2018届上海市高考化学模拟试卷及答案
高考备考时多做模拟试卷不仅可以锻炼自己的能力，还可以积累有用的知识。以下是百分网小编为你整理的2018届上海市高考化学模拟试卷，希望能帮到你。
2018届上海市高考化学模拟试卷题目
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是( )
A.等质量的00C冰与00C的水内能相同 B.冰和可燃冰都是结晶水合物
C.冰和干冰、水晶的空间结构相似 D.氢键影响冰晶体的体积大小
2、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是( )
A.立体烷 和苯乙烯互为同分异构体
B.1，3-丁二烯的键线式可表示为
C.二氟化氧分子电子式为
D.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
3、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )
A.冰醋酸、纯碱、 铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D.H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物
4、下列物质的检验，其结论一定正确的是( )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也
无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中
一定含有CO32- 或SO32-
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，
若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
5、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述II
A 油脂和汽油都是油 一定条件下都能发生皂化反应
B CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性
C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖 它们一定条件下都能发生银镜反应
D 蛋白质结构中存在肽键 蛋白质能表现出两性
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是( )
A.35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
B.两个不同原子的1s、2s、2P、3s、3P各亚层中电子的能量相同
C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
7、下列过程中，有共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.NaOH熔化 C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水
8、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q(Q>0)
一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是( )
t/min 0 2 4 6
n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4
A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L•min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
D.平衡常数K(200℃)
9、下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )
A.电解质电离 B.电化学防腐 C.蓄电池放电 D.电解精炼铜
10、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
C.探究Na与水的反应可能有O2生成
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱
性改变所致，还是HClO的漂白性所致
11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图④装置制备Fe(OH)¬2并能保证较长时间观察到白色
12、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O→HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是( )
A.钠与水反应制氢气 B.过氧化钠与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸 D.氟单质与水反应制氧气
13、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是( )
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
14、已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓.对该反应的说法正确的是( )
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.H2O作还原剂
C.每生成1molSO2转移4mol电子 D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1
15、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜其合成示意图如下图所示，
其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )
A.六炔基苯的化学式为C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
16、下列说法中，不正确的是( )
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 钢铁表面水膜的酸
性较强，发生析氢
腐蚀 将锌板换成铜板对
钢闸门保护效果更好 钢闸门作为阴极而受到保护
17、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol•L—1硫酸溶液65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化，则原混合物中金属元素与氧元素的原子个数之比为( )
A.5∶7 B.4∶3 C.3∶4 D.9∶13
三.选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项)
18、2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：
青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚
下列说法正确的是( )
A.青蒿素的分子式是C15H21O4 B.青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应
C.反应②有H2O生成 D.反应①氧化反应
19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )
A.标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B.密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA
C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10-8NA个OH-
D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
20、下列有关离子方程式正确的是( )。
A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
C.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D.向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3++3MgO+3H2O→2Al(OH)3↓+3Mg2+
21、常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.用pH试纸测①处c(H+)约为②处c (H+)的两倍
B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)
C.③处表示溶液中，c(Na+)= c(ClO-) + c(Cl-)
D.曲线③④段有离子反应：HClO+OH-→ClO-+H2O
22、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、
HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液
中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体
积变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C.原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2
D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32、SiO32-、AlO2-
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：
23、钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A、 水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭
24、NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
在185~200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，
在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反应过程中一定破坏了 化学键。
25、NaCN的电子式为 ，Na+有 种运动状态不同的电子，C原子核外有 种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有 对孤对电子。
下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________。
A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3
B、酸性：HNO2>H2CO3
C、CH4比NH3更稳定
D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
26、NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理
NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，试推测X的化学式为 ，
27、 以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ ______;
五、(本题共12分)
碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q
28、原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期 族。
29、反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。
30、将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是__________________。
A、CH4的转化率等于CO的产率 B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2 D、固体的总质量不变
31、FeO可用CO进行还原，已知：t℃时， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x= 。
32、Fe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填字母 )。
A、加水稀释 B、加入少量NaCl固体
C、 升温 D、加入少量Na2CO3固体
六、(本题共12分)
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
33、将菱锌矿研磨成粉的目的是_____ 。
34、针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______ 。
35、根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为____ __ 。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3
开始沉淀的pH 10.4 6.4 — —
沉淀完全的pH 12.4 8.0 — —
开始溶解的pH — 10.5 — —
工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______ (选填序号)。
A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液
“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
36、分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
七、(本题共12分)
溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
37、实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 (写化学式)。
38、 步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为 ;
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是 ;
③说明反应已完成的现象是 。
39、步骤2过滤需要避光的原因是 。
40、步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是 ;
最后溶剂改用乙醚的目的是 。
41、欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体。
请补充实验步骤【须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】：
① 。
② 。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶。
④ 。
⑤放真空干燥箱中干燥。
八、(本题共10分)
OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：
已知：Cannizzaro反应是无α-H(醛基相邻碳上的氢)的醛的.歧化反应(如甲醛、甲醛等：
42、A是摩尔质量为106 g/mol的烃，则A的分子式是 。
43、A→B和A→C的反应类型都属于 反应;其中“条件①”是 。
44、OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是 。
45、D中含2个不同的官能团，E的化学式为 。D→E的化学方程式是
(不必注反应条件)。
46、F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能是 (写1种即可)。
九、(本题共12分)
存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：
47、有机物A中含氧官能团的名称是 ;
48、写出下列反应的化学方程式
A→B： ;
M→N： ;
49、A→C的反应类型为 ，E→F的反应类型为 ;
1mol A可以和 mol Br2 反应;
50、某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应
成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种(不包括R);
51、A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程
式 。
十、计算题(本题共14分)
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
52、现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______ ;
53、若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_____ _克;
54、若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分是_____ _ ，其物质的量之比是______ ;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68克.经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中.求所得晶体的化学式为______ 。
2018届上海市高考化学模拟试卷答案
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1 2 3 4 5
D A B C B
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6 7 8 9 10
D C C D C
11 12 13 14 15
B D D A D
16 17
C D
三.选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项)
18 19 20 21 22
BC D BD CD D
四、(本题共12分)
23、D (1分)
24、离子键、共价键 (2分)
25、Na+[:C ┇┇ N:]-， 10，3，1。A (5分)
26、NaHCO3 (2分)
27、2 CNO- + 6ClO- + 8H+ → N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O (2分)
五、(本题共12分)
28、四 VIII (2分)
29、0.018mol•(L•min)-1 (2分) ，
30、BCD (2分)
31、0.06 (2分)
32、K1>K2>K3 (2分) ACD (2分)
六、(本题共12分)
33、 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2分)
34、 (或其他合理答案) (2分)
35、 (2分) B (2分) 蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)
36、 (2分)
七、(本题共12分)
38、O2(1分)
39、①2Cu2+ + 2Br-+ SO2 + 2H2O → 2CuBr↓+SO42-+4H+(2分);
②60℃水浴加热(1分)
③溶液蓝色完全褪去(1分)
40、防止CuBr见光分解(1分)
防止CuBr被氧化(2分);除去表面乙醇，并使晶体快速干燥(1分)
41、①在烧杯中继续通入SO2至饱和(1分)
②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液(1分)
④过滤，用乙醇洗涤2～3次(1分)
八、(本题共10分)
42、C8H10 (1分)
43、取代 (2分) 光照 (1分)
44、 (2分)
45、
(2分)
46、
(2分) 或
九、(本题共12分)
47、 羟基 羧基(2分)
48、
(2分)
(1分)
49、加成反应 酯化(取代)反应 3 (3分)
50、 4 (2分)
51、
(2分)
十、计算题(本题共14分)
52、2:1 (2分)
53、4.8克 (2分)
54、①NO、NO2 (3分) 4:3 (3分)
②Cu(NO3)2•6H2O (4分)
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