碳和碳的氧化物初三化学知识点

碳和碳的氧化物初三化学知识点

　　在我们的学习时代，是不是经常追着老师要知识点？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。为了帮助大家掌握重要知识点，下面是小编整理的碳和碳的氧化物初三化学知识点，欢迎阅读与收藏。

　　知识考查点

　　考点1 碳单质的性质与用途

　　碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳（木炭、活性炭、焦炭、炭黑）、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来掌握这部分知识。

　　1． 碳单质的物理性质与用途。金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等；石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚；木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等；C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等；碳纳米管的多孔结构储氢等。

　　2． 碳单质的化学性质与用途。碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等；具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等；常温下稳定性制作字画、书写档案等。

　　例1 （2011·日照市）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是

　　A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B．四种物质碳原子的排列方式不同

　　C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨烯是一种新型的有机物

　　点拨 石墨烯以石墨为原料制备而成的，中间经过氧化还原反应，属于化学变化。四种物质物理性质各异的根本原因是结构不同，即碳原子的排列方式不同。但他们化学性质类似，都具有可燃性，完全燃烧后的产物都是CO2。石墨烯只有碳元素组成，类属于碳单质，所以选项D是错的。答案为D。

　　考点2 二氧化碳制取的探究

　　气体制取设计思路一般为发生装置（先组装装置并检验装置的气密性）→净化装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置（对有毒气体用溶液吸收或燃烧掉）等。

　　实验室里制取二氧化碳是根据反应物的状态（大理石为固体、稀盐酸为液体）和反应条件（常温）发生装置（与用过氧化氢溶液制取氧气类似），二氧化碳的密度比空气大且易溶于水收集装置（用向上排气法，不用排水法）。工业上常用煅烧石灰石可制得副产品二氧化碳气体（CaCO3CaO + CO2↑）。另外，从实验室制取二氧化碳可得到碳酸盐的检验方法：用试管取样品少许，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，原样品含有碳酸盐。

　　例2 （2011·宿迁市）在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是

　　点拨 倾倒液体时要掌握三要点：一倒（瓶盖倒放）、二对（标签对手心）、三靠（试剂瓶口紧靠试管口）。二氧化碳的密度比空气大选用向上排气法。检验装置气密性时用两手紧握试管外壁，若导气管的另一端有气泡冒出，证明气密性完好。验满时将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭证明收集满了。所以选项d是错的。答案为d。

　　考点3 二氧化碳与一氧化碳的比较

　　一般的，物质的结构决定其性质。CO2的结构式为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，分子形状为直线形的，属于非极性分子，表现出在于其它物质起反应时容易失氧，具有氧化性，发生还原反应，如CO2+C2CO。而CO的结构式为Ｏ＝Ｃ，分子形状为直线形的，属于极性分子，表现出在于其它物质起反应时容易得氧，具有还原性，发生氧化反应，如2CO+O22CO2。

　　1． 二氧化碳的性质及其用途：不支持燃烧且密度比空气大灭火，干冰制冷剂或人工降雨，与某些物质反应化工产品的原料或植物光合作用，石灰水吸收空气中二氧化碳石灰浆抹墙等。

　　2． 一氧化碳的性质决定了其用途：（1）一氧化碳的可燃性作燃料，如家庭用煤气（主要成分为一氧化碳）做饭等；（2）一氧化碳的还原性冶炼金属，如工业冶炼金属铁、铜等；（3）一氧化碳的毒性毒杀一些有害动物，同时注意做好尾气处理，防止对环境污染。

　　二氧化碳和一氧化碳由于结构不同决定了二者的性质和用途上的差异。但二者可以相互转化，如二氧化碳具有氧化性，通过高温的碳层生成一氧化碳。一氧化碳具有还原性，可以通过被氧化或冶炼金属得到二氧化碳。

　　例3 （2011·桂林市）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是

　　A．都比空气重 B．都可以用碳和氧气反应得到

　　C．都有还原性 D．都能和澄清石灰水发生反应

　　点拨 二者中只有一氧化碳的密度比空气小，具有还原性，而且只有二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。碳单质充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳。所以选项B正确。答案为B。

　　考点4 碳、一氧化碳与氢气的比较

　　碳、一氧化碳与氢气的性质及其用途比较：①相同点：在物理性质方面，如一氧化碳和氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小等；在化学性质方面，碳、一氧化碳与氢气都具有可燃性和还原性；在用途方面，作燃料（由可燃性决定）、冶炼金属（由还原性决定）等；②不同点：如燃烧、还原产物、还原装置等不尽相同；各自有其它用途，如氢气用作填充气球等。

　　例4 （2011·襄阳市）木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成。若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明有CO2存在。写出CO2与澄清的石灰水反应的化学方程式____________________________。然后将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到________________________，证明有CO存在。实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是___________________。

　　点拨 CO2的特性能使澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳具有还原性，可以将黑色粉末氧化铜变红色铜。灭火原理是针对燃烧条件而言的，可以撤离可燃物或隔绝与氧气接触，也可以把可燃物的温度降低到着火点以下。答案为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；黑色粉末变红色；把可燃物的温度降低到着火点以下。

　　考点5 “低碳环保”理念

　　“低碳环保”，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要是从节电、节气和回收三个环节来改变生活细节。简单地理解，低碳环保就是返璞归真地去进行人与自然的活动，养成低碳的良好生活习惯：倡导低碳，呵护地球。

　　例5 （2011·无锡市）下列做法不符合“低碳环保”理念的是

　　A．为了节约用纸，两面使用草稿纸

　　B．为了QQ能够升级，长期把QQ挂在线上

　　C．为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花

　　D．为了提高资源利用率，分类回收废弃物

　　点拨 很明显，选项B不符合“低碳环保”理念。这样不但浪费能源，还容易上瘾，不为中学生所取。答案为B。

　　碳的几种单质

　　1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨（c）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，坚硬的；b代表black，黑的。6b最软，颜色最深；6h最硬，hb软硬适中。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　4、c60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

　　5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　单质碳的化学性质：

　　单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

　　1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

　　2、可燃性：

　　完全燃烧（氧气充足），生成co2：c+o2点燃co2

　　不完全燃烧（氧气不充足），生成co：2c+o2点燃2co

　　3、还原性：c+2cuo高温2cu+co2↑（置换反应）应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

　　2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑

　　二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集co只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法

　　2、二氧化碳的实验室制法

　　1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

　　2）选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置

　　3）气体收集方法：向上排空气法

　　4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　　3、二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

　　【生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca（oh）2】

　　5、实验室制取二氧化碳步骤

　　一检、二装、三注入、四收集

　　6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图

　　7、制取二氧化碳的注意事项

　　二氧化碳的性质

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体————干冰

　　2、化学性质：

　　1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2）与水反应生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，h2co3 == h2o+ co2↑碳酸不稳定，易分解

　　3）能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca（oh）2==caco3↓+h2o本反应可用于检验二氧化碳。

　　4）与灼热的碳反应：c+co2高温2co（吸热反应，co2是氧化剂，c是还原剂）

　　3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

　　4、危害及防治措施

　　温室效应——原因：过多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等

　　1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

　　2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

　　3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

　　一氧化碳的性质

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　2、化学性质：（h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

　　1）可燃性：2co+o2点燃2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

　　【h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

　　2）还原性：co+cuo △ cu+co2 【非置换反应】应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

　　尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

　　3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　学习化学的方法

　　学好化学，就要课前预习，课时抓重点听，笔记挑着做，课后自己回想，想不起的时候再向自己看书

　　如果有时间，建议自己总结知识，构建知识网络图，如果总结不出来，可以考虑用vcm仿真实验，在总结方面效果很好，可以通过实验帮你串起所有知识点

　　化学方程式是每一次考试的重中之重，是学习化学的重要工具。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有相当一部分是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关

　　化学基本知识点

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化。

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

　　5、纯净物：由一种物质组成。

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

　　7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

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