化学高考复习重点知识归纳

　　高考化学复习已经开始了，大家在复习的时候一定要多下功夫，这样才能取得好的复习效果，化学这门科目需要复习哪些知识点呢?下面是百分网小编为大家整理的化学高考必备的知识，希望对大家有用!

化学高考复习重点知识归纳

　　化学高考易错知识

　　1. 卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。

　　2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2 + H2O=HX + HXO 但F2与水反应化学方程式为：2F2 +2H2O=4HF+O2

　　3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为： X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。

　　4. Agx有感光性，见光一般分解;但AgF稳定，见光也不分解。

　　5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3;但 AgF可溶于水。

　　6. CaX2 一般可溶于水;但CaF2难溶于水。

　　7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正价;但氟元素在化合物中只能显负价。

　　8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸;但氢氟酸是一种弱酸。

　　9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应;但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。

　　10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX3;但I2 单质与铁反应生成物为FeI2。

　　11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。

　　12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大; 但钾的密度却反而比钠小。

　　13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物;但Li与O2反应时，只能生成 L i2。

　　14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时，一般是电解其熔融盐;但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。

　　15. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为 -2价;但FeS2中硫元素的化合价为-1价。

　　16. 碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4 价;但硅却只有+4价。

　　17. PO43-离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行;但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法鉴定。

　　18. 非金属单质一般不导电;但石墨、碲却能导电。

　　19. 金属在常温下一般为固体;但Hg却是液体。

　　20. 非金属单质常温下一般为固态;但溴为液态。

　　21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气;但硅却不然。

　　22. 钡盐(如BaCO3、BaCl2等)一般都是极毒的;但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。

　　23. 铜盐溶液一般为蓝色;但氣化铜浓溶液常为绿色。

　　24. 酸式盐一般可溶于水;但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

　　25. 氢元素在化合物中一般显+ 1价;但在金属氢化物中显-1价，如NaH、CaH2。

　　高中化学实验知识

　　一、化学实验操作七原则

　　1. “从下往上”原则｡以 Cl2 实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶｡

　　2.“从左到右”原则｡装配复杂装置应遵循从左到右顺序｡如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯｡

　　3.先“塞”后“定”原则｡带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器｡

　　4.“固体先放”原则｡上例中,烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶｡总之固体试剂应在固定前加入相应容器中｡

　　5.“液体后加”原则｡液体药品在烧瓶固定后加入｡如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入｡

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则｡

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则｡

　　二、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间｡

　　(1)测物质溶解度｡

　　(2)实验室制乙烯｡

　　2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度｡

　　(1)实验室蒸馏石油｡

　　(2)测定乙醇的沸点｡

　　3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中｡

　　(1)温度对反应速率影响的反应｡

　　(2)苯的硝化反应｡

　　三、常见的需要塞入棉花的实验

　　热 KMnO4 制氧气制乙炔和收集 NH3

　　其作用分别是:防止 KMnO4 粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集 NH3 的时间｡

　　高中化学考点知识

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

　　酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

　　石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的`能力)：

　　Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+

　　阳极(失电子的能力)：

　　S2- >I->Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：

　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：

　　(1)分析：反应物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl +2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　　(1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

　　(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：

　　Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：

　　负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4

　　正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

　　阴极：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：

　　原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

　　用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

　　9、晶体的熔点：

　　原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。

　　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O)。

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：

　　一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：

　　MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

　　例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI

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