。

　　3、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。

　　4、一些容易发生水解的'离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在。

　　5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；MnO4-、（NO3-、H+）、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　　6、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　7、审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10l/L的溶液都有两种可能，酸溶液或碱溶液。

　　②无色溶液则没有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。澄清溶液即没有沉淀。

　　③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。

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