2018届哈九中高考化学模拟试卷及答案

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2018届哈九中高考化学模拟试卷及答案

　　2018届哈九中高考化学模拟试卷题目

　　可能用到的相对原子质量：H-l B-ll C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 K-39 Sr-88 I-127

　　7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

　　A.“雾霾天气”、“酸雨”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

　　B. 向烟花中添加含钙、钠、钾、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果

　　C.红酒密封时间越长质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

　　D. 丝绸和棉花的组成元素相同，但分子结构不同，因而性质不同

　　8. 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，有机物甲和乙为“分子马达”的关键组件。下列说法正确的是

　　A.甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦为同分异构体。

　　B.甲、乙能均发生取代反应和加成反应

　　C.甲的一氯代物有2种，乙的一氯代物有7种(不考虑市体异构)

　　D.甲分了中所有原了可能在同一平面上，乙分中所有原了一定在同一平面上

　　9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

　　选项实验操作现象解释或结论

　　A 向两份蛋白质溶液中滴加饱和的(NH4)2SO4和CuSO4溶液均有固体祈出蛋白质均发生了变性

　　B 等量且同等大小的金属钠分别投入水和无水乙醇中 Na与水反应更剧烈，产生气泡更快水分子中氢原子活性强于乙醇分子中羟基氢原子

　　C 常温下，将铝片投入浓硝酸中用排水法收集不到任何气体铝与浓硝酸不反应

　　D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

　　10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A.标准状况下，11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数为0.5NA

　　B. 7.2g丙烯酸分子中含有的双键数为0.2NA

　　C.常温下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子数为1.8NA

　　D.足量Cu与Imol浓HNO3反应转移电子数目为0.5NA

　　11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示(a、b为电极)，下列说法正确的是

　　A.电解质溶液一定为强酸性

　　B.电子从a流出，经质子交换膜流向b

　　C. HS-在硫氧化菌作用下发生的反应为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

　　D.若该电池电路中有0.8mol电子发生转移，则有0.9molH+通过质子交换膜

　　12.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的`主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色;X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，且Z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，(①②条件为点燃，③为高温、催化剂)下列说法不正确的是

　　A.D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火

　　B.化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物

　　C.原予半径：D>B >C >A

　　D.化合物W化学式为B2A4，在一定条件下W可以与X发生反应

　　13. pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是

　　A.曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大

　　B.草酸的电离常数 Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3

　　C.pH=4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

　　26.(14分)天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。回答下列问题(相关数据如下)

　　I、(1) SrO2中氧元素的化合价为______________。

　　Sr(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性____________。(填“强”或“弱”)，25℃时Mg(OH)2的溶度积为______。

　　(2)工业上可以用SrO与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属锶和3SrO•8Al2O3，写出该反应的化学方程式____________。

　　Ⅱ、以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)生产Sr(OH)2•xH2O的工艺如下：

　　(3)滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出生成SrCO3的化学方程式______________。

　　(4)加热水浸固体3是为了获得较为纯净的Sr(OH)2涪液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，有利于__________。

　　(5)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2•x H2O产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。为得到较大颗粒的Sr(OH)2•x H2O晶体，可采用的方法是____________(填一种)。

　　(6)取mg纯净Sr(OH)2•x H2O产品溶于水，加入过量纯碱溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到mg滤渣，则x=__________(用含m、n的式子表示)。

　　27.(15分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：

　　(1)氢气也可以作为化工生产的原料，如一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式为：_________________。在2L的恒容密闭容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2，其中N2的量随时间的变化曲线如图。从llmin起，在其它条件不变的情况下，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为：_____________(填“a”或“b”或“c”或“d”)，达新平衡时，c(N2)的数值为：_________。

　　(2)在工业上也可以利用氢气合成液体燃料。如：工业上合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，该过程既可以减弱CO2的温室效应，又可以充分利用CO2。反应过程中部分数据见下表(起始：T1℃、2.0L密闭容器)：

　　达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______K(II)(填“>”“<”或“=”)。保持其他条件不变的情况下，若30 min时只向容器I中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

　　(3) 100 kPa时，绝热密闭容器中发生反应2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g)。一定压强下，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。300℃时，VmL NO和0.5mLO2混合发生该反应，最终混合气体的平均摩尔质量为： _________(用含V的计算式表示)。图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_____点对应的压强最大。若氧气中混有氮气，容器中还同时发生了如下反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180kJ/mol，则此反应对NO的转化率的影响是_________ (填“增大”、“减小”或“无法判断”)，理由是______。

　　28. (14分)(1)MgCl2•6H2O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其化学方程式为_____________。

　　I.先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图(还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的)。

　　(2)连接并检查装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)h→________________。

　　II.将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应(其中CuO的质量为8.0g)。

　　(3)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为_______________。

　　(4)实验结束时进行正确操作是________________。

　　A.关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C、E处酒精灯

　　B.先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C、E处酒精灯

　　C.先熄灭A处酒精灯，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K

　　(5)反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O。己知：①Cu2O+H+= Cu2++ Cu;②限选试剂：2 mol/L H2SO4溶液、12 mol/L H2SO4溶液、2 mol/L HNO3溶液、10 mol/L HNO3溶液。

　　乙同学称量C中红色物质，质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是________，该反应中电子转移的物质的量为_________mol。

　　35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

　　I.下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是

　　A. C60分子间只有范德华力，该晶体酌晶胞为面心立方结构，属于分子密堆积

　　B.因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠

　　C.金刚石与石墨晶体中，碳原子和C-C键的比值相同

　　D.要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键

　　II.硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

　　(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能位于同周期元素的第_____位(按照由大到小顺序)。

　　(2)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

　　图a中原子的杂化方式有_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：____。

　　(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

　　①1mol BN晶体中，共价键的个数为______。硼原子和氮原予所连接的最小环为______元环。

　　②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为(0，0，0)，Y原子的坐标参数为(1/2，0，1/2)，则Z原予的坐标参数为______。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知最近的两个B原子的距离anm，阿伏加德罗常数值为NA，则立方氮化硼的密度d=_____g.cm-3。(列出计算式即可)

　　36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)

　　以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G。合成路线如下：

　　己知： (R、R′代表H或烃基)

　　(1)化合物F中含氧官能团的名称是_____和________。

　　(2)写出反应类型：A→B：_________;B→C：____________。

　　(3)写出一定条件下C转化为D的化学方裎式：______________。

　　(4)G的分子式为C11H18O，红外光谱显示具有醛基和四个甲基。写出F转化为G的化学方程式：__________。

　　(5)F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H。H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)，具有五元环结构。H的结构简式为_______。鉴别G和H使用的试剂和条件为_______________。

　　(6)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和CH2=CH2为原料制备有机物

　　的合成路线流程图(无机试剂任用)。