高三化学知识点
眼过千遍不如手写一遍，为了能够在考试中考取理想成绩，一定要多下功夫复习。下面是小编整理收集的高三化学知识点，欢迎阅读！
有机物
本知识主要包括甲烷的存在和用途、甲烷的分子结构与性质、同系物的定义与性质、烷烃的结构特点、烷烃的通式和通性、乙烯的用途和性质、乙烯的分子结构、乙烯的实验室制法以及烯烃的官能团和通性等知识，这些知识是有机学习的基础知识，多是一些识记性的知识。但是对于烷烃、烯烃的通式要加以理解，他们燃烧的方程式也可以用通式来表示。另外烷烃的命名也是重要的内容，因为有机物的命名大都是以系统命名法为基础的命名原则。
1、烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)。
2、烯烃的通式：CnH2n(n≥2)。
3、有机物的燃烧通式：
掌握此通式可以解决大部分的有机物燃烧的计算问题。
常见考法
主要考查烷烃的性质、烯烃的性质、有机物分子式的确定方法、有机物燃烧的计算等，考查形式有选择题、填空题、计算题。但是难度都不大，掌握了上述知识基本可以解决。
化学平衡
1、影响化学反应速率的因素
⑴内因(决定因素)
化学反应速率是由参加反应的物质的性质决定的。
⑵外因(影响因素)
①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。
注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。
③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢。不特别指明时，指的是正催化剂。
2、外界条件同时对V正、V逆的'影响
⑴增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，
V逆逐渐减小
⑵加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。
⑶升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
⑷加催化剂可同倍地改变V正、V逆
3、可逆反应达到平衡状态的标志
①生成A的速率与消耗A的速率相等。
②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n。
③生成B 的速率与生成C的速率之比为n：p。
⑵各组成成分的量保持不变
这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转化率等。
⑶混合体系的某些总量保持不变
对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。
化学史知识
1.燃烧规律：
凡是除了F，Cl，Br，I，O，N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2.气味规律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S
3.等效平衡的两个推论：
a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!
4.离子化合物在常态下都呈固态。
5.一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如：P2O5，SO3。
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