2018届安徽省安庆市高考化学模拟试卷及答案
化学高考备考多背化学公式是其一，此外还要多做化学模拟试卷题，这有利于提升备考效率。以下是百分网小编为你整理的2018届安徽省安庆市高考化学模拟试卷，希望能帮到你。
2018届安徽省安庆市高考化学模拟试卷题目
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分)
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B.用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2.下列化学用语描述中不正确的是( )
A.中子数为20的氯原子： Cl
B.比例模型 可以表示CO2 分子或SiO2分子
C.HCO 的电离方程式为：HCO + H2O CO +H3O+
D.次氯酸的结构式：H-O-Cl
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA
B.常温下，1L 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NA
C.标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
4.下列说法正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质
5.下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )
A.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+= AI(OH)3
B.NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：
NH4++HSO3-+2OH-══Δ NH3↑+SO32-+H2O
C.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
D.FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+
6.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素
B.石油的分馏和裂化均属于化学变化
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
7.在一无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+ ②Fe3+ ③ Cl-④ NO3-⑤S2- ⑥CO32- ⑦ NH4+ ⑧Mg2+⑨Al3+ ⑩AlO2-离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )
A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩
8.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )
A.用图1所示方法检查装置的气密性 B.用图2所示装置和方法制取氨气
C.用图3所示装置和方法进行石油分馏 D.用图4装置和方法分离乙醇与乙酸
9.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应;②与水反应后的溶液都显碱性;③与盐酸反应都只生成一种盐;④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )
A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.②
10.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，
则乙可能是
A.Al (OH)3 B.H2SiO3 C.FeCl2 D.CH3C1
11.下列说法正确的是 ( )
A.分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液
B.可利用反应2CO=2C+O2(此反应 H>O、 S<0)来消除CO污染
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：
NaA
D.除去Cu粉中混有的`CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
12.有关实验的叙述，正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
13.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列说法不正确的是( )
A.在熔融电解质中，O2-向负极定向移动
B.电池的总反应是：2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-===2O2-
D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2-=== 4CO2↑+5H2O
14.100mL浓度为2mol•L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成
H2的总量，可采用的方法有： ( )
A.加适量6mol•L-1HCl溶液
B.加数滴CuCl2溶液
C.加适量醋酸钠固体
D.加适量NaNO3溶液
15.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳
中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子
的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 ( )
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物
B.原子半径的大小顺序：r(Z)> r(R)> r(X) > r(Y)
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
16. 下列依据相关实验得出的结论正确的( )
A.SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
B.用大理石和浓盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
C.向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-
D.相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气
多，说明HB的酸性比HA的酸性强
17.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色
B 用淀粉-KI鉴别FeCl2 Fe2+有氧化性
C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物
D CuSO4可以用作消毒剂 铜盐能使蛋白质变性
18. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：
c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)
B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：
c(HClO)+c(ClO-) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
19.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( )
A.若正反应方向△H <0，则T1> T 2
B.压强增大时，混合气体的密度减小
C.A一定为气体
D.B一定为气体
20.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B.乙表示将0.01mol•L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
C.丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化
2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中
高中毕业班摸底统一考试
化学试卷
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
21、(15分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是______________________________ _ 。
(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________ 。
(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______________________________________________ _。
(4)元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
22(14分)、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ•mol一1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ•mol一1，则反应：
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)
向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol•L一1，H2 0.8 mol•L一1，CH40.8 mol•L一1，H2O1.6 mol•L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ (填“>’’或“<”)0。
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是_____________。
a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-
则阳极的电极反应式为__________________ _。
23、(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
。
(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为 g•L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)
24、(17分)实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙(1纳米=1×10-9m)(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙
供选择的药品：①石灰石 ②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液 ⑤浓硫酸
⑥6 mol•L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液
(1)装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中应盛放的固体为 。(填药品序号)。装置B中盛放的溶液是 (填药品序号)。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。
。
(3)通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性。
(4)装置C中, 右边的导管并未插入液面，原因是
(5)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为
2018届安徽省安庆市高考化学模拟试卷答案
1-5 BBDAB 6-10 DDADC 11-15CDDCD 16-21DDBDD(每小题2分)
21、(共15分) (1) (2分) 2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al+3O2↑(3分)
(2)极性键和非极性键(各1分 共2分)
(3)弱于(2分)
CO2-3+H2O = HCO-3+OH-，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可) (3分)
(4) Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3分)
22、(共14分)(1)①2 (2分)
②+18.7 kJ•mol-1(2分)
(2)25 (2分);<(2分)
(3)①a、c(3分，少一个得1分，多选或错选不得分)②2 CO2- 3-4e-===2CO2↑+O2↑(3分)
23、(共14分)(1)4.4~7.5 (2分)
(2)2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分)
(3)2Fe(OH)2+ +2H2O Fe2(OH)42+ + 2H+ (3分)
(4)D (2分)
(5)5.6 (2分) 偏高 (2分)
24、(共17分)(1)分液漏斗(2分) ① (2分) ⑧(2分)
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (3分)
(2)将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁
达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。(2分)
(3)酸(2分)
(4)防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂(2分)
(5)无尾气吸收装置 (2分)
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