高中化学金属知识点

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高中化学金属知识点

　　在我们上学期间，大家都没少背知识点吧？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？下面是小编为大家整理的高中化学金属知识点，希望能够帮助到大家。

高中化学金属知识点

　　知识点1：

　　1、碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和放射性元素钫（Fr）。（1）相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个（Li原子次外层电子数为2个）。因此，在化学反应中易失去1个电子而显+1价。

　　（2）递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强。

　　2、碱金属的物理性质

　　（1）相似性：

　　①都具有银白色金属光泽（其中铯略带金黄色）；

　　②柔软；

　　③熔点低；

　　④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；

　　⑤导电、导热性好。

　　（2）递变规律：从Li→Cs，随着核电荷数的递增，密度逐渐增大（特殊：K的密度小于Na的密度），但熔点、沸点逐渐降低

　　知识点2：

　　1、钠的物理性质

　　很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽（但常见的钠的表面为淡黄色）；密度比水小而比煤油大（故浮在水面上而沉于煤油中）；熔点、沸点低；具有良好的导电性和传热性。

　　2、钠的化学性质：

　　（A）Na与O2反应：常温下：4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O2=2Na2O2（所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定）。加热时：2Na+O2Na2O2（钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）。

　　3。Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物。

　　知识点3：

　　（1）在常温下，除汞（Hg）外，其余金属都是固体。

　　（2）大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色。金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色。

　　（3）金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属（密度小于4.5g·cm3），密度最大的金属是铂，高达21.45g·cm3。

　　（4）金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬。

　　（5）金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为—38。9℃，比冰的熔点还低。

　　知识点4：

　　一、金属材料

　　1、金属材料

　　纯金属(90多种)，合金 (几千种)

　　2、金属的物理性质：

　　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

　　(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　　(5)铬：硬度最高的金属

　　(6)钨：熔点最高的金属

　　(7)汞：熔点最低的金属

　　(8)锇：密度最大的金属

　　(9)锂：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　重金属：如铜、锌、铅等

　　有色金属

　　轻金属：如钠、镁、铝等;

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　　优点

　　(1)熔点高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

　　(3)抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序

　　K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　2、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用：

　　①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

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