九年级化学酸碱盐综合知识讲解分析

　　知识结构

九年级化学酸碱盐综合知识讲解分析

　　要点剖析本章重点

　　本章是全书的重点。常见酸、碱、盐的化学性质及有关反应的化学方程式，从电离的角度分析酸、碱、盐的性质，从而总结出酸的通性，碱的通性及盐的性质，这是本章的重点。

　　1．几种常见的酸及酸的通性

　　常见的酸中以盐酸（HCl）为重点。稀硫酸与盐酸具有相似的化学性质。因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，即不同酸的水溶液中都含有氢离子，所以它们都有一些相似的性质。

　　常见的酸及酸的通性

　　酸的通性盐酸硫酸

　　酸使紫色石蕊试液变红，

　　无色酚酞试液不变色盐酸使紫色石蕊试液变红，

　　无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，

　　无色酚酞试液不变色。

　　金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　注意：①在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，不能生成氢气而生成了水；金属是指氢前面的活泼金属，氢后的金属不能置换酸中的氢。

　　②通过金属跟酸的`反应情况导出金属活动顺序表

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

　　③浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。你想想看为什么这样操作？

　　2．几种常见的碱及碱的通性

　　常见碱中以氢氧化钠（NaOH）为重点，其次是氢氧化钙〔Ca(OH)2〕。碱在水溶液里都能电离而生成氢氧根离子，即不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们有相似的化学性质。

　　常见的碱及碱的通性

　　碱的通性氢氧化钠氢氧化钙

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