高中化学有机化合物知识点

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高中化学有机化合物知识点

　　高中化学有机化合物知识点 1

　　1. 状态

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）

　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

　　液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 气味

　　无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）

　　稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 颜色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

　　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升华性：萘、蒽

　　7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

　　有机物之间的类别异构关系

　　1. 分子组成符合CnH2n（n≥3）的类别异构体：烯烃和环烷烃;

　　2. 分子组成符合CnH2n—2（n≥4）的类别异构体：炔烃和二烯烃;

　　3. 分子组成符合CnH2n+2O（n≥3）的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚;

　　4. 分子组成符合CnH2nO（n≥3）的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮;

　　5. 分子组成符合CnH2nO2（n≥2）的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯;

　　6. 分子组成符合CnH2n—6O（n≥7）的类别异构体：苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚;

　　如n=7，有以下五种：邻甲苯酚，间甲苯酚，对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

　　7. 分子组成符合CnH2n+2O2N（n≥2）的类别异构体：氨基酸和硝基化合物.

　　能发生取代反应的物质

　　1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）.条件：光照.

　　2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件—— Fe作催化剂

　　（2）浓硝酸： 50℃—— 60℃水浴（3）浓硫酸： 70℃——80℃水浴

　　3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

　　5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

　　6.酯类的水解：无机酸或碱催化 6. 酚与 1）浓溴水 2）浓硝酸

　　能发生加成反应的物质

　　1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成： H2、卤化氢、水、卤素单质

　　2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

　　3. 不饱和烃的衍生物的加成：

　　（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

　　4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

　　5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成物质的加成： H2

　　注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

　　六种方法得乙醇（醇）

　　1. 乙醛（醛）还原法： CH3CHO + H2 ——催化剂加热→ CH3CH2OH

　　2. 卤代烃水解法： C2H5X + H2O—— NaOH 加热→ C2H5OH + HX

　　3. 某酸乙（某）酯水解法： RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

　　4. 乙醇钠水解法： C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

　　5. 乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O ——H2SO4或H3PO4，加热，加压→ C2H5OH

　　6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 ——酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

　　能发生银镜反应的物质

　　1. 所有的醛（RCHO）

　　2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）

　　能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等），发生中和反应.

　　分子中引入羟基的有机反应类型

　　1. 取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

　　2. 加成反应：烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化 4. 还原：醛+ H2

　　有机实验问题

　　甲烷的制取和性质

　　1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热—— Na2CO3 + CH4

　　2. 为什么必须用无水醋酸钠？

　　水分危害此反应！若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？高温时，NaOH固体腐蚀玻璃;

　　CaO作用： 1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃. 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥.

　　4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？

　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等.

　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的？

　　排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸.

　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

　　1）玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

　　2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

　　乙烯的制取和性质

　　1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O

　　2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

　　分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

　　防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

　　4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

　　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式如下：

　　2C2H5OH—— 浓H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

　　5. 温度计的水银球位置和作用如何？

　　混合液液面下;用于测混合液的温度（控制温度）.

　　6. 浓H2SO4的作用？催化剂，脱水剂.

　　7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

　　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2.

　　C + 2H2SO4（浓）—— 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

　　乙炔的制取和性质

　　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2

　　2. 此实验能否用启普发生器，为何？

　　不能. 因为 1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应. 2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的.3）反应生成的Ca（OH）2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口.

　　3. 能否用长颈漏斗？不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

　　4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？

　　用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）

　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

　　防止生成的泡沫从导管中喷出.

　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？

　　甲烷淡蓝色火焰; 乙烯：明亮火焰，有黑烟乙炔：明亮的火焰，有浓烟.

　　7. 实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最后点燃，为何？

　　乙炔与空气（或O2）的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净，防止点爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？

　　乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难.

　　苯跟溴的取代反应

　　1. 反应方程式 C6H6 + Br2–—Fe→C6H5Br + HBr

　　2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理）

　　3. 所加铁粉的作用如何？

　　催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）

　　4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？

　　白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.

　　5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中，有何现象？

　　水面下有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水）

　　6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色？

　　溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

　　苯的硝化反应

　　1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 ——浓H2SO4，水浴加热→ C6H5NO2 + H2O

　　2. 实验中，浓HNO3、浓H2SO4的作用如何？

　　浓HNO3是反应物（硝化剂）;浓H2SO4是催化剂和脱水剂.

　　3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50——60℃以下，这是为何？

　　①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

　　③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）

　　4. 盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？

　　冷凝回流（苯和浓硝酸）

　　5. 温度计的水银球的位置和作用如何？

　　插在水浴中，用以测定水浴的温度.

　　6. 为何用水浴加热？放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜过高？

　　水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速度缓慢，加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.

　　7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何？怎样洗涤而使之恢复原色？淡黄色（溶有NO2，本色应为无色），油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.

　　实验室蒸馏石油

　　1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？

　　石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃，因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.

　　2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸.

　　3. 温度计的水银球的位置和作用如何？

　　插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度.

　　4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？

　　四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出.

　　5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？

　　不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化，蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.

　　煤的干馏

　　1. 为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？

　　有空气氧存在，煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油粗氨水木焦油

　　煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭

　　2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？

　　此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性.

　　乙酸乙酯的制取

　　1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH ——浓H2SO4，加热→CH3COOCH2CH3 + H2O

　　2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角？液体受热面积最大.

　　3. 弯曲导管的作用如何？导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇）

　　4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中？为了防止溶液倒流.

　　5. 浓硫酸的作用如何？催化剂和脱水剂.

　　6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何？

　　①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层;

　　②乙酸与Na2CO3反应，生成无味的CH3COONa而被除去.

　　③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.

　　酚醛树脂的制取

　　1. 反应方程式 nC6H5OH + nHCHO——浓盐酸，加热→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

　　2. 浓盐酸的作用如何？催化剂.

　　3. 水浴的温度是多少？是否需要温度计？ 100℃，故无需使用温度计.

　　4. 实验完毕的试管，若水洗不净，可用何种物质洗？

　　用酒精洗，因为酚醛树脂易溶于酒精.

　　淀粉的水解

　　1. 稀H2SO4的作用如何？催化剂

　　2. 淀粉水解后的产物是什么？反应方程式

　　（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4 加热——nC6H12O6

　　淀粉葡萄糖

　　3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致？

　　未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2.

　　纤维素水解

　　1. 纤维素水解后的产物是什么？反应方程式

　　（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4，长时间加热→nC6H12O6

　　纤维素葡萄糖

　　2. 70％的H2SO4的作用如何？催化剂

　　3. 纤维素水解后，为验证产物的性质，须如何实验？现象如何？

　　先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu（OH）2，煮沸，有红色沉淀，证明产物是葡萄糖.

　　4. 实验过程中，以什么为标志判断纤维素已水解完全了？

　　试管中产生亮棕色物质.

　　纤维素三硝酸酯的制取

　　1. 反应方程式

　　[C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（浓）——浓H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O

　　2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火，有何现象？

　　纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速.

　　高中化学有机化合物知识点 2

　　（1）元素少、种类多

　　从自然界发现的和人工合成的有机物种类远远大于无机化合物种类。

　　这是由于碳原子跟碳原子之间能通过共价键相结合，形成长的碳链。例如，碳、氢两种原子可形成很多种碳氢化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。这是有机物种类繁多的主要原因之一。在各种各样的天然有机物中，它们通常是由少数几种元素组成的，除碳外，几乎总含氢，往往含氧、氮，有的还含有硫、磷等。

　　（2）同分异构现象普编

　　有机物中的同分异构现象是很普遍的，而无机物却不多见。许多有机物的分子式和分子量都相同，但物理性质和化学性质往往差异很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它们由于分子中的原子排列顺序不同，它们是两种性质不同的化合物。

　　同分异构现象是导致有机物种类繁多的又一重要原因。

　　（3）熔沸点低

　　固态有机物的熔点不高，一般不超过623.2～673.2K。在空气存在下，绝大多数有机物能燃烧，其中碳元素转化成CO2，氢元素转化成H2O，氮元素转化为氮气。

　　（4）共价性

　　有机物分子中原子间具有明显的共价键性质。因此，大多数有机物属于非电解质；不容易溶于水而易溶于有机溶剂；有机物之间的反应往往很慢，常需使用催化剂。

　　（5）有机性

　　有许多有机化合物具有特殊的生理作用，是生命活动过程中的载体、成分或产物，如酶、激素、维生素等。

　　高中化学有机化合物知识点 3

　　一、有机化合物的分类

　　1.按碳的骨架分类

　　点击图片可在新窗口打开

　　2.按官能团分类

　　(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团

　　又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。

　　二、有机化合物的结构特点

　　1.有机化合物中碳原子的成键特点

　　(1)碳原子的结构特点

　　碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。

　　(2)碳原子间的结合方式

　　碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。多个碳原子可以形成

　　长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。

　　2.有机化合物的同分异构现象

　　(1)概念

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

　　(2)同分异构体的类别

　　①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷;

　　②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1-丁烯和2-丁烯;

　　③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯;

　　④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。

　　3.同分异构体的书写方法

　　(1)同分异构体的书写规律

　　①烷烃

　　烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线;摘一碳，挂中间，往边移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、邻、间。

　　②具有官能团的有机物

　　一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。

　　③芳香族化合物

　　取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。

　　(2)常见的几种烃基的异构体数目

　　①―C3H7：2种

　　②―C4H9：4种

　　(3)同分异构体数目的判断方法

　　①基元法

　　如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。

　　②替代法

　　如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。

　　③等效氢法

　　等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：

　　a.同一碳原子上的氢等效;

　　b.同一碳原子上的甲基氢原子等效;

　　位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。

　　研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：

　　(1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯;

　　(2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式;

　　(3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式;

　　(4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。

　　三、有机化合物的命名

　　1.烷烃的习惯命名法

　　2.有机物的系统命名法

　　(1)烷烃命名

　　①烷烃命名的基本步骤

　　选主链、称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前;标位置，短线连;不同基，简到繁;相同基，合并算。

　　②原则

　　A.最长、最多定主链

　　a.选择最长碳链作为主链。

　　b.当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。

　　B.编号位要遵循“近”、“简”、“小”

　　a.以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。

　　b.有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。

　　若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。

　　c.写名称

　　按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“”连接。

　　(2)烯烃和炔烃的命名

　　①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”。

　　②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。

　　③写名名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。

　　(3)苯的同系物命名

　　①苯作为母体，其他基团作为取代基

　　例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。

　　②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。

　　四、研究有机物的一般步骤和方法

　　1.研究有机物的基本步骤

　　2.元素分析与相对分子质量的测定

　　(1)元素分析

　　①定性分析

　　用化学方法鉴定有机物分子的元素组成

　　②定量分析

　　将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比。

　　③李比希氧化产物吸收法

　　用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量。

　　(2)相对分子质量的测定――质谱法

　　①原理

　　样品分子分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先后有别质谱图

　　②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大的数据即为有机物的相对分子质量。

　　3.分子结构的鉴定

　　(1)结构鉴定的常用方法

　　①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。

　　②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等。

　　(2)红外光谱(IR)

　　当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。

　　(3)核磁共振氢谱

　　①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同;

　　②吸收峰的面积与氢原子数成正比。

　　4.有机化合物分子式的确定

　　(1)元素分析

　　①碳、氢元素质量分数的测定

　　最常用的是燃烧分析法。将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。

　　②氧元素质量分数的确定

　　(2)确定有机物分子式的规律

　　①最简式规律

　　最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。

　　要注意的是：

　　a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。

　　b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。

　　②相对分子质量相同的有机物

　　a.含有n个碳原子的醇与含(n-1)个碳原子的同类型羧酸和酯。

　　b.含有n个碳原子的烷烃与含(n-1)个碳原子的饱和一元醛。

　　③“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M)

　　a.得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。

　　b.的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。

　　5.有机物分离提纯常用的方法

　　(1)蒸馏和重结晶

　　(2)萃取分液

　　①液――液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

　　②固――液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。

　　(3)色谱法

　　①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物。

　　②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等

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