北京高考化学必背知识总结

　　很多学生在临近高考之时都急切地盼望能有一个明确且有效的化学备考策略，其实化学复习的重点是最基本知识点，北京的考生复习了多少化学知识呢？下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识，希望对大家有用!

北京高考化学必背知识总结

　　高考化学易错知识

　　1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

　　正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

　　2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

　　正确

　　3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

　　错误,PH试纸不润湿

　　4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

　　正确

　　5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

　　6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

　　错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

　　正确

　　8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

　　错误,应用酸式滴定管

　　9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　正确

　　10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

　　(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

　　错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

　　12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

　　错误,左物右码

　　13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

　　应为SO2+品红溶液

　　14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

　　正确,浓溴水

　　15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

　　错误,通常选择酚酞作指示剂

　　16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

　　错误,应该使用渗析

　　17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的'氧气

　　正确

　　18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

　　错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

　　19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化

　　错误,硅胶为nSiO2·mH2O。硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2·H2O(蓝色)CoCl2·6H2O(红色)]

　　20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

　　错误,应当盐析

　　高考化学实验知识

　　1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道｡

　　2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠､钾等例外)｡

　　3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里｡

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理｡

　　5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿｡

　　6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)｡

　　7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的 2/3,也不得少于容积的 1/3｡

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹｡

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心｡

　　10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的 1/3｡

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网｡

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取｡

　　13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂｡烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂｡

　　14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液｡

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶｡

　　高中化学考点知识

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

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