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上海高考化学要点知识归纳

时间:2021-06-14 17:04:30 化学 我要投稿

上海高考化学要点知识归纳

  高考理综里化学题型固定,集中考查主干知识点。上海的小伙伴在复习的时候于要注意梳理知识网络,熟练掌握主干知识。下面是百分网小编为大家整理的高考化学基础知识,希望对大家有用!

上海高考化学要点知识归纳

  高考化学必背知识

  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

  3、焰色反应:

  Na黄色、

  K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、

  Cu绿色、

  Ca砖红、

  Na+(黄色)、

  K+(紫色)。

  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

  5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

  13、HF腐蚀玻璃:4HF+ SiO2= SiF4↑+ 2H2O;

  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

  15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

  18、在空气中燃烧:

  S——微弱的淡蓝色火焰

  H2——淡蓝色火焰

  H2S——淡蓝色火焰

  CO——蓝色火焰

  CH4——明亮并呈蓝色的火焰

  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

  19.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

  20.使品红溶液褪色的气体:

  SO2(加热后又恢复红色)

  Cl2(加热后不恢复红色)

  21.有色溶液:

  Fe2+(浅绿色)、

  Fe3+(黄色)、

  Cu2+(蓝色)、

  MnO4-(紫色)

  高考化学知识口诀

  1、化合价实质之歌

  化合价实质要记准, 金正非负单质零;

  氢一氧二应记住, 正负总价和为零;

  许多元素有变价, 条件不同价不同。

  注:“金正”指金属的化合价通常显正价:“非负”指非金属的化合价通常显负价。

  2、化合价之歌

  氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,

  二四六硫都齐啦。谈变价,也不难,二三铁,二四碳,

  三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜汞二价最常见。

  氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。

  3、书写化学式之歌

  先念后写再标价,约分之后相交叉。

  4、书写化学方程式之歌

  左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;

  写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。

  5、金属活动性顺序表

  钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。

  6、物质溶解性之歌

  钾钠硝酸铵盐溶,盐酸不溶银亚汞;

  硫酸铅、钡沉水中,碳酸、硫酸镁微溶;

  溶碱有五位,钾钠铵钙钡。

  7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

  氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

  钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

  8、化学、物理变化

  物理变化不难辨,没有新物质出现;

  化学变化则不然,物质本身已改变;

  两种变化有区别,有无新物作判断;

  两种变化有关联,化变中间有物变;

  变化都由性质定,物性化性是关键。

  9、短周期元素化合价与原子序数的关系

  价奇序奇,价偶序偶。

  10、化学式

  一排顺序二标价,价数交叉写右下;

  约简价数作角码,化合价规则去检查。

  高中选修五化学知识

  一、同系物

  结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

  同系物的判断要点:

  1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。

  2、组成元素种类必须相同

  3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的'官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为同系物。

  4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃,且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物。

  5、同分异构体之间不是同系物。

  二、同分异构体

  化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

  1、同分异构体的种类:

  ⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

  ⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

  ⑶ 异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

  ⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。

  各类有机物异构体情况:

  2、同分异构体的书写规律:

  ⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律:主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由对到邻到间。

  ⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等,它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构,书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

  ⑶ 芳香族化合物:二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

  3、判断同分异构体的常见方法:

  ⑴ 记忆法:

  ① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目:甲烷、乙烷和丙烷均无异构体,丁烷有两种异构体,戊烷有三种异构体。

  ② 碳原子数目1~4的一价烷基:甲基一种(—CH3),乙基一种(—CH2CH3),丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2),丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

  ③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

  ⑵ 基团连接法:将有机物看成由基团连接而成,由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

  如:丁基有四种,丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种,戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

  ⑶ 等同转换法:将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

  如:乙烷分子中共有6个H原子,若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构,那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子,而H原子转换为Cl原子,其情况跟一氯乙烷完全相同,故五氯乙烷也有一种结构。同样,二氯乙烷有两种结构,四氯乙烷也有两种结构。

  ⑷ 等效氢法:等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有:

  ① 同一碳原子上连接的氢原子等效。

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