初三化学吸热放热的知识点

　　1．放热反应：(+Q)

初三化学吸热放热的知识点

　　(1)所有燃烧或爆炸反应。

　　(2)酸碱中和反应。

　　(3)多数化合反应。

　　(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

　　(5)物质的缓慢氧化。

　　(6)自发进行的氧化还原反应。

　　2．吸热反应：(-Q)

　　(1)①几个常见的反应，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO

　　②多数的分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　　③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的.水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）

　　(2)特殊吸热反应，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)

　　化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成，而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

【初三化学吸热放热的知识点】相关文章：