中考化学实验操作题常用知识点整理

中考化学实验操作题常用知识点整理

　　在学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。那么，都有哪些知识点呢？下面是小编收集整理的中考化学实验操作题常用知识点整理，希望能够帮助到大家。

　　1、基本反应类型：

　　化合反应：多变一分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价（正价）：

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

　　3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体“离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　　8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

　　9、八大沉淀物质

　　1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；

　　2、蓝色沉淀：氢氧化铜；

　　3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

　　10、范围内常见产生气体的离子

　　阳离子：氢离子（H+）、铵离子（NH4+）；

　　阴离子：碳酸根离子（CO32—）、碳酸氢根离子（HCO3—）、亚硫酸根离子（HSO3—）。

　　11、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳

　　无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；

　　有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。

　　12、常见物质的颜色

　　（一）固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁；

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜；

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾；

　　5、淡黄色固体：硫磺；

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石；

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）；

　　9、红褐色固体：氢氧化铁；

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

　　（二）液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水；

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　13、三种黑色金属

　　铁，锰，铬

　　14、使用仪器的使用和识别

　　主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒

　　15、化学实验简单操作

　　固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

　　16、气体的制备、收集和检验

　　（1）气体发生装置（固体混和加热型和液体不需要加热型）；

　　（2）气体收集方法（排水集气法、向上排气法、向下排气法）；

　　（3）根据气体各自的性质进行检验；

　　（4）实验装置合理连接，实验合理操作。

　　17、物质的分离

　　物理方法：

　　（1）溶解

　　（2）过滤

　　（3）蒸发

　　（4）冷却结晶

　　化学方法：

　　（1）沉淀法

　　（2）气体法

　　18、物质的鉴别

　　（1）盐酸、硫酸的鉴别

　　（2）氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别

　　（3）碳酸根的鉴别

　　（4）酸、碱的鉴别

　　19、溶液

　　该重要考点分值为（2—4）分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

　　20、元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考（微博）的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红；借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。

　　21、化学计算

　　化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。

　　22、实验室制取气体时收集气体的方法

　　1.排水法

　　（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

　　（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

　　2.排气法

　　（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

　　（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

　　注意：

　　A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

　　B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，要正放在桌面上。

　　23、收集气体时验满的方法

　　1.排水法：

　　集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

　　2.排空气法：

　　要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

　　24、气体的干燥与除杂

　　1.气体的干燥原则：

　　浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

　　（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

　　（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

　　2.气体净化除杂原则：

　　不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

　　25、氧气的制取

　　2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1.实验操作步骤：

　　①连：按要求把仪器连接好

　　②检：检查装置的气密性。

　　③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

　　④定：把试管固定在铁架台上。

　　⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）

　　⑥收：收集氧气。

　　⑦移：实验完毕把导管从水中移出。

　　⑧熄：熄灭酒精灯

　　2.实验时注意的问题：

　　A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

　　B、试管口应略向下倾斜，防止药品中存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

　　C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

　　D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

　　3.实验室用排水法收集氧气时

　　导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

　　4.催化剂

　　化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

　　26、氢气的制取

　　Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

　　（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条（太贵）、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）。

　　（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。

　　27、氢气还原氧化铜的实验

　　1.特点：

　　试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

　　2.实验步骤及操作要点：

　　实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。

　　28、二氧化碳的制取

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

　　1.实验步骤：

　　连：按要求把装置连接好。

　　检：检查装置的气密性。

　　装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；

　　注：向广口瓶内注入稀盐酸；

　　集：收集二氧化碳。

　　注意：

　　A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

　　B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

　　C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

　　D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）

　　2.验满：

　　用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

　　3.灭火原理：

　　通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

　　实验时的注意事项：

　　1.意外事故的处理方法

　　（1）洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖

　　（2）酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗

　　（3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

　　（4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收

　　2.给试管里的液体加热时要注意：

　　（1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热

　　（2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3

　　（3） 加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管）

　　3.实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。

　　实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。

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