化学的分类知识点总结
在平平淡淡的学习中，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。哪些才是我们真正需要的知识点呢？以下是小编为大家整理的化学的分类知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学物质分类
1、化学物质的分类
(1)交叉分类法
CO 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3碳酸盐
[归纳与整理]
1、将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2、在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。
3、对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
(2)树状分类法
提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。
2、化学反应的分类：
置换反应 根据反应物和生成物的类别
复分解反应 四种基本反应类型 化合反应的多少根据反应前后物质种类
化学反应 分解反应 氧化反应 根据反应中物质得氧或失氧
还原反应
小总结：1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关
化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2、在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。
1、分散系及其分类
⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 [归纳与整理]
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：
[1、当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2、胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。 胶体的性质具有丁达尔效应 [回顾与总结]
1、分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类 3、胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。 4、纳米技术与胶体
初中化学物质分类一览
[关键词]
混合物 纯净物
单质 金属单质 非金属单质
化合物 酸 含氧酸 无氧酸 强酸 弱酸 氧化性酸 非氧化性酸 一元酸
碱 强碱 弱碱 一元碱 （氢氧化物）
盐 正盐 酸式盐 碱式盐 含氧酸盐 无氧酸盐 复盐 铵盐
氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 过氧化物 超氧化物
无机物 有机物
电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 电离
物质的分类：
混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。
纯净物：是由一种物质组成的。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。
氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
碱性氧化物、酸性氧化物
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
1、物质的导电
电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。
金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。
NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。
NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na和Cl，这样的过程称为电离。
当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na向阴极移动，带负电的Cl向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。
干燥的NaCl晶体不导电。在NaCl的晶体里含有带正电的Na和带负电的Cl，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl不能导电。
2、酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4
其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的`有机酸。
3、碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离方程式举例：KOH、Ba(OH)2、NaOH
其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。
4、盐
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
电离方程式举例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl
其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。
5、酸的分类、命名
根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。
含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）
根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。
含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。
6、酸的通性
酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色。 酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
7、碱的命名
碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。
8、碱的通性
碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。
9、盐的性质
盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。
盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。
两种盐起反应一般生成另外两种盐。
10、盐的分类和命名
正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化钠。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠。对于变价金属元素，低价态金属元素的盐，可以在金属名称前面加个“亚”字。
酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）。NaH2PO4叫做磷酸二氢钠。
碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。
11、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。
12、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
13、氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
14、pH值 酸碱度的表示方法
用指示剂可以试验溶液是酸性还是碱性。
溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。
PH＝7时，溶液呈中性。
pH＜7时，溶液呈酸性。
pH＞7时，溶液呈碱性。
初中化学常见仪器分类
初中化学常见仪器分类：
1、可直接加热：试管（玻璃）、蒸发皿、燃烧匙
2、需隔石棉网加热：烧杯、烧瓶
3、不能加热：集气瓶、广口瓶、细口瓶
4、计量仪器：托盘天平、量筒、温度计
5、漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
6、夹持器：铁架台、试管夹、坩埚钳
7、取用药品的仪器：滴管、药匙、镊子
8、气体净化装置：洗气瓶、U形干燥管、球形干燥管
9、其他：三脚架、水槽、试管架、石棉网、酒精灯、酒精喷灯、玻璃棒、试管刷
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