高考常见化学方程式归纳总结

　　方程式在化学这门学科里有着非常重要的作用，同时高考对于化学方程式的考察也比较重视，下面是小编为大家精心推荐的高考常见的一些化学方程式，希望能够对您有所帮助。

高考常见化学方程式归纳总结

　　高考常见化学方程式汇总

　　分解反应：

　　1.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑

　　2.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

　　3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑

　　4.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

　　5.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

　　6.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

　　氧化还原反应：

　　1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

　　1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

　　1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　盐+盐-----两种新盐

　　1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　高考化学常见气体的制取和检验

　　⑴氧气

　　制取原理——含氧化合物自身分解

　　制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

　　装置——略微向下倾斜的大试管,加热

　　检验——带火星木条,复燃

　　收集——排水法或向上排气法

　　⑵氢气

　　制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的`置换

　　制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

　　装置——启普发生器

　　检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

　　收集——排水法或向下排气法

　　⑶氯气

　　制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

　　除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　收集——排饱和食盐水法或向上排气法

　　尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

　　⑷硫化氢

　　①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

　　②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

　　③装置——启普发生器

　　④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

　　⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

　　⑸二氧化硫

　　①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

　　②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

　　④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

　　⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

　　⑹二氧化碳

　　①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

　　②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

　　③装置——启普发生器

　　④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

　　⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　⑥收集——排水法或向上排气法

　　⑺氨气

　　①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

　　②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

　　③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

　　④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

　　⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

　　收集——向下排气法

　　⑻氯化氢

　　①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

　　②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

　　⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　⑼二氧化氮

　　①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

　　②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

　　④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

　　⑤收集——向上排气法

　　⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

　　⑩一氧化氮

　　①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

　　②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

　　④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

　　⑤收集——排水法

　　⑾一氧化碳

　　①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

　　②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

　　④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

　　⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

　　⑥收集——排水法

　　⑿甲烷

　　①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

　　②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

　　③收集——排水法或向下排空气法

　　⒀乙烯

　　①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

　　②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

　　收集——排水法

　　⒁乙炔

　　①制取原理——电石强烈吸水作用

　　②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

　　④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

　　⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

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