高考化学实验知识要点归纳

　　高考化学复习已经开始了，大家在复习的时候一定要多下功夫，化学是以实验为基础的学科，考生在复习的时候要重视化学实验知识的巩固。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的实验知识，希望对大家有用!

高考化学实验知识要点归纳

　　高考化学实验知识

　　1、防爆炸

　　(1)可燃性气体(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通。

　　(2)H2 还原 CuO，CO 还原 Fe2O3 等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。

　　(3)活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大;

　　(4)银氨溶液应现配现用,并且配制时氨水不能过量｡

　　2、防仪器炸裂

　　(1)给烧瓶､烧杯等加热时要垫石棉网;在试管中加热固体时(如制氧气､制氨气､制甲烷､氢气还原氧化铜等)，管口要略向下倾斜。

　　(2)在集气瓶中点燃金属时,瓶中要加少量水或铺一层细沙。

　　(3)玻璃仪器加热前外壁要干燥,在加热过程中不能逐及焰芯。

　　(4)热仪器不能立即用水刷洗｡

　　3、防液体飞溅

　　(1)浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合。

　　(2)加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸;加热试管中的液体，管口不能对人。

　　(3)蒸发溶液要用玻璃棒搅拌｡

　　4、防液体倒吸

　　(1)氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置。

　　(2)加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出。

　　(3)实验室制乙酸乙酯,因装置内气压不稳定，也要防倒吸。

　　5、防导管堵塞

　　(1)制气装置若发生导管堵塞,将导致装置内压强增大,液体喷出｡因此,制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花,以防导管被固体或浆状物堵塞。(你还见过哪些分堵塞的装置?)

　　6、防中毒

　　(1)不能用手直接接触化学药品。

　　(2)不能用嘴品尝药品的味道。

　　(3)闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔。

　　(4)制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

　　7、防烫伤

　　(1)不能用手握试管加热。

　　(2)蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放(石棉网上)。

　　8、防割伤

　　刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。

　　9、防火灾

　　(1)易燃物要妥善保管,用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中(其它药品能放回原试剂瓶吗?)

　　(2)酒精灯内的酒精量不能多于容积的 2/3，不得少于容积的 1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。

　　(3)万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。

　　10、防环境污染

　　(1)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器或废液缸内。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒。

　　(2)能相互反应生成有毒气体的废液(如硫化钠溶液和废酸等)不能倒入同一废液缸中;涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置(如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去)｡

　　(3)汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖,防止汞蒸气中毒｡

　　高一化学基础知识

　　一、氧化物

　　1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

　　Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

　　Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

　　Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

　　2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

　　FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　二、氢氧化物

　　1、氢氧化铝 Al(OH)3

　　①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

　　②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)

　　③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

　　因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

　　2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

　　①都能与酸反应生成盐和水：

　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

　　②Fe(OH)2可以被空气中的`氧气氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)

　　③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

　　高中化学必修二知识

　　海水资源的开发利用

　　1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。

　　海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

　　2、海水淡化的方法：

　　蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　有关反应方程式：

　　①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

　　②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、海带提碘

　　海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：

　　(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

　　(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

　　(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

　　(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

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