必修化学知识点总结（苏教版）

　　化学苏教版必修二篇一：高中化学苏教版必修二知识点总结(全面)

必修化学知识点总结（苏教版）

　　高中化学必修2知识点归纳总结

　　第一单元原子核外电子排布与元素周期律

　　一、原子结构

　　质子（Z个）

　　原子核注意：

　　中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

　　1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

　　核外电子（Z个）

　　★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

　　容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

　　电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。．．．．．．．．．．

　　主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

　　核外电子层数元素种类

　　第一周期 12种元素

　　短周期第二周期 28种元素

　　周期第三周期 38种元素

　　元 7第四周期 418种元素素 7第五周期 518种元素周长周期第六周期 632种元素

　　期第七周期 7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

　　族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化的必然结果。．．．．．．．．．

　　2.同周期元素性质递变规律

　　方）

　　第ⅦA族卤族元素：F ClBrIAt （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

　　（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

　　（Ⅱ）同主族比较：

　　比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

　　（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

　　元素周期表的应用

　　1、元素周期表中共有个 7周期，3 是短周期， 3是长周期。其中第7 周期也被称为不完全周期。

　　2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。 ⅠB -ⅦB是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。 3、元素所在的周期序数= 电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。

　　第二单元微粒之间的相互作用

　　化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）

　　极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

　　共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

　　2.电子式：

　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

　　3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。

　　4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间

　　的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HFH2O NH3 。

　　第三单元从微观结构看物质的多样性

　　专题二化学反应与能量变化

　　第一单元化学反应的速率与反应限度

　　1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝

　　?c(B)?n(B)

　　＝ ?tV??t

　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原

　　电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的.限度——化学平衡

　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：

　　① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB

　　zC，x＋y≠z ）

　　化学苏教版必修二篇二：【精品】苏教版高中化学必修2全套练习

　　苏教版高中化学必修2

　　全册课时练习

　　专题1 微观结构与物质的多样性 ......................... - 3 -

　　第1单元核外电子排布与周期律 ............................... - 3 -

　　课时1 核外电子排布 ....................................................................................... - 3 -

　　课时2 元素周期律（一） ................................................................................ - 5 -

　　课时3 元素周期律(二) ..................................................................................... - 6 -

　　课时4 元素周期表及其应用（一） .................................................................. - 8 -

　　课时5 元素周期表及其应用（二） .................................................................. - 9 -

　　第2单元他微粒之间的相互作用力 ............................ - 11 -

　　课时6 离子键................................................................................................ - 11 -

　　课时7 共价键................................................................................................ - 11 -

　　课时8 分子间作用力 ..................................................................................... - 13 -

　　第3单元从微观结构看物质的多样性 .......................... - 14 -

　　课时9 同素异形现象同分异构现象 .............................................................. - 14 -

　　课时10 不同类型的晶体 ................................................................................ - 15 -

　　专题2 化学反应与能量变化 ........................... - 16 -

　　第1单元化学反应速度与反应限度 ............................ - 16 -

　　课时1 化学反应速率 ..................................................................................... - 16 -

　　课时2 化学反应的限度.................................................................................. - 17 -

　　第2单元化学反应中的热量 ................................. - 19 -

　　课时3 化学反应中的热量 .............................................................................. - 19 -

　　第3单元化学能和电能的转化 ............................... - 20 -

　　课时4 化学能转化为电能 .............................................................................. - 20 -

　　课时5 电能转化为化学能 .............................................................................. - 22 -

　　第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用 ..................... - 23 -

　　课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用 ......................................................... - 23 -

　　专题3 有机化合物的获得与应用 ........................ - 24 -

　　第1单元化石燃料与有机化合物 .............................. - 24 -

　　课时1 天然气的利用甲烷........................................................................... - 24 -

　　课时2 石油的炼制乙烯(1) .......................................................................... - 26 -

　　课时3 石油的炼制乙烯(2) ............................................................................ - 27 -

　　课时4 煤的综合利用苯 .............................................................................. - 29 -

　　第2单元食品中的有机化合物 ................................ - 30 -

　　课时5 乙醇 ................................................................................................. - 30 -

　　课时6 乙酸 ................................................................................................... - 32 - 课时7 酯油脂 ............................................................................................ - 33 - 课时8 糖类 ................................................................................................. - 34 - 课时9 蛋白质氨基酸.................................................................................. - 35 - 第4单元人工合成有机化合物 ................................ - 36 -

　　课时10 简单有机化合物的合成 ..................................................................... - 36 - 课时11 有机高分子的合成 ............................................................................ - 38 - 专题4 化学科学与人类文明 ........................... - 39 -

　　第1单元化学是认识和创造物质的科学 ........................ - 39 -

　　课时1 化学是打开物质世界的钥匙 ................................................................ - 39 - 课时2 化学是人类创造新物质的工具............................................................. - 41 - 第二单元化学是社会可持续发展的基础 ....................... - 42 -

　　课时3 化学是社会可持续发展的基础............................................................. - 42 -

　　参考答案 ...............................................46

　　专题1 微观结构与物质的多样性

　　第1单元核外电子排布与周期律

　　课时1 核外电子排布

　　一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

　　1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预

　　测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目

　　前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是

　　A．24He原子核内含有4个质子 B．23He和24He互为同位素

　　C．23He原子核内含有3个中子

　　D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性

　　2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/(转载于:www.hnNscy.CoM :化学苏教版必修二)2，则该原子是

　　A.LiB.Si C.Al D.K

　　3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是

　　A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动

　　C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转

　　4．核外电子分层排布的主要原因是

　　A．电子的质量不同B．电子的能量不同

　　C．电子的数量不同D．电子的大小不同

　　5．已知某粒子的质子数，则可确定的

　　A．中子数 B．最外层电子数 C．核电荷数

　　6．同种元素的原子和离子，具有相同的

　　A．质子数 B．电子数C．电子层数 D．最外层电子数

　　7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

　　A．8个 B．18个 C．32个 D．2(n－1)个 2 D．相对原子质量

　　8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数

　　恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

　　A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子

　　C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

　　9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，?最外层有5个电子，则该元素原

　　子核中的中子数是

　　A． 12个 B． 15个 C． 16个 D． 17个

　　10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是

　　A．氮和磷

　　B．碳和硫 C．钠和铝D．氟和氖

　　11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元

　　素是

　　A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl

　　12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是

　　A．氩原子 B．氯原子 C．氯离子D．硫离子

　　13．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是

　　14．下列粒子的结构示意图正确的是

　　二、填空题

　　15．写出有关的元素符号或名称

　　（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。

　　（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是。

　　（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是。

　　16．（8分）下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：

　　（1）电子层排布相同的是，（2）属于同种元素的是，

　　（3）属于金属元素的是，（4）属于稀有气体元素的是。

　　17．元素Ｘ的核电荷数为Ｚ，它的阳离子Ｘｎ＋和元素Ｙ的阴离子Ｙｍ－的电子层结构相同，则

　　元素Ｙ的核电荷数为＿＿＿＿＿＿＿。

　　18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核

　　外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。?由上述推断可得X为，Y为，Z为。

　　19．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

　　（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。

　　（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。

　　（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。

　　（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍：。

　　课时2 元素周期律（一）

　　一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

　　1．某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：

　　A．K B．Cl C．Na D．S

　　2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为

　　A．HX B．H2X C．XH3D．.XH4

　　3．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是

　　A．H2RO3 B．.H2RO4C．HRO3 D．H3RO4

　　4．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

　　A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X

　　5．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

　　A．K2SB．MgOC．MgS D．NaF

　　6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

　　A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多

　　C．X的原子半径比Y的小 D．X元素的最高正价一般比Y的低

　　7．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为

　　A．28 B．14 C．19D．32

　　8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、

　　Y、Z

　　( )

　　A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

　　B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

　　D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

　　9．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ()

　　A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

　　五种元素的叙述中，正确的是

　　化学苏教版必修二篇三：苏教版必修2化学最新教案

　　苏教版必修2化学全套教案专题一第一单元教学案

　　原子核外电子排布与元素周期律

　　第一课时

　　【自学导航】

　　【教学目标】

　　1．了解核外电子的排布（B）

　　2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）

　　（一）知识与技能原子核外电子排布规律

　　（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意

　　图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

　　（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性

　　【重点难点】

　　1了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图

　　2核外电子排布规律

　　【预习检测】

　　1．原子是由、和三部分构成的。

　　2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。

　　3．在原子中：＝＝

　　4．原子不显电性的原因：

　　【学习过程】

　　【知识要点】

　　1．核外电子分层排布自学检测：完成表

　　电子层序号 1 2 3 4 5 6 7

　　电子层符号

　　电子能量

　　电子离核由到，电子能量由到

　　设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？

　　2．核外电子排布的规律

　　思考与交流：⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由往排；⑵各

　　层最多能容纳的电子数目为（）；⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K

　　层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18，倒数第三层不超过32个电子。

　　【当堂演练】

　　1. 请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图

　　2．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数

　　恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。

　　3. 有哪些微粒有10电子？

　　【课后巩固】

　　【基础练习】

　　1．下列所画原子结构示意图正确的是

　　A． B． C． D．

　　2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

　　A．S B．C C．Si D．Cl

　　3．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

　　A． a=b+m+n B． a=b-m+nC． a=b+m-nD． a=b-m-n

　　4．和氖原子有相同的电子层的微粒是

　　A．He B．K＋C．Cl－ D．

　　5．17 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系)

　　A．大于B．小于 C．等于D．不能肯定

　　6．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是

　　A．大于B．小于 C．等于D．不能肯定

　　7．核外电子层结构相同的一组粒子是 ()

　　A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、Ar

　　C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－

　　8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，

　　当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )

　　A．K层 B．L层C．M层 D．N层

　　9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子

　　之间的关系说法错误的是( )

　　A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子

　　C．可能是相同的原子 D．可能是一种分子和一种离子

　　10．下列叙述中，正确的是（）

　　A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

　　B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

　　C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

　　D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

　　【拓展延伸】

　　1．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意

　　图，能与氧形成的氧化物的化学式、。

　　2．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式

　　⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是

　　⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是

　　⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物

　　⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是

　　⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是

　　3．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加

　　热时相互反应可转化为C和D。则A+为，B-为

　　C和D为、。

　　原子核外电子排布与元素周期律

　　第一课时

　　【自学导航】

　　【教学目标】

　　1．了解核外电子的排布（B）

　　2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）

　　（一）知识与技能

　　原子核外电子排布规律

　　（二）过程与方法

　　掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

　　（三）情感与价值观

　　通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性

　　【重点难点】

　　1了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图

　　2核外电子排布规律

　　【预习检测】

　　1．原子是由、和三部分构成的。

　　2．在原子中，质量集中在上，其大小是由

　　3．在原子中：＝＝

　　4．原子不显电性的原因：

　　【学习过程】

　　【知识要点】

　　1．核外电子分层排布自学检测：完成表

　　电子层序号

　　和之和决定的。

　　电子层符号

　　电子能量

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