广东高考化学必背知识点归纳

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广东高考化学必背知识点归纳

　　上学的时候，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。相信很多人都在为知识点发愁，下面是小编为大家整理的广东高考化学必背知识点归纳，欢迎大家分享。

广东高考化学必背知识点归纳

　　高考化学推断题知识点

　　一、含量与物理性质

　　1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

　　2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

　　3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

　　4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

　　5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

　　6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

　　7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

　　8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

　　二、化学性质与用途

　　1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　　2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

　　3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

　　4.P是在空气中能自燃的元素。

　　5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

　　7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

　　8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

　　高考化学实验知识点

　　实验中导管和漏斗的位置的放置方法

　　1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气

　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体

　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充分发生反应

　　5.点燃 H2CH4 等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴

　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂

　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中

　　8.若需将 HClNH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败

　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气

　　11.制 H2CO2H2S 和 C2H2 等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气

　　12.制 Cl2HClC2H4 气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗

　　高中化学常考知识点

　　1、半径

　　① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　　化学高考必背知识点

　　一、化学平衡常数

　　(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　(三)化学平衡常数K的应用：

　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

　　Q〈K:反应向正反应方向进行;

　　Q=K:反应处于平衡状态;

　　Q〉K:反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

　　若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

　　二、等效平衡

　　1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

　　2、分类

　　(1)定温，定容条件下的等效平衡

　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

　　第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

　　(2)定温，定压的等效平衡

　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

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