- 相关推荐
中考化学对酸的化学性质知识点总结
在我们平凡的学生生涯里，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是小编整理的中考化学对酸的化学性质知识点总结，欢迎大家分享！
中考化学对酸的化学性质知识点总结 1
一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性
由于酸在水溶液中能电离出相同的h+，所以酸类物质具有一些相似性质。
1、酸溶液与酸碱指示剂反应
酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂。
2、酸+活泼金属—→盐+氢气
（1）金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属（除k、ca、na外）才能与酸发生反应；
（2）酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气；
（3）铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
3、酸+碱性氧化物—→盐+水
（1）难溶性酸不能发生反应，如硅酸；
（2）属于复分解反应；
（3）金属氧化物大多是碱性氧化物。
4、酸+碱—→盐+水
（1）所有碱都能发生反应；
（2）属于中和反应，是复分解反应类型的一种；
（3）初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。
5、酸+盐—→新酸+新盐
（1）酸是可溶性强酸；
（2）盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以；
（3）生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种；
（4）此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项
1、意义：金属位置越靠前，活动性就越强。
2、用途：
（1）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
（2）排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
3、注意事项：
（1）最活泼的金属k、ca、na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应；
（2）酸主要指盐酸和硫酸。
三、掌握ph与溶液酸碱性的关系，能正确使用ph试纸
1、盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性。
2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
3、不要把ph试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把ph试纸用水润湿。
中考化学对酸的化学性质知识点总结 2
（1）酸 + 金属——盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物——盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
（3）酸+ 碱——盐+ 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（4）酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
中考化学对酸的化学性质知识点总结 3
(1)跟酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)与活泼金属反应
①通式：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)
②举例
a．H2SO4、HCl分别与Fe反应
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
现象：铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
b．H2SO4、HCl分别与Zn反应
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
(3)与金属氧化物反应
①通式：金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)
②举例
a．HCl与CuO反应：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
b．HCl与Fe2O3反应：
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(4)与碱反应
①通式：酸＋碱→盐＋水(中和反应)(复分解反应)
②举例
a．HCl与NaOH反应：
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
b．H2SO4与Ca(OH)2反应：
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
(5)与某些盐反应
①通式：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)
②举例
a．HCl与CaCO3反应：
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
b．H2SO4与Na2CO3反应：
H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
现象：产生大量气泡
【中考化学对酸的化学性质知识点总结】相关文章：
关于中考化学知识点总结之碳的化学性质11-25
中考化学酸与盐反应的知识点07-29
酸与碱的通性中考化学知识点06-20
听课反思之酸的化学性质06-20
化学课程《酸的化学性质》教学反思11-18
初中化学酸的化学性质方程式02-27
初中化学酸知识点总结03-07
中考化学氧气的化学性质小结06-27
初中化学氧气的化学性质知识点总结11-24