北京高考化学要点知识框架

　　纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲。北京的考生在复习的时候关键还是要抓住基础知识。下面是百分网小编为大家整理的北京高考化学必备的知识，希望对大家有用!

北京高考化学要点知识框架

　　高考化学方程式知识

　　(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑

　　(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　(6) 氧化物的反应

　　a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　(7) Na的化学反应方程式

　　a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

　　b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

　　c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　(8) Fe及化合物的化学反应方程式

　　a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

　　b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　高一化学必考知识

　　一、物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

　　溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

	分散质粒子大小/nm	外观特征	能否通过滤纸	有否丁达尔效应	实例
溶液	小于1	均匀、透明、稳定	能	没有	NaCl、蔗糖溶液
胶体	在1—100之间	均匀、有的'透明、较稳定	能	有	Fe(OH)₃胶体
浊液	大于100	不均匀、不透明、不稳定	不能	没有	泥水

　　二、物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应(A+B=AB)

　　B、分解反应(AB=A+B)

　　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B、分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,

　　SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　(4)离子方程式正误判断(六看)

　　①看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　②看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　③看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　④看离子配比是否正确

　　⑤看原子个数、电荷数是否守恒

　　⑥看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　　高中必修二化学知识

　　原电池原理

　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　1)有活泼性不同的两个电极;

　　2)电解质溶液

　　3)闭合回路

　　4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　(7)原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　　②比较金属活动性强弱。

　　③设计原电池。

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