2018届南京市高考化学模拟试卷及答案
备考高考化学要多做化学模拟试卷，多做高考化学模拟试卷试题练习以此增加基础知识的积累，这样高考化学才能考得好，以下是百分网小编为你整理的2018届南京市高考化学模拟试卷，希望能帮到你。
2018届南京市高考化学模拟试卷题目
一、选择题(共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
7.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏
8.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸 产生黄绿色气体 浓硫酸具有氧化性
B 向SO2水溶液中滴入几滴BaCl 2溶液，振荡 出现白色沉淀 此沉淀是BaSO3
C 使装有NO2气体的密闭容器减小体积 气体颜色先变深、而后变浅 气体颜色变浅的原因是：2NO2 N2O4正向移动
D 向2 mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
9.EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺( )在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为
A.C10H16N2O8 B.C10H20N2O8 C.C8H16N2O8 D.C16H20N2O8Cl
10.下列说法正确的是
A.元素R是原子序数为a的I B族元素，则原子序数为a-3的元素位于ⅥB族
B.在元素周期表中114号元素的上周期同一族元素的原子序数是82
C.具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性
X>Y
D.周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
11. 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池放电时的反应过程为2Li + Cu2O + H2O = 2Cu + 2Li+ + 2OH-，下列说法不正确的是
A. 放电时，Li+ 透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时，Cu作电池负极
C.通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O
D.整个反应过程中，铜相当于催化剂
12.日常饮水中NO3- 的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害。为了降低饮用水中NO3- 的浓度，某自来水厂设计了如下方案。下列说法不正确的是
A.该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低
B.为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b
C.用熟石灰调节pH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害
D.在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10 ：3
13.下列实验方案的设计、结论正确的是
A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C.除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液
D.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
26.(14分)乙二醇是一种重要的工业防冻剂和合成高分子化合物的单体，实验室模拟生产乙二醇的过程：
物质 熔点 沸点 水溶性 相对分子质量
乙二醇 -12.9℃ 197.3℃ 溶于水、醇 62
甲醇 -97℃ 64.7℃ 与水互溶 32
草酸二甲酯 54℃ 163.5℃ 微熔于冷水，溶于醇和醚 118
(一)草酸二甲酯的制备
实验室用图26-1所示装置模拟草酸二甲酯的制备:
步骤1：先往三颈烧瓶中加入甲醇，然后通过A在搅拌器工作时缓慢加入浓硫酸，混合
液冷却后，再加入草酸;
步骤2：将A换为球形冷凝管，在3处塞上温度计，在一定的温度下回流2-3小时;
步骤3：将混合液冷凝分离得到草酸二甲酯。
(二)乙二醇的制取
实验室用图26-2所示的装置模拟工业乙二醇的制取(夹持设备和部分加热装置省略)
反应方程式为：
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，步骤3中首个操作是将混合物与冷水混合，则“混合”的正确操作是 。
(2)装置B的作用是 。烧杯C中水的温度不能低于55℃，原因是 。
(3)对粗产品(主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇)进行精制，蒸馏收集 ℃的馏分。
(4)实验过程中，使用了16 g H2和59 g草酸二甲酯，最后得到乙二醇为12.4g，乙二醇的`
产率为 。
(5)设计实验证明乙二醇为二元醇： 。
27. (16 分)硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。
(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1= 4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1 mol/L Na2CO3溶液， (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+ OH-= B(OH)-4 ，写出硼酸的电离方程式 。
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4)。
①写出生成B(OCH3)3的化学方程式 ，其反应类型为 。
②NaBH4中氢元素的化合价为 ，写出生成NaBH4的化学方程式 。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放
8 mol e-。写出这种电池放电反应的离子方程式 。
(4)H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3BO3的原因 。
28.(13分)甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( l ) △H
(1)已知：
化学式 H2(g) CO(g) CH3OH(l)
标准燃烧热(25℃)
△H / kJ•mol-1 -285.8 -283.0 -726.5
计算上述反应的△H= 。(2)在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO ( g )
和2 molH2 ( g )生成CH3OH( g )，H2的平衡转
化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示。
① 该反应的△S 0，图中的T1 T2
(填“<”、“>”或“=”)。
② 当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，
此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状
态B 时，则容器的体积V(B)= L。
(3)在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g )，
反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率
为 ;
若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，
请在图中画出15-25分钟c(CO)的变化曲线。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2：化学与技术]】略 37.【化学——选修3：物质结构与性质]】略
38.【化学—选修5：有机化学基础】(15 分)
结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如下图所示：
(1)C中含氧官能团的名称为 ，E的结构简式为 。
(2)写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式 。
(3)在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是 。
(4)已知G在一定条件下水解生成H(C8H8O3)，写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式 。
a.与氯化铁溶液发生显色反应 b.苯环上的一氯取代物只有一种
c.与足量的氢氧化钠溶液反应，1 mol可消耗3 mol NaOH
(5)E的同分异构体 是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
2018届南京市高考化学模拟试卷答案
7.C 8.C 9.A 1 0.B 1 1.B 1 2.B 1 3.A
26.(1 4分)
(1)分液漏斗(1分)
将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯(或容器)中，并不断搅拌; (2分)
(2)使草酸二甲酯和氢气混合均匀(2分)
温度低于55℃，未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管; (2分)
(3)197.3℃ (197℃ 左右即可); (2分)
(4)40%; (2分)
(5)取62g乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g(或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可)。 (3分)
27.(16分)
(1)不能(1分)
(2)H3BO3+H2O H++B(OH) (或H3BO3 H++BO +H2O) (2分)
(3)①H3BO3+3 CH3OH B(OCH3)3 +3H2O(2分)
酯化反应(或“取代反应”)(1分)
② -1(1分) B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa(2分)
③BH +4H2O2==B(OH) +4H2O (或BH +4H2O2== BO +6H2O)(2分)
(4)①4OH--4e-== 2H2O+O2↑或2H2O-4e—==O2↑+4H+(2分)
②阳极室的H+穿过阳膜扩散到产品室(1分)，原料室的B(OH) 穿过阴膜扩散至产品室(1分)，二者反应生成H3BO3(1分)
28.(13分)
(1)-128.1 kJ•mol-1(2分)
(2) ①<(1分) <(1分) ② 4(2分)，0.4(2分)
(3)0.16mol•L-1•min-1(2分，单位没写或错不给分)
(3分，起点1分，平衡点1分，20～25分钟平衡线1分;曲线变化趋势错，不给分。)
38.(1 5分)
(1)醛基(1分) (2分)
(2) (3分)
(3)保护碳碳双键，防止被氧化 (2分)
(4) (各2分，共4分)
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