关于高中化学酸碱知识

　　“强酸”这个概念是由丹麦化学家J. N. Bro ted和英国化学家T. M. Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor (质子，其实也就是H +的贡献体)。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” (也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl?)。

关于高中化学酸碱知识

　　简单的说强酸就是在水溶液中完全电离的酸，弱酸就是在水溶液中部分电离的酸。硫酸，硒酸等多元强酸除外。现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注：pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。)

　　大部分强酸均是腐蚀性的，但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百万倍，但却完全不带有腐蚀性；相反，弱酸当中的氢氟酸(HF)却有很大的腐蚀性，而且能溶解极大部分的金属氧化物，诸如玻璃及除了铱以外的所有金属

　　除了通过计算pH值来衡量不同酸的强度外，观察以下的性质也可以判别出不同类别的酸的强度：

　　同一主族内元素和氢气化合形成的酸，由上到下随非金属性减弱而增强，例如：氯的非金属性强于溴，盐酸的酸性小于氢溴酸；同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，该含氧酸酸性越强，比如硫酸酸性强于亚硫酸，高氯酸强于氯酸(HClO3)；元素周期表中非金属元素形成的高价含氧酸，由左到右酸性依次增强，例如磷酸酸性弱于硫酸，

　　硫酸弱于高氯酸

　　电负性：在同一元素周期下其共轭碱的.负电性愈高，它的酸度就愈高。

　　原子半径：原子半径增加，其酸度也会增加。以氢氯酸及氢碘酸为例，两者均是强酸，在水中均会电离出100%的相应离子。但是氢碘酸的酸度比氢氯酸要强，这是因为碘的原子半径远大于氯的原子半径。带有负电荷的碘阴离子拥有较离散的电子云，因此与质子(H+)的吸力较弱，因此，氢碘酸电离(去质子化)的速度更快。

　　电荷：电离后的物质愈带有正电荷，就愈高酸度。因此中性离子较阴离子容易放出质子，阳离子也比起其他分子均具有更高酸度。

　　常见的强酸，这里以中学阶段出现的说明，大学中提到的强酸不说了，太多，也太复杂

　　1.盐酸，分子式HCl。由氯气和氢气直接化合，生成氯化氢气体，溶于水就是盐酸，是常见的强酸，可以和比氢活泼的金属反应，有腐蚀性，具有酸的通性，容易挥发。

　　2.硫酸，分子式H2SO4，三氧化硫溶于水形成硫酸，是常见的强酸，具有酸的通性；其中浓硫酸除了具有酸的通性外，还有具有强烈的吸水性，脱水性，氧化性

　　3.硝酸，分子式HNO3，二氧化氮或者五氧化二氮溶于水形成硝酸，是常见的强酸，具有酸的通性，另外硝酸具有很强的氧化性，是强氧化性酸，氧化性比浓硫酸强，不稳定，受热分解，容易挥发。

　　这三者，是最常见的三大无机强酸，其中硫酸酸性最强，其次是

　　盐酸，最后是硝酸。氧化性硝酸最强，常温下就能和除金，铂铱等惰性金属除外的所有金属和碳，硫，磷等非金属反应；其次是浓硫酸，氧化的物质和硝酸一样，但是需要加热，才能表现出强氧化性。盐酸和稀硫酸氧化性弱，是普通的强酸

　　中学阶段提到的酸：

　　高锰酸，强酸，有强氧化性