关于化学平衡知识点总结

　　化学平衡一、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H2 + O2

关于化学平衡知识点总结

　　2H2O；2H2O

　　2H2↑+ O2↑

　　⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率反应物的转化率：α=

　　该反应物起始量

　　3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。 ④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的'化学平衡。二、判断可逆反应达到平衡的标志

　　以可逆反应

　　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。 ②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。

　　⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据）三.等效平衡

　　(1)、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。

　　由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。 (2)、等效平衡规律

　　①在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

　　②在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。（主要是指转化率相同）

　　③在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

　　练习：1、可逆反应：2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（） ①单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 ②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

　　③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再发生改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥

　　2、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 当加入4molA和2molB，达到化学平衡时，C的物质的量的浓度为nmol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C仍未nmol/L的是（）

　　A 2molA+1molBB 6molC+2molDC 3molC+1molDD 4molA+2molB+3molC

　　3、（2004年北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2

　　的起始浓度增大为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是（） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02

　　4、一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时,n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。此时SO2的物质的量应为（） A 0.4molB 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol

　　5、（2003年高考）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A 均减半B 均加倍C 均增加1mol D 均减少1mol

　　6、（2004年高考）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

　　（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值。

　　（2）反应达平衡时，混合气体体积为716.8L（标准情况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

　　（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， N始:N平=

　　（4）原混合气体中，a:b=

　　（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=

　　7、（2003年高考）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g)=C(g)

　　（1）若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

　　mol

　　（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为mol （3）若开始时放入xmolA,2molB和1molC,达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol

　　和3amol，则x=mol,y=mol.平衡时，B的物质的量为

　　甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol 作出此判断的理由是